酸和碱的性质

1 / 5酸和碱的性质本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 教学内容第二课时常见的酸硫酸课时安排第二课时授课人授课班级知识、技能、情感、态度、价值观目标知识目标：知道硫酸的物理性质和化学性质以及浓硫酸的稀释情感目标：培养学生的观察和分析能力重难点分析重点：硫酸的物理性质和化学性质以及浓硫酸的稀释难点：硫酸的和化学性质教学方法讲解、讨论课前准备教学活动过程教师活动学生活动二、硫酸(H2So4)展示浓 H2So4 样品（请学生回答色、嗅、态）【板书】1浓 H2So4(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发。常见浓H2So4 密度cm3、H2So4 的质量分数是 98%。2 / 5指导学生阅读课本，教师演示【实验】“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2So4 具有哪些特性？讲解吸水性、脱水性、强氧化性浓 H2So4 能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。纸和木炭均含 c、H、o 元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。浓 H2So4 和金属反应不放 H2，而生成 H2o 和其他产物，表现出强氧化性。【板书】(2)浓硫酸的特性强氧化性与金属反应不放出 H2吸水性可作气体干燥剂脱水性如使蔗糖变黑【思考】1如果不慎将浓 H2So4 溅到皮肤或衣服上如何处理？2长期敞口放置浓 H2So4 质量如何改变？【提问】实验室中常用稀 H2So4，如何将浓硫酸稀释呢？【演示】实验“稀释浓硫酸” （可请同学用手接触烧杯外壁） 。3 / 5讲解浓 H2So4 溶于水放出大量热。【提问】为什么切不可将水倒入浓 H2So4 中？（请同学参考课有关内容回答）【板书】(3)浓 H2So4 的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。【小结】浓 H2So4 的物理性质及特性。【提问】盐酸有哪些化学性质？回忆盐酸的化学性质及有关化学方程式。讲解稀 H2So4 和盐酸一样也能电离出 H+和酸根离子，其化学性质是否相似呢？有无差别？请同学做实验，描述现象并书写化学方程式。【板书】2稀 H2So4 的化学性质(1)稀 H2So4 与指示剂的作用【学生做实验】现象：紫色石蕊试液遇稀 H2So4 变红、无色酚酞试液遇稀 H2So4 不变色。【投影】(2)稀 H2So4+某些金属盐+H2【学生做实验】锌、铁与稀硫酸反应。【板书】Zn+H2So4=ZnSo4+H2（置换反应）Fe+H2So4=FeSo4+H2（置换反应）（硫酸亚铁）提示在置换反应中铁的化合价为+2 价。【板书】(3)稀 H2So4+金属氧化物盐+水4 / 5学生作实验生锈铁钉与稀硫酸反应及 cuo 与稀 H2So4反应【板书】Fe2o3+3H2So4=Fe2(So4)3+3H2o现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。cuo+H2So4=cuSo4+H2o现象：黑色 cuo 溶解，溶液呈蓝色。【问题】Fe 与稀 H2So4 及 Fe2o3 与稀 H2So4 反应后溶液颜色是否一样？在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成？为何气体？【板书】(4)稀 H2So4+碱盐+水【板书】cu(oH)2+H2So4=cuSo4+2H2o现象：cu(oH)2 溶解，溶液呈蓝色。【小结】以上均为稀 H2So4 中 H+的性质。【板书】H2So4+盐新酸+新盐【做实验】稀硫酸与氯化钡溶液反应。【板书】Bac12+H2So4=BaSo4+2Hcl白色沉淀，不溶于水和稀 HNo3【小结】此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐。