《探索碱的性质》PPT课件.pptVIP

课前练习,1、由下列各组中的三种元素组成的化合物，能组成碱的一组是（ ）,A Na、S、O,B Cu、O、H,C C、H、O,D S、O、H,B,2下列关于碱的叙述正确的是（ ）,能电离生成氢氧根离子的化合物,能使紫色石蕊试液变蓝的溶液,能跟酸发生中和反应的化合物,水溶液大于的化合物,为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（ ）,、碳酸钠溶液,、紫色石蕊试液,、氯化钡溶液,、无色酚酞试液,4用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？,使用指示剂和试纸,）硫酸和氢氧化钾反应,）盐酸和氢氧化钙反应。,H2SO4 +2 KOH = K2SO4 +2 H2O,2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O,5、写出下列化学反应方程式,）硝酸和氢氧化钠反应,HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O,第三节 探索碱的性质,碱是制造许多产品的重要原料。,碱和食物,烘烤食品时，面团中的小苏打和酸 反应生成二氧化碳气体，产生的气 泡使面包、饼干、蛋糕变得光亮、 松软和美味。,水管清洁剂含有氢氧化钠（碱液）,家用氨类清洁剂的腐蚀性较小,碱和健康,像氢氧化镁和碳酸钙乳液那样的碱可以治疗对人体不利的胃酸过多症。,碱和工业,石灰浆和水泥是用碱性的氢氧化钙制取的。园丁有时把氢氧化钙加到土壤中，减小土壤的酸性，以利于作物的生长,你知道生活中酸性的食物吗？,牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐、桔子、葡萄等。,你还知道生活中碱性的食物 吗？,茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、梨、香蕉、樱桃等。,几种常见的碱,NaOH,KOH,Ca(OH)2,Cu(OH)2,一、认识碱,1、写出下列碱的化学式： 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铜 氢氧化铁 2、什么是碱？ 3、碱溶液中加石蕊，变 色； 加酚酞溶液，显 色。 溶液的pH 7。,蓝,红,二、碱有哪些性质,1、与指示剂作用,红色,红色,蓝色,蓝色,7,7,2、与酸反应： （1）用试管取少量氢氧化钠溶液， 加入1滴酚酞，溶液显 色。 （2）用滴管滴加稀盐酸，当溶液刚好 变成无色时，溶液的pH 。 （3）把反应后的溶液倒入蒸发皿中， 加热，蒸发皿中有 。 （4）化学反应方程式为： NaOH + HCl = NaCl + H2O,红,=7,白色固体,（中和反应）,思考与练习： 写出下列化学反应方程式： 氢氧化钠和硫酸 氢氧化钙和盐酸 氢氧化铜和硫酸 氢氧化铁和盐酸,总结与归纳 (5)中和反应：酸和碱生成盐和水的反应. 实质：酸电离产生的H+和碱电离 产生的OH-结合生成水。,H+ + OH- H2O,思考与运用： 1、如果化学肥料使用过多，土壤会显酸性，不利于农作物的生长。如果要降低土壤酸性，最好加入( ),2、精炼石油时，用( )中和 过量的酸。,氢氧化钙,氢氧化钠,3、碱与部分非金属氧化物反应： 把二氧化碳通入石灰水中，出现的现象是 ，化学反应方程式是 。,变浑浊,Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O,白膜,Ca(OH)2与CO2反应生成的CaCO3,先用HCl再用水洗,观察一下盛放石灰的试剂瓶内壁,你见到里面有一层_.这是如何形成的呢?_ 我们如何洗去呢?_,思考：,1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，它的反应方程式该如何写？,CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O,2.二氧化硫排入大气有何危害？,能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体,如何除去二氧化硫气体呢？,工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫,SO2 2NaOH Na2SO3 H2O,亚硫酸钠,工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.,3、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？,CO22NaOHNa2CO3H2O,思 考,4、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。,SiO22NaOHNa2SiO3H2O,思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从物质的种类来分析）,CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O,CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O,SO2 2NaOH Na2SO3 H2O,CO2、SO2 都是：,Ca(OH)2 、NaOH都是：,CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是：,非金属氧化物,碱,盐,共同点是：,非金属氧化物 碱 盐 水,4、碱与盐反应： 填表:在氢氧化钠溶液中加入下列物质:,红褐色沉淀,出现蓝色絮状沉淀,CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4,思考与练习,请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：,硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。,MgSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Mg(OH)2,ZnSO4 +2 NaOH = Na2SO4 + Zn(OH)2,CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCI,FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCI,MgSO4 + 2 NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4,ZnSO4 + 2 NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4,请你找出如下四个化学方程式的共同点：（从反应物、生成物所属的物质类型考虑）,盐,碱,碱,盐,共同点：,盐 碱 另一种碱 另一种盐,三、小结：碱的通性： 指示剂 某些非金属氧化物 盐 + 水 碱 + 酸 盐 + 水 盐 新碱 + 新盐,只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条 第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。,注意：,总的来说就是： 要让自由移动的离子在溶液中有 接触的机会！,1、以Ba(OH)2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应。,课内练习：,2、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）,A 红褐色沉淀 B 蓝色沉淀 C 绿色沉淀 D 白色沉淀,B,3、下列物质中，可以用来区别氢氧化钠和氢氧化钙的是（ ）,A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液 C 二氧化碳气体 D 氯化钠溶液,C,4、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（ ）,A 、碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色。,B 、非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水。,C、非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不 是中和反应。,D、 碱溶液只能跟某些盐发生反应。,B,5、写出下列化学反应方程式：,1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。,2）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。,3）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。,4）三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。,CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O,2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + 2NaNO3,Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4,SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O,6、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应，得到196克沉淀，求：,（1）生成硫酸钠的质量。,（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。,答案：（1）、2.84克 （2）、16%、16%,第3节 探索碱的性质(2),复习：,可溶性碱的化学性质：,能使酸碱指示剂变色； 能和酸反应生成盐和水； 能和某些非金属氧化物反应生成盐和水； 能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。,NaOH + HCl = NaCl + H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O,2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl,3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl,一水合氨(NH3H2O)、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化锌Zn(OH)2等。,碱的分类：,强碱：,中强碱：,Ca(OH)2,KOH、 NaOH、 Ba(OH)2,弱碱：,碱有许多种，我们这节课来学习常见的两种碱氢氧化钠、氢氧化钙的个性。,一、氢氧化钠（化学式：NaOH ),俗名：烧碱、火碱和苛性钠,2、氢氧化钠用途,烧 碱,实验,1、阅读氢氧化钠试剂瓶标签。 2、用药匙取一小块氢氧化钠固体，放在表面皿上，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这块氢氧化钠，你发现有什么现象？_ 3、把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁有什么感觉？_ 4、把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸23分钟，试管中有什么变化?_,氢氧化钠表面变得潮湿（潮解）,氢氧化钠溶解在水中，感觉试管壁温度升高,兔毛逐渐溶解,氢氧化钠固体可作某些气体(如氢气、氧气)干燥剂.,5、用玻璃棒沾取少量溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？_,说明具有强烈的腐蚀性,6、玻璃棒沾取稀释的溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉， 然后立即用水冲洗手指。,请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？,、个性,aOH是一种白色固体， aOH暴露在空气中易潮解。,极易溶于水、溶解时放出大量的热。 具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。,碱的水溶液有滑腻感。,思考,1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？,实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。,2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？,实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl. 但上述气体可以用氢氧化钠溶液吸收。,二、氢氧化钙化学式：Ca(OH)2,1).俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳,实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?,是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.,得出:氢氧化钙的个性之一:,2)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.,3) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.,1、在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙，然后分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化发生。_ _ 化学方程式： _ _,与盐酸反应没有明显变化，与硫酸反应后澄清的溶液会略微变浑浊,Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4(微溶) + 2H2O,思考：你可用什么方法观察到变化的发生？,实验,2、在2支试管中各加入3毫升碳酸钠溶液和氯化铁溶液，然后滴加氢氧化钙溶液有什么变化发生。 _ _ 化学方程式： _ _,与碳酸钠反应有白色沉淀生成， 与氯化铁反应有红褐色沉淀生成。,Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH,3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3CaCl2,实验,思考,有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程中发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。,练习：写出下列化学方程式： 1、氢氧化钠和氯化铁反应 2、氢氧化钙和盐酸反应 3、氢氧化铜和硫酸反应 4、氢氧化钙和碳酸钠反应 5、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊,火碱、烧碱、苛性钠,消石灰、熟石灰,_色_体_溶于水,放出_易_可以用作_.,_色粉末，_溶于水，它的水溶液俗称_.,使石蕊试液变色，使酚酞试液变色,蓝,红,蓝,红,CO2+NaOH SO2+NaOH,CO2+Ca（OH）2 ,NaOH+HCl NaOH+H2SO4,Ca（OH）2 +HCl,CuCl2+NaOH FeCl3 +NaOH,Na2CO3+Ca（OH）2,氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较,使石蕊试液变色，使酚酞试液变色,在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点 熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易混：熟石灰（或消石灰）是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，石灰石的主要成分是碳酸钙，它们都含有钙元素，但熟石灰是碱Ca(OH)2，生石灰是碱性氧化物CaO，而石灰石可以说是混合物，其主要成分是碳酸钙CaCO3，属于碳酸盐。 熟石灰和石灰水易混：熟石灰就是指氢氧化钙，它是一种白色粉末，微溶于水。熟石灰的水溶液俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。,请你阅读,“石灰水中的溶质是什么”这个问题容易搞错，由的解释可以知道石灰水中的溶质是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量氧化钙粉末溶于水得到石灰水，其溶质也不能认为是氧化钙。因为氧化钙遇到水就发生反应变成了氢氧化钙： CaO + H2O=Ca(OH)2，氧化钙本身不能直接扩散溶解到水中。,1、下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是( ) A、NaOH固体