水溶液中离子平衡

水溶液中离子平衡Tag内容描述：<p>1、讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线弱电解质的电离平衡基础题组1(2017大同检测)下列说法不正确的是()A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B导电能力强的溶液其溶质是强电解质C溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不同D强电解质在液态时，有的导电，有的不导电解析：溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度和离子所带电荷有直接关系，弱电解质的浓溶液也可能具有较强的导电性，B项错误；溶质为同一弱电解。</p><p>2、水溶液中的离子平衡1 知识要点一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质 物质单质化合物电解质非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4弱电解质：弱酸、弱碱和水。如HClO、NH3H2O、Cu(OH)2、H2O混和物纯净物下列说法中正确的是（ ）A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子。</p><p>3、配位化合物和配位平衡,1. 配位化合物的发现,1798年法国化学家塔萨特(Citoyen Tassaert)在放置过夜的氯化钴CoCl2和过量氨水的混合溶液中，发现了一种橙黄色晶体，含有1份CoCl3和6份NH3，化学组成是CoCl36NH3 随后的一个世纪内，大量类似的化合物被发现。如：PtCl4和NH3之间形成的系列化合物：PtCl46NH3，PtCl45NH3 氨在其中相当稳定，不会因温热而失去；它们的水溶液有导电性；在水溶液中，NH3不易被外加的强酸中和；而Cl却能全部或部分地被外加的AgNO3溶液沉淀 PtCl46NH3 中的Cl能全部被Ag+离子沉淀，在水溶液中电离时形成5个离子；PtCl45。</p><p>4、考点研析 题组冲关,体验高考 演练提升,课时规范训练,对应学生用书P161,c(H)c(OH),11014,温度,增大,电解质,增大,增大,减小,不变,增大,不变,c(H)与c(OH)相对大小,c(OH),lg c(H),表面皿,玻璃棒,与标准比色卡对比,酸式,碱式,锥形瓶,酸式,腐蚀,腐蚀玻璃,玻璃活塞,查漏,润洗,不恢复,所装溶液润洗,0,(YY.YYX.XX),对应学生用书P167。</p><p>5、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,电离平衡、电离平衡的移动和电离平衡常数,第一节 弱电解质的电离,溶液酸碱性的原因、酸碱反应曲线的测定和 pH的计算,第三节 盐类的水解,盐溶液酸碱性的原因、水解平衡及其应用,第四节 难溶电解质的溶解平衡,沉淀的溶解平衡及溶度积的有关计算,本章知识结构：,第一节 弱电解质的电离,一、强电解质和弱电解质,1、电解质和非电解质,电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物,非电解质：水溶液和熔化状态下都不导电的化合物,（1）定义：,（2）物质导电的条件：带电粒子的运动,自。</p><p>6、重难点十二 难溶电解质的溶解平衡与沉淀的转化 1 沉淀溶解平衡 1 定义 一定温度下 难溶电解质AmBn s 难溶于水 但在水溶液中仍有部分An 和Bm 离开固体表面溶解进入溶液 同时进入溶液中的An 和Bm 又会在固体表面沉淀。</p><p>7、重难点十一 离子浓度大小的比较 一 单一溶液中离子浓度大小的比较 1 多元弱酸溶液 根据多步电离分析 如0 1mol L的H3PO4的溶液中 c H c H2PO4 c HPO42 c PO43 点拨 判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是 显性。</p><p>8、重难点七 中和滴定 一 中和反应及中和滴定原理 1 中和反应 酸 碱 正盐 水 如 HCl NaOH NaCl H2O H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O H3PO4 3NaOH Na3PO4 3H2O 注意 酸和碱恰好完全中和 溶液不一定呈中性 由生成的盐性质而定。</p><p>9、重难点一 强电解质和弱电解质 1 概念 1 强电解质 在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物 主要包括 强酸 HCl H2SO4 HNO3等 强碱 NaOH KOH等 盐 NaCl CH3COONa等 除Pb CH3COO 2 HgCl2外 注意沉淀如CaCO3 BaSO4等。</p><p>10、重难点五 溶液的酸碱性 1 溶液pH的定义 溶液的pH值是表示水中氢离子浓度的负对数值 表示为 pH lgH pH值有时也称氢离子指数 由于氢离子浓度的数值往往很小 在应用上很不方便 所以就用pH值这一概念来作为水溶液酸性。</p><p>11、重难点二 弱电解质的判断 1 概念 1 强电解质 在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物 主要包括 强酸 HCl H2SO4 HNO3等 强碱 NaOH KOH等 盐 NaCl CH3COONa等 除Pb CH3COO 2 HgCl2外 注意沉淀如CaCO3 BaSO4等由于。</p><p>12、重难点三 弱电离质在水溶液中的电离平衡 1 电离平衡概念 一定条件 温度 浓度 下 分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等 溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态 属于化学平衡 任何弱电。</p><p>13、重难点八 盐类水解的原理 1 盐的水解的实质 H2O H OH AB Bn An 当盐AB能电离出弱酸阴离子 Bn 或弱碱阳离子 An 即可与水电离出的H 或OH 结合成电解质分子 从而促进水进一步电离 与中和反应的关系 盐的水解为中和反应。</p><p>14、重难点九 影响盐类水解程度的主要因素 一 影响盐类水解的因素 1 内因 盐的本性 2 外因 浓度 浓度 溶液酸碱性的变化 1 温度不变 浓度越小 水解程度越大 2 浓度不变 水解反应是吸热反应 因此温度越高 水解程度越大 3。</p><p>15、重难点四 水的电离 一 水的电离 1 电离平衡和电离程度 水是极弱的电解质 能微弱电离 H2O H2OH3O OH 通常简写为H2OH OH H 0 25 时 纯水中c H c OH 110 7mol L 2 影响水的电离平衡的因素 1 温度 温度越高 电离程度越。</p><p>16、重难点十 盐类水解的应用 1 判断或解释盐溶液的酸碱性 例如 正盐KX KY KZ的溶液物质的量浓度相同 其pH值分别为7 8 9 则HX HY HZ的酸性强弱的顺序 相同条件下 测得 NaHCO3 CH3COONa NaAlO2三种溶液的pH值相同 那实验。</p><p>17、重难点六 pH的计算 1 单一溶液的pH计算 1 强酸溶液的pH计算 由c H 直接求出pH c H lgH 2 强碱溶液的pH计算 由c OH 结合离子积常数Kw求出c H 再求pH 2 稀释溶液的pH计算 1 强酸稀释 强酸溶液每稀释10倍 pH增大一个单。</p><p>18、九 化学实验 2015北京 12 在通风橱中进行下列实验 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡 液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后 迅速停止 Fe Cu接触后 其表面均产生红棕色气泡 下列说法中不正确的是 A 种气体。</p><p>19、第3章 水溶液中离子平衡 一 选择题 1 下列说法不正确的是 将BaSO4放入水中其溶液不能导电 所以BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的氨水能导电 所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电 熔融态的共价化合物可以导电 固态离子化合物不导电 熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A 仅 B 仅 C 仅 D 答案 D 2 25 某物质的溶液中由水电离出的c。</p>