人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性 作业.doc

第2节 水的电离和溶液的酸碱性 过关训练试题（考试时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。1一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是()a能与金属al反应放出h2的溶液b加酚酞后显无色的溶液cph6的某溶液dc(h)c(oh)的任意水溶液【答案】：d【解析】：a项，能与金属al反应放出h2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故a错误；b项，加酚酞后显无色的溶液，可能呈弱碱性，故b错误；c项，由于温度不确定，ph6的溶液的酸碱性无法确定，故c错误；d项，c(h)c(oh)的任意水溶液一定呈酸性，故d正确。225时，水的电离达到平衡：h2ohohh0，下列叙述正确的是()a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量ch3cooh，平衡逆向移动，c(h)降低d将水加热，kw增大，ph不变【答案】：b【解析】：本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。解答时要先分析清楚水的电离平衡的移动方向，然后再讨论c(h)、c(oh)或kw的变化。向水中加入稀氨水，c(oh)增大，平衡逆向移动，c(h)减小，a项不正确；向水中加入少量固体nahso4：nahso4=nahso，c(h)增大，但kw不变，b项正确；向水中加入少量ch3cooh后，使水的电离平衡逆向移动，c(oh)减小，c(h)增大，c项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，c(h)、c(oh)均增大，kw增大，ph减小，但仍呈中性，d项不正确。3常温下，ph13的强碱溶液与ph2的强酸溶液混合，所得混合溶液的ph11，则强碱与强酸的体积比是()a111 b91c111 d19【答案】：d【解析】：假设碱、酸的体积分别用v(碱)、v(酸)表示，则根据酸碱中和反应的实质：hoh=h2o，可得101v(碱)v(酸)102v(碱)v(酸)103，解得v(碱)v (酸)19。4100 时向ph6的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的ph2，下列叙述不正确的是()a此时水的离子积kw1.01012b溶液中水电离出的c(h)1.01010moll1c水的电离度随温度升高而增大dc(h)c(so)【答案】：d【解析】：d项，由于nahso4电离出的c(h)与c(so)相同，而水电离出少量h，所以c(h)略大于c(so)。5下列说法正确的是()aphc(oh)时溶液才呈酸性。例如：在100时，kw11012，此时ph6时为中性，小于7，由于c(h)c(oh)仍呈中性，所以不能用ph7作为判断溶液酸碱性的标准，当然室温下可以；b.ph5，c(oh)1109 moll1，ph3，c(oh)11011 moll1，前者c(oh)是后者的100倍，故b正确；c.室温时，每升水有1107 mol水分子发生电离，即55.6 mol水分子中只有1107 mol水分子电离，1107个水分子中只有个水分子电离，故c错；d.氨水中存在nh3h2onhoh平衡，当加nh4cl晶体时，c(nh)增大，平衡向左移动，c(oh)减小，ph减小，故d错。6将ph3的盐酸a l分别与下列三种溶液混合后，混后液均呈中性b l 1103 moll1的氨水c l c(oh)1103 moll1的氨水d l c(oh)1103 moll1的ba(oh)2溶液，其中a、b、c、d的关系正确的是()abadcbabcdcabdcdcadb【答案】：a【解析】：ph3的盐酸中c(h)1103 moll1，与c(oh)1103 moll1的ba(oh)2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等，故ad；nh3h2o为弱碱，若1103 moll1的氨水与ph3的盐酸等体积混合，则正好完全反应生成nh4cl，nh水解使溶液呈酸性，故若要使溶液呈中性则应使ba；c(oh)1103 moll1的氨水中c(nh3h2o)1103 moll1，故与ph3的盐酸混合，若要使溶液呈中性，则应使ac，故有badc。7下列叙述正确的是()a无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(h)c(oh)11014bc(h)等于1107 moll1的溶液一定是中性溶液c0.2 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)是0.1 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)的2倍d任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱【答案】：a【解析】：kwc(h)c(oh) ，且kw只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，其kw11014；在温度不确定时，中性溶液里的c(h)不一定等于1107 moll1；0.2 moll1 ch3cooh溶液中的ch3cooh电离程度比0.1 moll1 ch3cooh溶液中的ch3cooh电离程度小，所以，0.2 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)小于0.1 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)的2倍；当c(h)或c(oh)大于1 moll1时，用ph表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(h)或c(oh)大于1 moll1时，一般不用ph表示溶液的酸碱性，而是直接用c(h)或c(oh)来表示。8用标准盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是()a取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸b用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的naoh溶液后进行滴定c往盛有20.00 ml naoh溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定d用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用naoh溶液润洗，然后装入一定体积的naoh溶液【答案】：d【解析】：滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，a不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液的体积不变，b不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高。 9右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 ()a盐酸的物质的量浓度为1 mol/lbp点时反应恰好完全，溶液呈中性c曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线d酚酞不能用作本实验的指示剂【答案】：b【解析】：p点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，b正确。10下列说法正确的是()a常温下，某溶液中由水电离出的c(h)110a moll1，若a7时，则该溶液的ph一定为14abph9的ch3coona溶液和ph9的nh3h2o溶液，两溶液中水的电离程度相同c温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数kw不变d常温下，将ph4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低【答案】：c【解析】：a选项，常温下，纯水中水电离出的c(h)1107 moll1，此溶液中水电离出的c(h)1107 moll1，抑制水的电离，为酸溶液或碱溶液，如果为酸溶液，则溶液中的c(oh)水电离出的c(oh)110a moll1，溶液中的c(h)110a14 moll1，ph14a，如果溶液为碱溶液，溶液中的c(h)水电离出的c(h)10a moll1，pha，错误；b选项，ch3coona促进水的电离，nh3h2o抑制水的电离，错误；温度不变，kw不变，c选项正确；d选项，稀释过程中c(h)降低，依据kwc(oh)c(h)不变，所以c(oh)增大，错误。11常温下，下列四种溶液：ph0的盐酸，0.1 moll1的盐酸，0.01 moll1的naoh溶液，ph11的naoh溶液中，由水电离生成的h的物质的量浓度之比为()a1101001 000 b011211c14131211 d141321【答案】：a【解析】：在盐酸中，由水电离产生的c(h)等于溶液中的c(oh)：c(h)水c(oh)11014 moll1c(h)水c(oh)11013 moll1；在naoh溶液中，由水电离产生的c(h)等于溶液中的c(h)：c(h)11012 moll1c(h)11011 moll1。因此，四种溶液中由水电离出的h的浓度的比为101410131012 1011 1101001 000。12常温下，用0.01 moll1 naoh溶液滴定20.00 ml 0.01 moll1 ch3cooh溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()aa点对应溶液的ph2bb点对应的溶液中：c(oh)c(ch3coo)c(na)c(h)cc点表示naoh溶液与ch3cooh溶液恰好完全反应dd点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度【答案】：b【解析】：醋酸为弱酸，所以a点c(h)”“adc （3分） c(hcn)c(na)c(cn)c(oh)c(h)（3分）（2分）bca（3分） 19 （3分） (2)（2分）【解析】：(1)由表中电离平衡常数可知酸性大小：ch3coohh2co3hcnhco(相应的酸根离子分别为ch3coo、hco、cn、co)，酸性越强，其盐溶液中酸根离子水解程度越大，故等浓度的四种溶液：a.nacn溶液、b.na2co3溶液、c.ch3coona溶液、d.nahco3溶液，ph由大到小的顺序为badc。反应后得到等浓度的hcn与nacn的混合溶液，由溶液显碱性可推知cn水解程度大于hcn的电离程度，故溶液中有关微粒的浓度大小为c(hcn)c(na)c(cn)c(oh)c(h)；等体积混合后有关粒子的浓度变为原来的一半，根据原子守恒可知c(hcn)c(cn)0.1 moll1。酸越弱，稀释同样倍数，其ph改变越小，因此相同条件下，取等体积等ph的a.hcn溶液，b.ch3cooh溶液，c.h2co3溶液，各稀释100倍，稀释后的溶液ph大小关系为bca。混合后溶液ph11，说明混合后溶液中c(oh)103moll1，故由题意得103，解得vavb19。(2)因温度不一定是25 ，故ph7时溶液不一定呈中性；由c(so)c(a)及电荷守恒可知溶液中c(h)c(oh)，则溶液一定呈中性；无论溶液呈酸性、中性还是碱性，混合溶液中总存在c(h)c(oh)kw；混合溶液中c(oh) moll1，可说明混合溶液中c(h)c(oh)，则溶液一定呈中性。16（14分）25时，若体积为va，pha的某一元强酸与体积为vb，phb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知va vb和a0.5b，请填写下列空白：(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_，其理由是_。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)_，其理由是_。(3)a的取值范围是_。【答案】： (1)否（2分）设a3，则b6，溶液显酸性，不符合题意，因phb的