苏教版化学选修

苏教版化学选修Tag内容描述：<p>1、高一化学方程式专题1 化学家眼中的物质世界1、 碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O2、 酸性氧化物与见反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O3、 单质化合物：4、 碱性氧化物碱：CaO + H2O=Ca(OH)25、 酸性氧化物酸：SO3 + H2O = H2SO46、 酸盐：H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl7、 置换反应：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO48、 化合反应：CaO + H2O=Ca(OH)29、 分解反应：10、 复分解反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH11、 氧化铁高温下与CO反应：12、 过氧化氢分解生成氧气和水：13、 粗盐提纯：MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2+ 2NaCl14、 氯。</p><p>2、苏教版高中化学选修1精品教案全册专题一 洁净安全的生存环境第一单元 空气质量的改善教学目标知识与技能：1知道空气污染指数是衡量空气质量的重要指标，了解空气污染指数的确定方法，知道大气污染物的主要种类。2了解温室效应原理和主要的温室气体，知道地球表面气温上升的主要原因，知道遏制温室效应加剧的主要措施。3掌握燃烧脱硫的化学原理，了解汽车尾气的净化方法和静电除尘原理，通过查阅资料，知道室内的主要污染物，了解居室内空气污染的防治措施。过程与方法：1、通过对空气质量的了解，学会用辩证的方法看待化石燃料的使用。2、。</p><p>3、第二单元 离子键 离子晶体 课程标准导航 1.加深对离子键的认识，理解离子键没有饱和 性、没有方向性的特点。 2.认识几种典型的离子晶体。 3.能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概 念，了解影响晶格能大小的因素。 4.晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能 预测离子晶体熔点高低顺序。 5.进一步认识物质的结构与性质之间的关 系，强化学生结构决定性质的意识。 6.能运用电子式表达离子化合物的形成过 程。 新知初探自学导引 自主学习 一、离子键键的形成 1. 概念：_______________间间通过过 ____________形成的化学键键叫做离子键键。</p><p>4、专题1认识有机化合物(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。)1尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是()A尿素是一种化肥B尿素是人体新陈代谢的一种产物C人工合成尿素打破了有机物只能从有机体中提取的历史D尿素是一种酸性物质【解析】尿素CO(NH2)2是一种常用的化肥，来源于有机体的代谢，但人类利用无机物合成了尿素，从而打破了有机物只能从有机体中提取的历史。尿素不是酸性物质，D项错。【答案】D2.某市曾经发生了一起震惊全国的特大投毒案，犯罪。</p><p>5、专题1 揭示物质结构的奥秘 专题1 揭示物质结构的奥秘 课程标准导航 1.了解物质结质结 构探索发发展的历历史与人类类物质质 文明进进步的密切联联系。 2.认识认识 物质结质结 构探索与研究对对人类类文明发发展 与进进步的重要意义义。 3.了解人类对类对 物质结质结 构认识认识 的脉络络。 4.初步掌握研究物质结质结 构的一般方法。 5.感受科学家探索物质结质结 构征程中的坚坚毅和 执执着，树树立坚坚忍不拔的毅力和勇气。 6.领领悟物质结质结 构的探索是人类类可持续发续发 展的 有力保证证。 新知初探自学导引 自主学习 一、人类类探索。</p><p>6、第一单元原子核外电子的运动第2课时原子核外电子的排布学习目标定位1.熟知原子核外电子排布的“两原理一规则”。2.知道原子核外电子排布的轨道能量顺序，会正确书写原子核外电子排布式和轨道表示式。一、核外电子的排布原理1能量最低原理(1)能量最低原理基态原子的核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布遵循下列顺序：电子所排的能级顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、。</p><p>7、化学与生活,高中新课程骨干教师培训高中化学（选修）,化学与生活是在学生学习化学必修1、化学必修2后文科学生的二个选修模块之一，或作为高中文、理科学生的B选修模块。 化学与生活模块以学生的生活经验为基础，力求使课程内容能够贴近学生、贴近生活。本课程模块的教学应重视学生的积极参与，使学生通过查阅资料、调查访问、参观讨论、实验探究等活动，切实感受化学对人类生活的影响，形成正确的价值观。 化学与技术模块以化学知识为基础，介绍化学在自然资源开发利用、材料加工、工农业生产和环境保护事业中的应用，使学生能运用所学知。</p><p>8、生活垃圾的分类处理一、选择题1.“白色污染”的危害主要有()破坏土壤结构、降低土壤肥效焚烧产生有毒气体污染环境释放出氟氯代烷破坏臭氧层危害动物加剧温室效应引起赤潮A.B.C.D.【解析】选B。赤潮是由水体富营养化后引起藻类植物过度生长造成的；温室效应主要是由CO2等气体的大量排放造成的。2.(2015温州高二检测)当前，废旧电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其首要原因是()A.利用电池外壳的金属材料B.不使电池中渗漏的电解液腐蚀物品C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染D.回收其中石墨电极【解析】选C。。</p><p>9、课时分层作业(五)摄取人体必需的化学元素(建议用时：45分钟)基础达标练1有关微量元素的下列说法中正确的是()A微量元素含量仅占人体重量的0.01%以下，对生命活动不太重要B微量元素又称为矿质元素C青少年或成年人缺碘可引起甲状腺肿大D摄入的铁越多越有利于身体健康C组成人体的11种常量元素和16种微量元素中，碳、氢、氧、氮、硫等组成有机物，其余金属和非金属元素统称为矿质元素，故B项不正确。 微量元素缺少或过多摄入，都可能导致患病，A、D错误。2下列几种必需元素的生理功能说法错误的是()ACa是构成骨骼和牙齿的主要矿物元素，参与维。</p><p>10、第四课时 功能高分子材料 复合材料教学过程：【引言】前面三节课，我们学习了传统意义上的有机高分子材料中的三大合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶），今天，我们来了解第四大合成材料（功能高分子材料）以及复合材料。【板书】3.3.4功能高分子材料 复合材料【过渡】何谓功能高分子材料？它的分类如何？它的性能和应用怎样？这些是我们这节课要弄清楚的。【教师讲解】一、功能高分子材料：1功能高分子材料的定义：功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。（它是一类性能特殊、使用量小、附加。</p><p>11、专题3 丰富多彩的生活材料知识网络构建1金属材料的使用 2无机非金属材料3高分子材料4复合材料专题总结对练专题一三种材料的比较材料无机非金属材料金属材料复合材料含义以黏土、石英和石灰石等为原料生产的硅酸盐制品金属及其合金两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的主要成分各种硅酸盐的混合物各种金属及硅等少量非金属由基体(黏结作用)和增强体(骨架作用)组成特性抗腐蚀、耐高温、硬度大耐磨损，新型无机非金属材料还具有电学、光学特性、生物功能等强度高、坚韧塑性好、易于成型、有良好的延展性、导电性、导热性，合金抗。</p><p>12、第一单元 卤代烃,专题4 烃的衍生物,1.了解常见卤代烃在生产生活中的应用，了解氟氯代烷对大气臭氧层的破坏作用。 2.认识卤代烃的组成和结构特点，了解卤代烃的物理性质、化学性质及其用途。,目标导航,基础知识导学,重点难点探究,随堂达标检测,栏目 索引,答案,一、卤代烃 1.卤代烃的概念和分类 (1)概念 烃分子中的氢原子被________ 取代后形成的化合物。 (2)分类,基础知识导学,氟代烃,氯代烃,溴代烃,碘代烃,卤素原子,答案,2.卤代烃对人类生活的影响 (1)卤代烃的用途： 。 (2)卤代烃对环境的危害 卤代烃比较稳定，在环境中 被降解。 部分卤。</p><p>13、第二单元 元素性质的递变规律,课程标准导航 1.在必修化学的基础上，进一步理解元素周期律。 2.理解元素性质随原子序数递增的周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化。 3.了解元素电离能、电负性的概念和随原子序数递增的周期性变化的规律。 4.了解电离能和电负性的简单应用。,自主学习 一、原子核外电子排布的周期性 1. 随着____________的递增，元素原子的外围电子排布呈__________的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从_______到___________的周期性变化(第1周期除外)。,原子序数,周期性,ns1,ns2np6,2. 元。</p><p>14、提供能量与营养的食物,营养素,糖类,油脂,蛋白质,无机盐,维生素,水,你今天吃“糖”了吗？,趣味问答,其实，我们每天都要吃“糖”，只不过可能没有直接吃糖，我们吃的食物很多都是糖类，那什么是糖类，富含糖类的食物有哪些？,糖,含义：,碳水化合物 Cn(H2O)m,并不是所有的糖都符合这个通式；符合这个通式的也不一定是糖。,分类：,（根据能否水解及水解产物多少决定）,单糖： 二糖： 多糖：,一：糖类,葡萄糖,蔗糖、麦芽糖,淀粉、纤维素,想一想？,谷类、豆类、薯类、芋头、莲藕,1.哪些食物富含淀粉？,2.哪些食物富含蔗糖？,甘蔗和甜菜,判断下列。</p><p>15、第二单元 元素性质的递变规律,课程标准导航 1.在必修化学的基础上，进一步理解元素周期律。 2.理解元素性质随原子序数递增的周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化。 3.了解元素电离能、电负性的概念和随原子序数递增的周期性变化的规律。 4.了解电离能和电负性的简单应用。,自主学习 一、原子核外电子排布的周期性 1. 随着____________的递增，元素原子的外围电子排布呈__________的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从_______到___________的周期性变化(第1周期除外)。,原子序数,周期性,ns1,ns2np6,2. 元。</p><p>16、实验化学 专题5 电化学问题研究 课题1 原电池,一、背景材料分析,（一）从现行教材看,子课题 1 原电池实验,子课题 2 制作氢氧燃料电池,子课题 3 金属的电化学腐蚀,拓展课题 干电池的模拟实验,教材资料：锌-铜-稀硫酸为材料的原电池。 专题作业：从理论上分析用铝-铜-氢氧化钠为材料， 能否形成原电池。,化学2第3940页 化学教学2007（10）4页,化学教育2007（2）53页,（二）从学科指导看,基本要求： 通过原电池实验，加深对原电池工作原理的认识。 发展要求： 能根据已知的电池总反应式，判断电池的正负极， 书写电极反应式。 说 明： 电极的。</p><p>17、第2讲 微粒间作用力和分子结构,-2-,考纲要求:1.了解共价键的形成、极性、类型(键和键) 。了解配位键的含义。 2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 6.了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。,-3-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,导学诱思 下列叙述中正确的是 。 s电子与s电子、p电子形成的共价键一定是键 中含。</p><p>18、第1讲 原子结构与元素性质,-2-,考纲要求:1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理,能正确书写136号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表示式。 2.了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。 3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 4.了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质。,-3-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,原子核外电子排布及表示方法 导学诱思 某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1,则该元素基态原子的电子排布式为 ;元素符号为 ;其最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 落。</p><p>19、知识点,学业分层测评,物质结构的探究,构成物质的微粒间相互作用,分子构型,物理性质,化学性质,生物活性,生理活性,功能奇特的光、电、磁材料,生物活性,生理活性,强度大,密度小,稳定性好,耐腐蚀,化学反应,物质的转化,生。</p><p>20、专题1认识有机化合物 专题1认识有机化合物 第一单元有机化学的发展与应用 课程标准导航1 知道有机化学发展的历史和前景 领悟科学发现的艰辛 了解科学发现的意义 2 了解有机化合物在日常生活中的重要应用 3 了解有机。</p>