2020版高考化学大一轮复习 第8单元 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类水解课件 新人教版.ppt

第3节盐类水解,考纲要求:1.了解盐类水解的原理。(宏观辨识与微观探析)2.了解影响水解程度的主要因素。(宏观辨识与微观探析)3.了解盐类水解的应用。(科学态度与社会责任),考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,盐类水解及规律1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟结合生成的反应。2.实质c(H+)c(OH-)溶液呈性或性,水电离产生的H+或OH-,弱电解质,促进,碱酸,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.特点,可逆,中和,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,4.盐类水解的规律,否,是,是,中性,酸性,碱性,=,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,5.盐水解离子方程式的书写(1)一般要求。一般盐类水解程度很小水解产物很少气体、沉淀不标“”或“”,易分解产物(如NH3H2O等)不写其分解产物的形式如NH4Cl的水解离子方程式为。(2)三种类型的盐水解离子方程式的书写。多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为。多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为。阴、阳离子相互促进的水解:水解基本完全的反应,书写时要用“=”且标“”“”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为。,2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,自主练习1.(1)请用Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计一个简单的实验方案,证明盐类水解是一个吸热过程。(2)怎样证明Na2CO3溶液呈碱性是由水解引起的?,提示取Na2CO3溶液,滴加酚酞,溶液呈红色,然后分成两等份,加热其中一份,若红色变深,则盐类水解吸热。,提示向纯碱溶液中滴入酚酞,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去。,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.按要求书写离子方程式:(1)NaHS溶液呈碱性的原因。(2)实验室制备Fe(OH)3胶体。(3)NH4Cl溶于D2O中。(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合。(5)对于易溶于水的正盐MnRm溶液,若pH7,其原因是。若pHHFB.和中溶质均未水解C.离子的总浓度:,答案,解析,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,易错警示(1)发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性,也可能呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性。(2)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性,虽然都能发生双水解,但既无气体产生,也无沉淀生成,所以在溶液中仍可大量共存。,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,归纳总结盐类水解程度大小比较规律(1)组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显酸性,组成盐的弱酸根离子水解使溶液显碱性。(2)盐对应的酸(或碱)越弱,水解程度越大,溶液碱性(或酸性)越强。,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,对点演练25时浓度都是1molL-1的四种一元酸、碱的正盐溶液:AX、BX、AY、BY;AX的溶液pH=7且溶液中c(X-)=1molL-1,BX的溶液pH=4,BY的溶液pH=6。下列说法正确的是()A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC.稀释相同倍数,溶液pH变化BX等于BYD.将浓度均为1molL-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后,HX溶液的pH大于HY,答案,解析,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考向2盐类水解常数Kh的有关计算例2(2018河北衡水中学期末)常温下,某酸HA的电离常数:K=110-5,下列说法正确的是()A.HA溶液中加入NaA固体后,减小B.常温下,0.1molL-1HA溶液中水电离出的c(H+)为10-13molL-1C.常温下,0.1molL-1NaA溶液水解常数为10-9D.NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应,存在关系:2c(Na+)=c(A-)+c(Cl-),答案,解析,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,归纳总结(1)在一定温度下,能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时,生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数,该常数就叫水解平衡常数。,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,其中:Kh为水解平衡常数、Ka(Kb)为弱酸(或弱碱)的电离平衡常数、KW为水的离子积常数。(2)水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响,因水解过程是吸热过程,故它随温度的升高而增大。,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,对点演练已知常温下CN-的水解常数Kh=1.6110-5。(1)常温下,含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性,c(CN-)(填“”“HYHZ,H2SO4,盐酸,带磨口玻璃塞的试剂瓶,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,自主练习1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)加热0.1molL-1Na2CO3溶液,的水解程度和溶液的pH均增大()(2)试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液,滴入两滴酚酞,加热,溶液先变红,后红色变浅()(3)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)()(4)关于氯化铵溶液,加水稀释时,的值减小()(5)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动(),考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,答案,解析,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考向1影响盐类水解的因素例1(2018北京理综,11)测定0.1molL-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。,实验过程中,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多。下列说法不正确的是(),C.的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的KW值相等,答案,解析,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,归纳总结从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素(1)盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响,以氯化铁水解为例,当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时,应从平衡移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结,加以分析掌握。(2)稀释溶液过程中,盐的浓度减小,水解程度增大,但由于溶液中盐的离子浓度是减小的,故水解引起溶液的酸性(或碱性)减弱。,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,对点演练CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件,能使比值一定减小的是()固体NaOH固体KOH固体NaHSO4固体CH3COONa冰醋酸降温A.只有B.C.D.,答案,解析,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,考向2盐类水解的应用例2(2018广东佛山模拟)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是()CuSO4FeSO4K2CO3Ca(HCO3)2NH4HCO3KMnO4FeCl3A.全部都可以B.仅C.仅D.仅,答案,解析,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,归纳总结盐溶液蒸干产物的判断(1)水解生成难挥发性酸或强碱的盐溶液,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s);Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。(2)盐水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物,如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3,灼烧得Al2O3。(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3Na2CO3;KMnO4K2MnO4和MnO2;NH4ClNH3+HCl。(4)还原性盐溶液在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4。(5)弱酸的铵盐蒸干灼烧后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,对点演练下列有关问题与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合使用实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化剂Cl2,再调节溶液的pHA.B.C.D.,答案,解析,2,3,4,1,1,2,3,4,答案,解析,1,2,3,4,2.室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是