铁的氢氧化物

铁的氢氧化物Tag内容描述：<p>1、铁的氢氧化物说课稿一、教材分析1、教材的地位和作用铁的氢氧化物位于人教版高一化学（必修1）第三单元第二节第二个框题，之前我们已学习第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化，这为过渡到本框题的学习起到铺垫的作用；是对铁的化学性质知识的延伸与发展。不仅如此，它还为我们以后学习化学（必修2）的物质结构、元素周期律等理论知识打下基础。可见，铁的氢氧化物在整个高中化学教材中起到承上启下的重要作用。2、课标新理念根据新课标的评价建议及教学目标的要求，结合本教材的内容及学生特点，我确定如下的教学目标：A、 知识和。</p><p>2、铁、铁的氧化物和氢氧化物一、铁单质1、组成：Fe2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键3、物理性质：银白色，粉末呈黑色4、化学性质：金属性、可燃性、还原性（1）铁在氧气中燃烧：3Fe2O2Fe3O4（2）铁在氯气中燃烧：2Fe3Cl22FeCl3（3）铁与硫单质共热：FeSFeS（4）铁和水蒸气反应：3Fe4H2OFe3O44H2（5）铁和稀硫酸反应：FeH2SO4=FeSO4H2（6）铁和浓硝酸共热：Fe4HNO3Fe(NO3)33NO22H2O（7）铁和浓硫酸共热：2Fe6H2SO4Fe2(SO4)33SO26H2O（8）铁和过量稀硝酸反应：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O（9）过量的铁和稀硝酸反应：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)。</p><p>3、第29课时铁的氧化物、氢氧化物课程标准描述.应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应教材内容分析在学习了氧化还原反应原理的基础上学习单线桥哈双线桥学生分析学生已经学习了氧化还原反应的基本原理和先关概念学习目标.应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应。2.应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。3.认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。重点单线桥和创双线桥对氧化还原反应的表示难点氧化还原的相关计算教学过程教师活动导我们已经学习了氧化还原反应的的。</p><p>4、执教人：甘亮,铁的重要化合物 铁的氢氧化物,www.themegallery.com,温故知新 铁的氧化物,化学式,颜色,FeO,Fe2O3,Fe3O4,状态,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,www.themegallery.com,请同学们从分类的观点来给这三种氧化物找个归宿,举一反三,碱性氧化物,Fe3O4,磁性氧化物,FeO,Fe2O3,铁的氢氧化物,FeO是一种 ，与之对应的水化物 是,Fe2O3是一种 ，与之对应的水化物 是,碱性氧化物,碱性氧化物,Fe(OH)2,Fe(OH)3,碱,碱,碱性氧化物对应的水化物是碱,1、碱的通性与酸反应,www.themegallery.com,Fe(OH)3 +3HCl= FeCl3+3H2O,Fe(OH)2 + 2HCl= FeCl2+ 2H2。</p><p>5、铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物1.下列物质中,不能与铁发生化学反应的是()A.盐酸B.氯化铁溶液C.氢氧化钠溶液 D.氯气【解析】选C。铁属于较活泼金属,与酸、某些盐、非金属单质易反应,但不能与碱反应。2.(教材改编题)下列物质与铁反应只生成+3价铁的化合物的是()A.Cl2B.盐酸C.O2D.H2O【解析】选A。FeFe3+的转化需要强氧化剂。盐酸与Fe发生置换反应,生成的是+2价铁的化合物,O2与Fe在点燃条件下反应生成Fe3O4,Fe与H2O(g)在高温条件下反应生成Fe3O4,故选A。3.红珊瑚栖息于2002 000米深的海域,它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国,珊瑚是吉祥。</p><p>6、铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物(40分钟70分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪已随美国发现号航天飞船升入太空,开始了探索宇宙中是否存在“反物质”的研究工作。根据你所学的知识推测用于制造阿尔法磁谱仪的核心部件的材料是()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4 D.Fe(OH)3【解析】选C。根据磁谱仪所用物质具有磁性确定为Fe3O4。【补偿训练】下列物质的主要成分正确的是()A.赤铁矿:Fe3O4B.铜绿:Cu2(OH)2CO3 C.磁铁矿:Fe2O3D.明矾:KAl(SO4)2 【解析】选B。赤铁矿的主要成分是Fe2O3,磁铁矿的主要成分是Fe3O4,。</p><p>7、铁的氢氧化物 课时练习 一 选择题 每小题有一个选项或两个选项符合题意 1 某溶液中有四种离子 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液 微热并搅拌 再加入过量盐酸 溶液中大量减少的阳离子是 A B Mg2 C Fe2 D Al3 2 将Na2O2。</p>