水溶液中的离子平衡第三节

水溶液中的离子平衡第三节Tag内容描述：<p>1、第2课时 盐类水解的影响因素和应用课时训练基础过关1. 为使Na2S溶液中的值减小,可加入的物质是(C)盐酸适量的NaOH溶液适量的KOH溶液 适量的KHS溶液A.B.C.D.解析:在Na2S溶液中存在S2-+H2OHS-+OH-。中加入盐酸,H+中和OH-,水解平衡右移,n(S2-)减小,n(Na+)不变,则的值增大;中加入适量的NaOH溶液,c(OH-)增大,平衡左移,n(S2-)增大,n(Na+)增大得更多,故的值增大;中加入适量的KOH溶液,c(OH-)增大,平衡左移,n(S2-)增大,而n(Na+)不变,故的值减小;中加入适量的KHS溶液,c(HS-)增大,平衡左移,n(S2-)增大,而n(Na+)不变,故的值减小。2.对滴有酚酞溶液的下。</p><p>2、第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解第2课时 盐类水解的应用1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B加热稀醋酸溶液，其pH稍有减小CNH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂D浓的硫化钠溶液有臭味解析：Na2CO3水解显碱性，可以去油污；NH4Cl与ZnCl2水解都显酸性，可除锈；硫化钠水解的最终产物是H2S，所以浓硫化钠溶液中含有少量的H2S，有臭味；加热稀醋酸，溶液的pH稍有减小与醋酸的电离有关，与水解无关。答案：B2在Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A加热。</p><p>3、第三节盐类的的水解,酸的水溶液呈酸性；碱的水溶液呈碱性；盐的水溶液的酸碱性如何呢？,想一想：,实验是科学之父,用pH试纸分别测量下列溶液的pH值：(1)NaCl溶液（2)Na2CO3溶液(3)NaHCO3溶液（4）NH4Cl溶液(5)Na2SO4。</p><p>4、第3节盐类水解,考纲要求:1.了解盐类水解的原理。(宏观辨识与微观探析)2.了解影响水解程度的主要因素。(宏观辨识与微观探析)3.了解盐类水解的应用。(科学态度与社会责任),考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考。</p><p>5、盐类的水解,王亚利,选修4 第三章 第三节,水的电离和溶液的酸碱性,淄博五中 于长胜,选修4 第三章 第二节,7,7, 7,碱性,酸性,中性,7,7, 7,碱性,酸性,中性,7, 7,7,碱性,酸性,中性,盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系,中性,碱性,酸性,强酸强碱盐,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,盐溶液呈现不同酸碱性的原因,大多数盐在水中完全电离为离子，但不产生H和OH。</p>