酸碱平衡和酸碱滴定法.

酸碱平衡和酸碱滴定法.Tag内容描述：<p>1、第5章 酸碱平衡和酸碱滴定法1写出下列溶液的质子条件式。ac1 molL-l NH3 + c2 molL-l NH4Cl；cc1 molL-l)H3PO4 + c2 molL-l HCOOH；解：a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱碱（NH3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH3和H2O质子条件式为： H+ + NH4+ = Cl- + OH-或 H+ + NH4+ = c2 + OH-c. 直接取参考水平：H3PO4 , HCOOH , H2O质子条件式：H+ = H2PO4- + 2HPO42- + 3PO43- + HCOO-+OH-3计算下列各溶液的pH。a0.050 molL-l NaAc；&#1。</p><p>2、第6章 酸碱平衡与酸碱滴定法,1.酸碱理论与酸碱平衡； 2.酸碱平衡的移动； 3.酸碱平衡中的计算； 4.酸碱滴定分析； 5.酸碱滴定法的应用示例,基本要求： 掌握酸碱平衡的有关原理及有关计算，掌握酸碱滴定法的基本原理及其分析应用。 重 点： 酸碱滴定法的原理及其实际应用。 难 点： 滴定突跃的概念及其指示剂的选择。,6.1 酸碱理论与酸碱平衡,6.1.1酸碱理论的发展概述,电离理论 路易斯酸 碱理论 质子理论,酸能电离出H+的物质 碱电离出OH-的物质,酸凡能接受孤对电子的物质 碱凡能给出孤对电子的物质,酸凡能给出质子的物质 碱凡能接受质子的。</p><p>3、第七章 酸碱平衡和酸碱滴定法,Chapter 6 Acid-base Equilibrium and Acid-base Titration,本章学习要求,1.掌握弱酸、弱碱的电离平衡，影响电离平衡常数和电离度的因素，稀释定律；运用最简式计算弱酸、弱碱水溶液的pH值及有关离子平衡浓度; 2.了解同离子效应，盐效应; 3.掌握酸碱质子理论：质子酸碱的定义，共轭酸碱对，酸碱反应的实质，共轭酸碱Ka和与Kb的关系;,4.了解酸度对弱酸（碱）存在形态分布状况影响; 5.掌握酸碱指示剂的变色原理、指示剂的变色点、变色范围； 6.掌握强酸（碱）滴定一元弱碱（酸）的原理，滴定曲线的概念，影响滴。</p><p>4、1 第八章酸碱平衡与酸碱滴定法 8 1酸碱质子理论 8 2影响酸碱平衡的因素 8 3酸碱水溶液酸度的计算 8 4酸碱指示剂 8 5酸碱滴定曲线和指示剂的选择 8 6酸碱滴定法的应用 8 1酸碱质子理论 一 质子酸碱的概念二 酸碱反应。</p><p>5、1,3.3 酸碱溶液H+的计算 全面考虑、分清主次、合理取舍、近似计算,物料平衡 电荷平衡 *质子条件 化学平衡关系 H+的精确表达式 近似处理 近似式 进一步近似处理 最简式,2,数量关系(p71 73) 物料平衡(MaterialBalance): 各物种的平衡浓度之和等于其分析浓度. 电荷平衡(Charge Balance): 溶液中正离子所带正电荷的总数等于负 离子所带负电荷的总数.(电中性原则) *质子条件(Proton Condition): 溶液中酸失去质子的数目等于碱得到质 子的数目 .,3,质子条件式的写法 (p72 73),(1) 先选零水准(大量存在,参与质子转移的物质). (2) 将零水准得质子。</p>