酸和碱的

酸和碱的Tag内容描述：<p>1、常见的酸和碱的共性，1，酸是什么？由氢离子和酸根离子组成的化合物称为酸。2，什么是碱？由金属离子和氢氧根离子组成的化合物称为碱。思考问题：例如，硫酸盐酸硝酸碳酸。碳酸醋酸。例如，氢氧化钠氢氧化钙。氢氧化钾氨水。掌握H2SO4，HCL，HNO3，H2CO3，CH 3C OOH，NAOH，CA，1，盐酸，硫酸的理化性质。2，氢氧化钠，氢氧化钙物理，掌握化学性质，复习目标：1，盐酸，硫酸的性质比较，红。</p><p>2、常见的酸和碱 酸和碱的通性,1、什么叫酸？,由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.,2、什么叫碱？,由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。,思考问题：,如: 硫酸 盐酸 硝酸 . 碳酸 醋酸 .,如: 氢氧化钠 氢氧化钙 . 氢氧化钾 氨水 .,H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3,CH3COOH,NaOH,Ca（OH）2,KOH,NH3 H2。</p><p>3、常见的酸和碱酸和碱的通性 1 什么叫酸 由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸 2 什么叫碱 由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱 思考问题 如 硫酸盐酸硝酸 碳酸醋酸 如 氢氧化钠氢氧化钙 氢氧化钾氨水 H2SO4 HCl HN。</p><p>4、常见的酸和碱酸和碱的通性,1、什么叫酸？,由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.,2、什么叫碱？,由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。,思考问题：,如:硫酸盐酸硝酸.碳酸醋酸.,如:氢氧化钠氢氧化钙.氢氧化钾氨水.,H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3,CH3COOH,NaOH,Ca（OH）2,KOH,NH3H2O,复习：常见的酸和碱,3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方。</p><p>5、常见的酸和碱，常见的碱，你已经知道哪些碱了？你知道它们的本性吗？它们在生产和生活中有什么应用？讨论：1。石灰浆的主要成分是什么？当手长时间接触石灰浆时会发生什么？你知道原因吗？2.你知道苛性钠是什么吗？为什么这种物质叫做苛性钠？有人称这种物质为苛性钠。3.你见过氨吗？它有什么特性？2.普通碱氢氧化钠，俗称苛性钠、苛性钠或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水是碱性的，因为石灰水含有碱性氢氧化钙，氧化。</p><p>6、酸和碱酸和碱 复习课教学设计复习课教学设计 一 教学内容分析 本单元位于九年级化学下册第十单元 前几单元中学生所学的化学用语 物质组成与结构 物质分类 物质的性质与变化 溶液 金属活动性顺序的运 用规律等知识为本单元学习奠定了基础 所以本单元是前几个单元学习的继续 和总结 同时通过本单元的学习可以进一步帮助学生更好地理解和学习第十一 单元的知识 使学生对所学的无机物有一个比较完整的认识 二 学习。</p><p>7、第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱,生活中的酸,提起生活中的酸，人们自然会想到醋。醋中含醋酸3%5%，它在水溶液中解离产生的氢离子能刺激人的味觉器官，常常感到一种酸味。 酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。一旦乳酸受热，久置后会变成丁酸而有臭味。 苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘类、莓类水果中，因为最早从柠檬酸中取得故叫“柠檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸 。 当。</p><p>8、常见的酸和碱酸和碱的通性,1,1、什么叫酸？,由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.,2、什么叫碱？,由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱。,思考问题：,如:硫酸盐酸硝酸.碳酸醋酸.,如:氢氧化钠氢氧化钙.氢氧化钾氨水.,H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3,CH3COOH,NaOH,Ca（OH）2,KOH,NH3H2O,2,复习：常见的酸和碱,3,3、掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方。</p><p>9、1.蓝色沉淀 2.红褐色沉淀 3.不溶于酸的白色沉淀 4.其他常见白色沉淀5.蓝色溶液 6.棕黄色溶液7.黑色固体 8.红色固体,酸碱复习,物质分类,混合物,纯净物,化合物,氧化物,无机化合物,有机化合物,单质,酸,碱,盐,如CuO、Fe2O3,碱性氧化物,金属,非金属,稀有气体,酸性氧化物,如CO2、SO2,如CH4、C2H6O、CH3COOH,常见的酸有:硫酸 盐酸 碳酸 硝酸 乙酸,酸-由H元素 + 酸根组成的化合物,H2SO4,HNO3,H2CO3,HCl,CH3COOH,酸的命名,含氧酸：某酸H2CO3碳酸、H2SO4硫酸、HClO3氯酸特列：HNO3硝酸,无氧酸：氢某酸H2S氢硫酸、 HF氢氟酸、 HBr氢溴酸、 HI氢碘酸特。</p><p>10、1 / 5酸和碱的性质本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 教学内容第二课时常见的酸硫酸课时安排第二课时授课人授课班级知识、技能、情感、态度、价值观目标知识目标：知道硫酸的物理性质和化学性质以及浓硫酸的稀释情感目标：培养学生的观察和分析能力重难点分析重点：硫酸的物理性质和化学性质以及浓硫酸的稀释难点：硫酸的和化学性质教学方法讲解、讨论课前准备教学活动过程教师活动学生活动二、硫酸(H2So4)展示浓 H2So4 样品（请学生回答色、嗅、态）【板书】1浓 H2So4(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发。常见。</p><p>11、1 51 2020 4 20 第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 1 Lsszjjy 2 51 2020 4 20 O2H2CuHeS H2OCOH2O2Fe2O3MgO HClH2SO4HNO3H2CO3CH3COOH NaOHCa OH 2Ba OH 2KOHMg OH 2 NaClCaCO3Na2CO3CuSO4FeCl3 写化学式并分类 单质 化合物 如何分类 氧化物 3 51 2020。</p><p>12、酸和碱之间会发生什么反应,双城市第四中学朱海侠,想一想，怎么做？,1、实验室的废液若显酸性，能否直接倒入铁制的下水管道？为什么？应该怎么做？2、如果人若胃酸过多能否继续吃苹果等显酸性的食物？为什么？应该吃什么食物？3、皮蛋有涩味（含有碱），在食用前应如何除去涩味？,+,中和反应的实质：,学以致用：,1、植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏。</p><p>13、常见的酸和碱复习学案基础知识梳理（相信你一定可以独立完成）1. 能使紫色石蕊试液变红的溶液表现出_______性，使紫色石蕊试液变蓝的溶液表现出_________性。常用的酸碱指示剂有___________和____________。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变_______，碱性溶液使红色石蕊试纸变_________。2. 盐酸和硫酸的物理性质盐 酸硫。</p><p>14、氢氧化钠,实验：在久置的氢氧化钠中加稀盐酸，你能观察到 哪些实验现象？,1、氢氧化钠变质的原因是什么？,2、你有哪些检验氢氧化钠已变质的方法？,3、已变质氢氧化钠纯度测定的方案设计,氢氧化钠纯度的测定,氢氧化钠纯度的测定,氢氧化钠纯度的测定,这节课有什么收获。</p>