探索碱的性质

探索碱的性质Tag内容描述：<p>1、1、由下列各组中的三种元素组成的化合物，属 于碱的一组是（ ） A Na、S、O B Cu、O、H C C、H、OD S、O、H B 2下列关于碱的叙述正确的是（ ） 能电离生成氢氧根离子的化合物 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液 能跟酸发生中和反应的化合物 水溶液大于的化合物 为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色 溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体， 滴入（ ） 、碳酸钠溶液、紫色石蕊试液 、氯化钡溶液、无色酚酞试液 ）硫酸和氢氧化钾反应 ）盐酸和氢氧化钙反应。 H2SO4 +2 KOH = K2SO4 +2 H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O 、写出下列化学反应方。</p><p>2、第3节 探索碱的性质,第一课时,你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？,思 考,涩 味,这是因为柿子里含有 物质,碱性,食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。,你还知道生活中碱性的食物 吗？,常见具有碱性的食物： 牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、梨、香蕉、樱桃等。,一什么是碱,1.未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。,到底什么是碱？。</p><p>3、第3节 探索碱的性质,同学们都知道食醋里有醋酸，胃液里有盐酸，水果里有果酸。,一、 生活中的碱,食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时感觉肥皂有滑腻感，这些是碱性物质的性质,【你知道吗】 你偿过未成熟的柿子或李子吗？感觉怎样？ 你知道这些食物里含有什么物质？,碱性物质,常见碱性食物： 萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海带；,二、 认识碱,【写一写】：写出氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铝等化合物的化学式及电离方程式。,【思考与讨论】你发现这些电离方程式有什么特点？,阴离子全部是OH 。,【问题】什么是碱。</p><p>4、个性化辅导讲义学生： 科目： 第 阶段第 次课 教师： 课 题探索碱的性质教学目标1掌握碱的定义 2.知道碱的通性和化学反应方程式 3.了解一些常见的碱重点、难点1.知道碱的定义2.掌握碱的通性和相关化学反应方程式 3.了解一些常见的碱并掌握它们的个性和共性考点及考试要求碱的通性常见的碱的性质及应用教学内容知识框架一、 碱：1. 碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH的化合物，如Ca（OH）2 ，NaOH等2.碱溶液能与酸碱指示剂作用 碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红 3.碱的PH值大于7.ph大于七的不一定都是碱；4.碱的通性：（配。</p><p>5、第3节 探索碱的性质,第一课时,课前练习,1.写出下列化学反应方程式,硫酸和铝反应稀硝酸和氧化镁反应 盐酸和氢氧化铁反应碳酸钠和硝酸反应,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O,3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O,Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2,用化学方程式表示,用氢氧化铝治疗胃酸过多症，用盐酸除铁锈，用硝酸钡检验硫酸的存在，用硝酸银检验盐酸的存在，用稀盐酸除热水瓶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3,gNO3+HCl=AgCl+HNO3,CaCO3+2HCl=Ca。</p><p>6、探索碱的性质(三) 碱的个性,知识回顾,1、碱有哪些通性？ 2、要注意哪些事项？,强碱： KOH、 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 弱碱：水和氨、氢氧化铝、 氢氧化锌等。,碱的分类：,1、氢氧化钠,俗名：烧碱、火碱和苛性钠,2、氢氧化钠用途,烧 碱,阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。 用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。 让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？,实验1：,白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。,物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解,不能干燥的气体有,HCl H2S C。</p><p>7、你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？,思 考,涩 味,这是因为柿子里含有 物质,碱性,食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。,碱还有哪些性质呢？,第3节 探索碱的性质,生活中的碱性物质：,香蕉，草莓，大豆、菠菜；,茶、笋、樱桃、海带、黄瓜、 葡萄（干）、梨、胡萝卜、芋头、 萝卜、洋葱等,像氢氧化镁和氢氧化铝 那样的碱可以治疗对人体 不利的胃酸过多症。,灰浆和水泥是用碱性 氢氧化钙制取的。,几种常见的碱,NaOH,KOH,Ca（OH）2,Cu（OH）2,一、什么是碱,NaOH = Na+ + OH,KOH = K+ + OH,Ca（OH）2 = Ca。</p><p>8、1.3探索碱的性质,第三课时,课前练习,1.指出下列化学方程式的错误所在:,1). SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O,2). CuO + 2KOH = Cu(OH)2 +K2O,3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2 + 3NaCl,SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O,KOH是碱，只能跟某些非金属氧化物反应，而不能跟金属氧化物反应，所以这个反应不能进行,NaOH + FeCl3 = Fe(OH) + 3NaCl,用化学方程式表示：,）检验二氧化碳的存在,）除去较多的二氧化碳,）检验某酸溶液是盐酸,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O,CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O,HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3,、碱有哪些通性？,1）、碱性物质能使紫。</p><p>9、课前练习,1、由下列各组中的三种元素组成的化合物，能组成碱的一组是（ ）,A Na、S、O,B Cu、O、H,C C、H、O,D S、O、H,B,2下列关于碱的叙述正确的是（ ）,能电离生成氢氧根离子的化合物,能使紫色石蕊试液变蓝的溶液,能跟酸发生中和反应的化合物,水溶液大于的化合物,为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（ ）,、碳酸钠溶液,、紫色石蕊试液,、氯化钡溶液,、无色酚酞试液,4用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？,使用指示剂和试纸,）硫。</p><p>10、1.3探索碱的性质,第三课时,课前练习,1.指出下列化学方程式的错误所在:,1). SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O,2). CuO + 2KOH = Cu(OH)2 +K2O,3). NaOH + FeCl3 = Fe(OH)2 + 3NaCl,SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O,KOH是碱，只能跟某些非金属氧化物反应，而不能跟金属氧化物反应，所以这个反应不能进行,NaOH + FeCl3 = Fe(OH) + 3NaCl,思考与练习,请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：,硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。,MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2,ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn。</p><p>11、教学资料参考范本 九年级科学上册 第1章 探索物质的变化 第3节 探索碱的性质名师教案 浙教版 撰写人__________________ 时 间__________________ 教学目标 1、 知识与技能掌握碱的共性， 知道可溶性碱和不溶性碱。</p><p>12、第3节 探索碱的性质学案 考查要点 考查要点1 碱的概念 碱在水中电离时 生成的阴离子只有 离子 OH 考查要点2 碱的性质 碱能使酸碱指示剂变色 使紫色石蕊试液变 无色酚酞试液变 能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。</p><p>13、九年级科学上册课时练习 第一章 第三节 探索碱的性质 第1课时 夯实基础 1 碱的定义 碱就是电离时产生的 的化合物 2 碱的共性 1 碱能和酸碱指示剂反应 能使紫色石蕊试液 无色酚酞试液 注意 只有碱溶液才能使酚酞试液。</p><p>14、探索碱的性质 一 什么是碱 碱 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子 OH 的化合物 碱的化学式一般可表示为 n NaOH Na OH Ca OH 2 Ca2 2OH Ba OH 2 Ba2 2OH 写出下列碱的电离方程式 Al OH 3KOH 氢氧化钠 氢氧化钙的性质。</p><p>15、1 3探索碱的性质 第3课时 1 指出下列化学方程式的错误所在 1 SO2 2NaOH Na2SO4 H2O 2 CuO 2KOH Cu OH 2 K2O 3 NaOH FeCl3 Fe OH 2 3NaCl SO2 2NaOH Na2SO3 H2O KOH是碱 只能跟非金属氧化物反应 而不能跟金属氧化物反。</p><p>16、什么是碱 碱的含义 碱是电离时产生的阴离子全部是OH 的化合物 电离通式 碱 金属阳离子 OH 碱能跟酸碱指示剂反应 可溶性碱的性质 碱溶液 能使紫色石蕊试液变蓝色 无色酚酞变红色 思考 这里为什么要说成 碱溶液 而不直。</p><p>17、第三节探索碱的性质 第1课时 九年级 上 科学 第一章探索物质的变化 课前练习 1 写出下列化学反应方程式 硫酸和铝反应 稀硝酸和氧化镁反应 盐酸和氢氧化铁反应 碳酸钠和硝酸反应 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 MgO 2HNO3 Mg NO3 2 H2O 3HCl Fe OH 3 FeCl3 3H2O Na2CO3 2HNO3 2NaNO3 H2O CO2 用化学方程式表示 用。</p>