酸碱滴定法课件

酸碱滴定法课件Tag内容描述：<p>1、,浦绍且云南省临沧卫生学校,第四章酸碱滴定法,分析化学主编朱爱军,学习目标,1,2,3,重点难点,学习内容,什么是酸碱滴定？滴定到什么程度该停止？,一、指示剂的变色原理二、酸碱指示剂的变色范围三、影响指示剂的变色因素,第一节酸碱指示剂,一、指示剂的变色原理,酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱，这些弱酸和弱碱与其共轭酸碱对由于结构不同，而具有不同的颜色，当溶液的pH改变时，酸碱指示剂失去。</p><p>2、Acid-base titrationAcid-base titration 酸碱滴定法 Lecture 1Lecture 1 以质子传递反应(酸碱反应)为基础的 滴定分析法。是滴定分析中最重要的方法 之一。 应用的对象：Applied Object 一般酸、碱以及能与酸、碱直接或间接 发生质子转移反应的物质。 酸碱滴定法 （acid-base titration） Section 1 Proton theory of acid- base (Bronsted 理论) 1. 酸碱定义和共轭酸碱对 Definition and conjugated acid and base l酸：凡能给出质子的物质是酸。 l如HCl、HAc、NH4+、HPO42-,H2O等； l碱：凡能接受质子的物质是碱。 l如Cl-、Ac-、NH3、PO。</p><p>3、酸碱滴定法是以酸碱中和反应为基础的滴定分析方法。是滴定分析中重要的方法之一。,一般的酸、碱，以及能与酸、碱直接或间接发生质子传递反应的物质，几乎都可以利用酸碱滴定法进行测定。所以，酸碱滴定法是应用广泛的基本方法之一。,1.酸碱滴定分析法,2.酸碱滴定分析法应用范围,3.酸碱滴定分析法的特点,酸碱滴定分析中的滴定分析反应为：,H+ + OH- H2O,（1）反应速度快，瞬间完成 （2）无副反应，且反应完全 （3）确定滴定终点的方法较多酸碱指示剂，玻璃电极直接电位法,在酸碱滴定分析中，一般不考虑副反应及反应速度问题,4.酸碱滴定分析。</p><p>4、Chapter 3,第三章 酸碱滴定法 Acid-Base Titrations,授课教师 ： 王 虹 苏 单 位 ： 化学教研室,平衡浓度和分析浓度,溶液中2种存在形式,滴定测得分析浓度,3.1 酸碱平衡定量处理方法,3.1.1酸度对水溶液中弱酸碱型体分布的影响,xHB xB-1,x 仅是pH和pKa 的函数，与酸的分析浓度c无关,对于给定弱酸， x 仅与pH有关,摩尔分数一元弱酸,分布分数图的特征,两条分布分数曲线相交于（pka，0.5）,pHpKa时，溶液中以A-为主,对于给定弱酸， x 对pH作图酸碱型体分布图,摩尔分数二元弱酸,H2AH+HA- H+A2-,c H2CO3=H2CO3+HCO3-+CO32-,H2CO3的分布分数图,HnA。</p><p>5、第三章 酸碱滴定法,第一节 概述,酸碱滴定法（中和滴定法）： 以酸碱反应(水溶液中的质子转移反应)为基础的定量分析法,“酸度” 决定各反应物的存在型体，影响物质 在溶液中的分布和平衡,本章重点： （1）酸碱平衡理论 （2）各类酸碱溶液的pH值计算方法 （3）各类酸碱滴定曲线和指示剂的选择,第二节 水溶液中的酸碱平衡,酸碱质子理论 溶剂合质子 酸碱反应的实质 溶剂的质子自递反应及其常数 酸碱强度的计算,酸碱的定义,电离理论 电子理论 质子理论,一、酸碱质子理论,酸溶液中凡能给出质子的物质 碱溶液中凡能接受质子的物质,例子,特点： 1。</p><p>6、第3章 酸碱滴定法,3.1 化学平衡与H+浓度计算 3.3 酸碱滴定法 3.4 酸碱滴定原理 3.5 酸碱滴定法的应用,3.1 滴定分析中化学平衡,四大平衡体系： 酸碱平衡 配位平衡 氧化还原平衡 沉淀平衡,四种滴定分析法： 酸碱滴定法 配位滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法,3.1 滴定分析中化学平衡,6.1.1 酸碱质子理论：凡是给出质子的都是酸；凡是接受质子的都是碱。,HCl,HAc Cl-,Ac-,NH3,OH- NH4+,H2O,酸,碱,酸,碱,3.1.4 酸碱的强弱与溶剂的关系,HCl + H2O Cl- + H3O+,Ka1,HAc + H2O Ac- + H3O+,Ka= 1.810-5,H2S + H2O HS- + H3O+,Ka= 5.710-8,酸性:HClH。</p><p>7、第三章酸碱滴定法 第一节概述 酸碱滴定法 中和滴定法 以酸碱反应 水溶液中的质子转移反应 为基础的定量分析法 酸度 决定各反应物的存在型体 影响物质在溶液中的分布和平衡 本章重点 1 酸碱平衡理论 2 各类酸碱溶液的。</p>