《铁的氢氧化物》课时练习.docx

铁的氢氧化物课时练习一、选择题(每小题有一个选项或两个选项符合题意)1、某溶液中有四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是（ ）ABMg2+CFe2+DAl3+2、将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是（ ）A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化3、只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是（ ）ABa(OH)2BH2SCNaOHDAgNO34、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）A.Fe(OH)3; Fe2O3B.Fe(OH)2; FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3; Fe3O4D.Fe2O3; Fe(OH)35、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%二、填空题：21、已知有以下物质相互转换试回答:(1)写出B的化学式D的化学式(2)写出由E转变成F的化学方程式 (3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 三、实验题：Fe(OH)2的制备与实验方案的设计方法一隔绝空气的复分解反应法6、用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_。方法二氢气氛围中的复分解反应法7、在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管中加入的试剂是_。(2)在试管中加入的试剂是_。(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水 夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是_。8、如图所示制备氢氧化亚铁的改进实验：(1)按图所示组装仪器，向一支小的具支试管中加入2 mL左右的稀盐酸，再加入2 mL左右的煤油，玻璃管下端粘住钠粒(用滤纸吸干表面煤油，切去氧化层)。(2)将铁丝浸入盐酸，反应放出氢气，待试管内空气排尽后，向上提拉铁丝，使铁丝脱离液面。并关闭弹簧夹；用另一根 细铁丝沿玻璃管内将钠粒捣入液体中。请回答下列问题：(1)写出该实验中发生反应的化学方程式：_。 (2)如何检验试管内空气已排尽(回答具体操作)_。(3)捣入钠粒后，预测具支试管中的现象：_。(4)已知钠粒的质量约0.05 g，实验室现有以下两种不同浓度的盐酸，你选择(填“A”或“B”)_。A1.1 molL1B10 molL1铁的氢氧化物课时练习答案一、选择题题号12345答案ACBCCAA二、填空题6、FeCl2KCl 三、实验题7、(1)稀H2SO4、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化8、(1)稀H2SO4和铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹(4)试管中反应生成的H2充满了试管和试管，故外界O2不易进入9、(1)Fe2HCl=FeCl2H2，2Na2H2OFeCl2=Fe(OH)22NaClH2(也可写成3个：Fe2HCl=FeCl2H2，2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHFeCl2=Fe(OH)22NaCl)(2)在具支试管的出口处用向下排空气法收集满一小试管气体，用拇指