实验九酸碱标准溶液的配制和比较滴定

实验九实验九 酸碱标准溶液的配制和比较滴定酸碱标准溶液的配制和比较滴定 一 试验目的一 试验目的 1 掌握酸碱溶液的配制方法 2 掌握酸碱滴定的原理和正确判断滴定终点 3 学习滴定的基本操作 二 实验原理二 实验原理 在酸碱滴定中 常用的酸碱溶液是盐酸和氢氧化钠 由于它们都不是基准 试剂 因此必须采用间接法配制 即先配成近似浓度 然后再用基准物质进行 标定 酸碱中和反应的实质是 2 HOHH O 当反应达到化学计量点时 用去的酸与碱的量符合化学反应式所表示的化学计 量关系 对于以 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液 这种关系是 HClHClNaOHNaOH cVcV HClNaOH NaOHHCl cV cV 由此可见 NaOH 溶液和 HCl 溶液经过比较滴定 确定它们完全中和时所需体 积比 即可确定它们的浓度比 如果其中一溶液的浓度确定 则另一溶液的浓 度即可求出 本实验以酚酞为指示剂 用 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液 当指示剂由无色变 为微红色时 即表示达到终点 三 仪器与药品三 仪器与药品 1 仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 500ml 烧杯 小量筒 2 药品 浓盐酸 氢氧化钠固体 0 2 酚酞 0 2 甲基橙 四 实验步骤四 实验步骤 1 0 2mol L 1酸碱溶液的配制 用洁净的小量筒量取一定量的浓盐酸 自己计算体积 倒入 500ml 试剂瓶中 用蒸馏水稀释至 500ml 盖上玻璃塞 摇匀 贴上标签备用 在台秤上称取一定量的固体氢氧化钠 自己计算质量 置于 500ml 烧杯中 加 50ml 水使之全部溶解 转入 500ml 试剂瓶中 再加水稀释到 500ml 用橡 皮塞塞好瓶口 充分摇匀 贴上标签备用 酸碱溶液浓度的比较 用 0 2mol L 1盐酸溶液荡洗已洗净的酸式滴定管 每次 5 10ml 溶液 从 滴定管嘴放出弃去 共洗三次 以除去沾在管壁及旋塞上的水分 然后装满滴 定管 取碱式滴定管按上述方法荡洗三次并装入氢氧化钠溶液 除去橡皮管下 端的空气泡 调节滴定管内溶液的弯月面在刻度零处或略低于零的下面 静止 1min 准 确读数 并记录在报告纸上 不得随意记录在纸片上 由酸式滴定管放出 20 30ml 盐酸溶液于 250ml 锥形瓶中 准确记下体积数 加入 50ml 去离子水稀释 再加入滴酚酞指示剂 用氢氧化钠溶液滴定至出 现微红色且 30s 不褪色 即为终点 记下所消耗的氢氧化钠溶液的体积 重新把滴定管装满溶液 按上法再滴定两次 平行滴定 每次滴定应使用 滴定的同一段体积 计算氢氧化钠与盐酸的体积比 五 思考题五 思考题 1 配制盐酸标准溶液时采用什么量器量取浓盐酸 为什么 2 配制氢氧化钠标准溶液时用什么容器称取固体氢氧化钠 可否用纸做容器称 取固体氢氧化钠 为什么 3 滴定管在使用时 记录应记准几位有效数字 4 在做完第一次比较实验时 滴定管中的溶液已差不多用去一半 问做第二次 滴定时继续用剩余的溶液好 还是将滴定管中的标准溶液添加至零刻度附近再 滴定为好 说明原因 5 既然酸