酸碱标准溶液的配置与滴定

酸碱标准溶液的配置与滴定Tag内容描述：<p>1、5 标准滴定溶液的配制、标定和贮存5.1 氢氧化钠标准滴定溶液5.1.1 饱和氢氧化钠溶液配制溶解162g氢氧化钠在150mL无二氧化碳水(7.1)中，冷却至室温。通过合格的介质(例如：玻璃毛)过滤，清液贮存于密闭的聚乙烯容器内；或溶液贮存于密闭的聚乙烯容器，放置至上层溶液清澈（放置时间一周），使用时吸取清液。 5.1.2 各浓度氢氧化钠标准滴定溶液的配制按表1所示，量取氢氧化钠饱和溶液清液(5.1.1)，用无二氧化碳的水稀释至1L，混匀，贮存在带有碱石灰干燥管的密闭的聚乙烯瓶中，防止吸入空气中的二氧化碳。表 1量取饱和氢氧化钠溶液体积 氢氧。</p><p>2、实验九 酸碱标准溶液的配制和比较滴定 一 试验目的 1 掌握酸碱溶液的配制方法 2 掌握酸碱滴定的原理和正确判断滴定终点 3 学习滴定的基本操作 二 实验原理 在酸碱滴定中 常用的酸碱溶液是盐酸和氢氧化钠 由于它们都。</p><p>3、实验名称 酸碱标准溶液的配制和滴定分析操作 实验报告撰写人 tangchen 注 本实验报告仅供参考 不得抄袭 非作者允许禁止私自转载 违者将追究法律责任 一 实验目的 1 熟悉和巩固溶液的概念 掌握溶液浓度的表示方法 2。</p><p>4、实验九实验九 酸碱标准溶液的配制和比较滴定酸碱标准溶液的配制和比较滴定 一 试验目的一 试验目的 1 掌握酸碱溶液的配制方法 2 掌握酸碱滴定的原理和正确判断滴定终点 3 学习滴定的基本操作 二 实验原理二 实验原理 在酸碱滴定中 常用的酸碱溶液是盐酸和氢氧化钠 由于它们都不是基准 试剂 因此必须采用间接法配制 即先配成近似浓度 然后再用基准物质进行 标定 酸碱中和反应的实质是 2 HOHH O。</p><p>5、实验六 酸碱标准溶液的配制和比较滴定（3学时）一、实验目的1.掌握酸碱溶液的配制和比较滴定方法。2.练习滴定操作技术和滴定终点的判断。3.掌握滴定结果的数据记录和数据处理方法。二、实验原理在酸碱滴定中，酸标准溶液通常是用 HCl或H2SO4来配制，其中用得较多的是HCl。如果试样要和过量的酸标准溶液共同煮沸时，则选用H2SO4。HNO3有氧化性并且稳定性较差，故不宜选用。碱标准溶液一般都用NaOH配制。KOH较贵，应用不普遍。Ba(OH)2可以用来配制不含碳酸盐的碱标准溶液。市售的酸浓度不定，碱的纯度也不够，而且常吸收CO2和水蒸气，因此都。</p><p>6、精品文档 实验九 酸碱标准溶液的配制和比较滴定 一 试验目的 1 掌握酸碱溶液的配制方法 2 掌握酸碱滴定的原理和正确判断滴定终点 3 学习滴定的基本操作 二 实验原理 在酸碱滴定中 常用的酸碱溶液是盐酸和氢氧化钠 由。</p><p>7、实验目的 1 学会EDTA标准溶液的配制与滴定方法 2 掌握配位滴定法测定水硬度的原理和方法 3 了解测定水硬度的意义和常用的硬度表示方法 4 理解酸度条件对配位滴定的影响 仪器及试剂 仪器 滴定装置 25mL移液管 250mL。</p><p>8、EDTA标准溶液的配置与标定 自来水总硬度的测定 一 基础知识 配位滴定法 又称络合滴定法以生成配位化合物为基础的滴定分析方法滴定条件 定量 完全 迅速 且有指示终点的方法配位剂种类 无机配位剂 形成分级络合物 简单 不稳定有机配位剂 形成低络合比的螯合物 复杂而稳定常用有机氨羧配位剂 乙二胺四乙酸 乙二胺四乙酸 EDTA EDTA的物理性质水中溶解度小 难溶于酸和有机溶剂 易溶于NaOH或NH。</p><p>9、盐酸标准溶液的配置与标定 1 试验项目 本方法依据SH T 0079 91编制 适用于盐酸水溶液 0 5mol L 0 5N 盐酸标准滴定溶液的配制与标定 0 1mol L 0 1N 盐酸标准滴定溶液的配制与标定 2 试验仪器 2 1 50ml酸式滴定管 分度为0 1ml A或B级 2 2 250ml锥形瓶 3 试验试剂 3 1 浓盐酸 分析纯 3 2 无水碳酸钠 基准试剂 3 3 溴甲酚绿 甲。</p><p>10、标准溶液的配制与标定工艺规程1 氢氧化钠标准溶液的配制与标定。1.1 配制称取41g氢氧化钠溶于1000mL无二氧化碳的纯水中，摇匀，密闭放置于塑料瓶中。1.2 标定（有效期3个月）1.2.1标定方法称取3份预先在105-110烘干二小时至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾4-5g分别置于250mL锥形瓶中，加50mL无二氧化碳纯水，溶解后加2滴酚酞指示剂，用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色。同时做空白试验。1.2.2计算mM=(V1-V2)0.2042 式中：M氢氧化钠溶液的摩尔浓度，（mol/L）m邻苯二甲酸氢钾的质量，(g)V1氢氧化钠溶液的用量，(mL)V2空白试验氢氧化钠溶。</p><p>11、实验二 酸碱标准溶液的配制与标定 一、实验目的： 1.掌握间接法配制HCl、NaOH标准溶液的方法。 2.熟练掌握差减称量法称取基准物的方法及滴定操作基本技能。 3.学习酸碱标准溶液的标定方法。 二、实验原理： 在酸碱滴。</p><p>12、,酸碱标准溶液的配制与浓度的标定,.,了解酸碱标准溶液的配制方法熟练掌握滴定操作和分析天平差减法称量学会标定酸碱标准溶液的浓度初步掌握酸碱指示剂的选择方法和正确判断滴定终点的方法,实验目的,.,1.溶液的配制,先粗配再标定,容量瓶直接称量配制,实验原理：,.,（1）盐酸溶液的标定（基准物标定）,由反应式可知：,2.溶液的标定,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O,滴定到达等量点时。</p><p>13、1. 项目硝酸银标准溶液的标定2. 仪器25、50ml单标移液管，A或B级50ml棕色酸式滴定管，分度值0.1ml，A或B级天平，分度值0.0001g 250ml 锥形瓶100 ml容量瓶，A或B级1000ml容量瓶，A或B级10 ml分度移液管，分度值0.1 ml，A或B级洗耳球3. 试剂氯化钠，分析纯或基准物质硝酸银，分析纯铬酸钾，分析纯铬酸钾溶液：称取5.0克铬酸钾（精确到0.1克），溶于少量蒸馏水中， 然后滴加硝酸银，同时不断地用玻棒搅动直至红色不褪。放置过夜后过滤。将滤液用蒸馏水稀释至100 ml。4. 步骤氯化钠标准溶液的配置（0.500gNaCl/ml）1) 将氯化钠置于坩埚中于700。</p><p>14、常用标准溶液的配置与标定操作规程汇总 常用标准溶液的配置与标定操作规程 2010 1乙二胺四醋酸二钠滴定液 0 05mol L 2乙醇制氢氧化钾滴定液 0 5mol L或0 1mol L 3四苯硼钠滴定液 0 02mol L 4甲醇制氢氧化钠滴定液 0。</p>