书写离子方程式
离子反应 离子方程式的书写步骤 • 1.写出反应的化学方程式 • 2.把溶于水且完全电离的物质写成离子形 式。离子方程式书写六注意。如何正确书写离子方程式。书写离子方程式应注意哪些问题。同时也知道了电离方程式的书写以及离子反应方程式的概念。离子共存与离子反应方程式的书写判断。离子反应规律和离子方程式书写。
书写离子方程式Tag内容描述:<p>1、离子反应 离子方程式的书写步骤 1.写出反应的化学方程式 2.把溶于水且完全电离的物质写成离子形 式,难溶于水或溶于水但难电离的物质 仍用化学式表示 3.删去化学方程式两边不参加反应的离子 4.检查离子方程式两边各元素的原子数目 和离子所带的电荷总数是否相等 书写离子方程式注意事项 1.单质,氧化物,沉淀,气体,难电 离的物质要写成化学式 2.“查”一查两边原子数目是否相 等;二查两边离子所带电荷总数是 否相等;三查电子得失是否相等 练习与思考 .练习:写出下列反应的离子方程式 ().盐酸与氢氧化钠溶液反应 ().硫酸与氢氧化。</p><p>2、离子方程式书写六注意四川省苍溪中学校628400 张 勇离子方程式是学生学习的重点和难点之一,同时也是历年高考的热点,如何正确书写离子方程式,书写离子方程式应注意哪些问题,现总结如下:注意一:离子方程式必须符合客观事实,不能只看“两守恒”。有的离子方程式从质量守恒和电荷守恒的角度分析,似乎是正确的,但是它们违背了客观事实,所以也是错误的。例1、下列离子方程式正确的是( ) DA、与稀硫酸反应:6+2=2+3B、铜片投入稀盐酸:+2=+2C、稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中:+=D、氢氧化钠溶液滴入稀醋酸:+=+解析 选项A稀硫酸与反应应。</p><p>3、引入:上节课我们已经学习了酸、碱、盐在水溶液中的电离,同时也知道了电离方程式的书写以及离子反应方程式的概念。其中,我们把用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式,那我们要如何更快更准确地写好离子方程式呢,相信同学们也迫不及待的想要知道吧!今天就让老师带着同学们走进今天的新知识离子方程式的书写。下面我们通过AgNO3与NaCl溶液的反应一起来探究离子方程式的书写步骤。我们都知道AgNO3和NaCl都是无色透明的溶液,在初中的时候我们就已经做过AgNO3和NaCl的实验,从实验中我们知道,当向盛有AgNO3的试管中滴加。</p><p>4、高中化学中书写与“量”有关的离子方程式一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量,其离子反应分步写(1)Al3+3OH-=Al(OH)3(2) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量,其离子反应分步写(1)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O(2)3AlO2-+Al3+6H2O = 4Al(OH)3若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液,其离子反应一步完成Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液,其离子方程式为:Al3+3OH-=Al(OH)3例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写(1)A。</p><p>5、离子共存与离子反应方程式的书写判断(09) 12下列离子方程式正确的是A. 向盐酸中滴加氨水:H+ + OH- = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸:3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO + 4H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H(10) 7能在溶液中大量共存的一组离子是A . 、 、 、 B.、 C.、 、 、 D. 、 、 、 (11) 8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO3规律 离子共存: (一)、由于发生复分解反应,离子。</p><p>6、常见的要求书写化学方程式及对应离子方程式66个方程式中,还可进一步归类,如1-5为碱溶液中通入酸性气体;6-12为盐溶液中通入酸性气体;16-20为亚铁盐溶液与卤素的反应;23-25为盐溶液与单质的反应;27-31为硝酸参与的氧化还原反应;34-51均为盐溶液与碱液的反应;52-60均为盐溶液与酸液的反应等。1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 / SO2:CO2 +2NaOH = Na2CO3+ H2OCO2 + 2OH- CO32-+ H2O2、向氢氧化钠溶液中通入过量CO2/ SO2:CO2+NaOH NaHCO3CO2+ OH- HCO3-4、在澄清石灰水中通入适量二氧化碳/硫:Ca(OH)2+ CO2CaCO3在澄清石灰水中通入。</p><p>7、概念:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。(概念关键在理解,并不能说明实质。离子方程式有其书写规则,并不是所有的离子方程式都是用实际参加反应的离子表示离子反应。例如:醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应,写离子方程式时由于醋酸是弱酸,应写分子式。)意义:它不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示了所有同一类型的离子反应。书写离子方程式的基本步骤:“写”:写出有关反应的化学方程式。“拆”:可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微。</p><p>8、11离子反应规律和离子方程式书写1 基本概念1.1 离子反应在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。1.2 强电解质和弱电解质在溶液中(或熔化状态)本身能发生电离的化合物叫电解质,不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质,它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质,它包括弱酸(H2SO3、HF、HClO)以及弱碱(NH3H2O)等。2 离子反应规律 2.1 复分解反应发生的。</p><p>9、离子反应、离子方程式离子反应规律和离子方程式书1 基本概念1.1 离子反应在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。1.2 强电解质和弱电解质在溶液中(或熔化状态)本身能发生电离的化合物叫电解质,不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质,它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质,它包括弱酸(H2SO3、HF、HClO)以及弱碱(NH3H2O)等。2 离子反应规律 (仅。</p><p>10、考点6离子反应及离子方程式书写知识条目必考要求加试要求1.电解质和非电解质的概念aa2.强弱电解质的概念aa3.离子反应的本质及发生的条件bb4.离子方程式bb5.有关化学方程式过量问题的计算bb一、电解质概念辨析1电解质和非电解质(1)电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。(2)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。2强电解质和弱电解质在水溶液中能完全电离的电解质是强电解质。在水溶液中只能部分电离的电解质是弱电解质。强电解质与弱电解质的比较强。</p><p>11、考点6离子反应及离子方程式书写知识条目必考要求加试要求1.电解质和非电解质的概念aa2.强弱电解质的概念aa3.离子反应的本质及发生的条件bb4.离子方程式bb5.有关化学方程式过量问题的计算bb一、电解质概念辨析1电解质和非电解质(1)电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。(2)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。2强电解质和弱电解质在水溶液中能完全电离的电解质是强电解质。在水溶液中只能部分电离的电解质是弱电解质。强电解质与弱电解质的比较强。</p><p>12、微观探离子(2)离子方程式的正误判断与书写题型一离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断虽在近几年的全国卷中鲜有考查,但在地方卷中每年均有出现,题目各选项中的离子方程式涉及氧化还原反应、反应物“量”的多少对反应产物的影响。从近几年的高考趋势上看,考查内容更加全面,要求知识面更广,在备考过程中要尽可能的从反应原理角度进行分析与探讨。其离子方程式正误判断的思维流程如下。着眼点(一)反应是否符合客观事实1判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。(1)将Na投入到CuSO4溶液中:2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀盐酸反应:2Fe6H=2。</p><p>13、知识回顾,1.在下列物质中:CH3COOH 盐酸 NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3C2H5OH H2O SO2 Fe 属于易溶的强电解质的是: 属于弱电解质的是: 在溶液中以离子形式存在的是:,1、4、8,2. 怎样书写NaHSO4的电离方程式? NaHSO4=Na+ H+ +SO42-(水中) NaHSO4=Na+HSO4- (熔融),第二节 离子反应,第二课时:离子反应和离子方程式的书写,无明显现象,生成白色沉淀,电解质在溶液间的反应实质是离子之间的反应,CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应 CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应,观察实验,探讨实验实质,一.离子反应,SO42- +Ba2+ = BaSO4 ,BaCl2 + CuSO4 = 。</p>