酸碱反应与沉淀溶解

酸碱反应与沉淀溶解Tag内容描述：<p>1、第03章 酸碱反应与沉淀反应 Chap3 acid base reactions and precipitation reactions,本章 主要内容 第一节 水的离解和溶液的酸碱性(Self-ionization of water) 第二节 弱电解质的离解平衡 (ionization equilibrium of weak electrolytes) 第三节 盐类的水解(hydrolysis of salt) 第四节 沉淀反应(precipitation reactions),溶液中的离子反应主要涉及溶液的酸碱性及沉淀的形成 1、酸碱平衡(acid-base equilibriums) 2、盐类水解(hydrolysis of salts) 3、沉淀溶解( precipitation-solubility equilibrium),第一节 水的离解和溶液的酸碱性,。</p><p>2、氧化还原反应与酸碱电离、沉淀反应的异同作者：郭扬、刘涛瑞、王旭、宣锋、赵川榕、欧杨杰医学部 基础医学院指导老师：杨展澜、潘菲一、 摘要本文主要讨论了氧化还原反应、酸碱电离平衡、沉淀反应三种反应之间的相同点和不同点，并从微观角度进行了讨论，说明其异同的根源。二、 前言在这连续三次的实验中，我们分别进行了酸碱电离平衡、沉淀反应、氧化还原反应三个。</p><p>3、第三章 酸碱反应与沉淀反应 一 判断 1 因为难溶盐类在水中的溶解度很小 所以它们都是弱电解质 2 H2PO4 HS 既是酸又是碱 3 阳离子水解总是显酸性 阴离子水解必定显碱性 4 浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。</p><p>4、第3章 酸碱反应和沉淀反应Chapter3 Acid-base Reaction and Deposition Reaction,3.1 水的解离与溶液的酸碱性 3.2 弱电解质的解离反应 3.3 盐类水解 3.4 沉淀反应,引导课堂教学的问题 1、大家的日常生活离不开酸、碱、盐，通过实验总结的酸、碱性质的规律，归纳的理论有哪些？ 2、水作为最常见的溶剂，水溶液的本质大家是怎样理解的；水中酸碱反应。</p><p>5、第3章 酸碱反应和沉淀反应 Chapter3 Acid-base Reaction and Deposition Reaction,3.1 水的解离与溶液的酸碱性 3.2 弱电解质的解离反应 3.3 盐类水解 3.4 沉淀反应,引导课堂教学的问题 1、大家的日常生活离不开酸、碱、盐，通过实验总结的酸、碱性质的规律，归纳的理论有哪些？ 2、水作为最常见的溶剂，水溶液的本质大家是怎样理解的；水中酸碱反应的本质是什么？ 3、物质从水中为什么能析出，也就是沉淀出来？饱和溶液性质？,复习、预习提纲 1、复习化学反应方向的判据、平衡常数以及化学平衡的移动规律； 2、回顾酸碱电离理论，认识弱酸。</p><p>6、沉淀反应 与沉淀溶解平衡,第八章,自然奇观溶洞,广西河池市凤山县盘阳河源头溶洞,第一节 难溶电解质的溶度积,一、沉淀溶解平衡和溶度积常数 难溶电解质溶液中存在溶解与沉淀的可逆过程，,又如BaSO4 溶液中：,如AgCl溶液中：,当沉淀溶解速率与沉淀生成速率相等时，达到溶解 与沉淀的平衡。此时溶液为饱和溶液。,难溶电解质： 溶解度 0.01 g/100 gH2O,微溶电解质：溶解度 0。</p><p>7、第四单元沉淀溶解平衡学习任务1沉淀溶解平衡1含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。2建立过程固体溶质溶液中的溶质3特征4影响因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。(2)外因以AgCl悬浊液中AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0为例：外界条件移动方向。</p><p>8、第四单元 沉淀溶解平衡一、单项选择题1为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()ANaOHBNa2CO3C氨水 DMgO解析：选D。本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl促进FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀，同时MgO转化成Mg。</p><p>9、第四单元沉淀溶解平衡学习任务1沉淀溶解平衡1含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。2建立过程固体溶质溶液中的溶质3特征4影响因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。(2)外因以AgCl悬浊液中AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)H0为例：外界条件移动方向。</p><p>10、第四单元 沉淀溶解平衡一、单项选择题1为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()ANaOHBNa2CO3C氨水 DMgO解析：选D。本题常规方法是加入化学物质直接与Fe3反应形成沉淀，但在这里却巧妙地利用了MgO消耗FeCl3水解生成的HCl促进FeCl3水解生成Fe(OH)3沉淀，同时MgO转化成Mg。</p>