微粒间作用力

微粒间作用力Tag内容描述：<p>1、为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争第二单元微粒间作用力与物质性质考纲定位1.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。2理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。3了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。4了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关。</p><p>2、考基导学考点导析活页限时训练 共价键 (1)本质 在原子之间形成___________。 (2)基本特征 a_____性。 b_____性。 第二单元 微粒间作用力与物质性质 1 共用电电子对对 饱饱和 方向 考基导学考点导析活页限时训练 2共价键的类型 分类类依据类类 型 形成共价键键的原 子轨轨道重叠方式 键键 电电子云“_______” 重叠 键键 电电子云“_______” 重叠 形成共价键键的电电 子对对是否偏移 极性键键 共用电电子对发对发 生偏 移 非极性键键 共用电电子对对不发发生 偏移 头头碰头头 肩并肩 考基导学考点导析活页限时训练 键参数 (1)键能：气态基。</p><p>3、第1课时共价键的形成学习目标定位1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征具有饱和性和方向性。2.从原子轨道重叠角度认识共价键。一共价键的特征饱和性、方向性1共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。(3)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。2共价键的特征(1)饱和性按照共价键的共。</p><p>4、第3课时共价键的键能原子晶体学习目标定位1.熟知共价键键能、键长的概念，掌握共价键的键能与化学反应过程中能量变化之间的关系。2.能根据原子晶体的概念及结构特点判断晶体类型，会分析推测其物理性质。一共价键的键能与化学反应的反应热1共价键的键能(1)共价键的键能是在101kPa、298K条件下，1_mol气态AB分子生成气态A原子和B原子的过程中所吸收的能量，称为AB间共价键的键能。其单位为kJmol1。如断开1molHH键吸收的能量为436.0kJ，即HH键的键能为436.0_kJmol1。(2)根据下表中的HX键的键能回答下列问题：共价键HFHClHBrHI键能kJmol15684。</p><p>5、第2课时金属晶体学习目标定位1.认识晶体的结构特点，明确晶胞的概念，学会晶胞中微粒数的计算方法(均摊法)。2.熟知金属晶体的原子堆积模型。一晶胞1由于晶体的微粒在微观空间中是呈现有规律的周期性排列，因此，在描述晶体在微观空间里原子的排列时，常从晶体中“截取”一个具有代表性的基本单元。(1)描述晶体结构的基本单元叫做晶胞。(2)一般来说，晶胞都是平行六面体。(3)晶胞只是晶体微粒空间里的一个基本单元，在它的上下左右前后无隙并置地排列着无数晶胞，而且所有晶胞的形状及其内部含有的原子种类、个数及几何排列都是完全相同的。</p><p>6、第一单元 金属键 金属晶体目标导航1.理解金属键的实质，知道影响金属键强弱的因素，并能用金属键解释金属的某些特征性质。2.了解晶体、晶胞的概念，认识金属晶体中微粒间的堆积方式，能从晶胞的角度认识晶体的内部结构。一、金属键与金属特性1金属键(1)概念：金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。(2)金属键成键微粒：金属阳离子和自由电子。(3)成键条件：金属单质或合金。(4)影响金属键强弱的因素金属元素原子半径越小，单位体积内自由移动电子数目越多，金属键越强。(5)金属键的强弱对金属单质物理性质的影响金属硬度的大小、熔沸点的。</p><p>7、第四单元 分子间作用力 分子晶体目标导航1.掌握两种重要的分子间作用力(范德华力、氢键)的本质及其对物质性质的影响。2.掌握影响范德华力和氢键大小的因素。3.熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。4.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。一、分子间作用力1分子间作用力(1)概念：分子之间都存在的一种相互作用，叫分子间作用力。分子间作用力实质上是一种静电作用，它比化学键弱得多。(2)分类：范德华力和氢键是两种最常见的分子间作用力。2范德华力(1)概念：范德华力是分子之间普遍存在的相互作用力，它。</p><p>8、第2课时分子晶体混合晶体学习目标定位1.熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。2.能够从范德华力、氢键的特征，分析理解分子晶体的物理特性。3.了解石墨晶体的结构，会比较不同类型的晶体熔、沸点。一分子晶体1干冰晶胞结构如图所示，观察分析其结构模型，回答下列问题：(1)构成干冰晶体的结构微粒是CO2分子，微粒间的相互作用力是范德华力。(2)从结构模型可以看出：干冰晶体是一种面心立方结构每8个CO2分子构成立方体，在六个面的中心又各占据1个CO2分子。每个CO2分子周围，离该分子最近且距离相等的CO2分子有12个。每个晶胞中。</p><p>9、第1课时分子间作用力学习目标定位1.熟知常见的分子间作用力(范德华力和氢键)的本质及其对物质性质的影响。2.会比较判断范德华力的大小，会分析氢键的形成。一范德华力1分析讨论，回答下列问题：(1)液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？答案液态苯、汽油等发生汽化是物理变化，需要吸收能量克服其分子间的相互作用。(2)降低氯气的温度，为什么能使氯气转化为液态或固态？答案降低氯气的温度时，氯气分子的平均动能逐渐减小。随着温度降低，分子间的距离逐渐减小，分子间相互作用增强，最后凝聚在一起，形成液体或固体。(3)卤素单质F2。</p><p>10、第1课时金属键与金属特性学习目标定位认识金属键，能用金属键理论解释金属的一些物理特性，会正确分析金属键的强弱。一金属键的概念1钠原子、氯原子能够形成三种不同类别的物质：(1)化合物是NaCl，其化学键类型是离子键。(2)非金属单质是Cl2，其化学键类型是共价键。(3)金属单质是Na，根据金属单质能够导电，推测金属单质钠中存在的结构微粒是Na和自由电子。2由以上分析，引伸并讨论金属键的有关概念：(1)金属键是指金属离子与自由电子之间强烈的相互作用。(2)金属键的成键微粒是金属阳离子和自由电子。(3)金属键存在于金属单质和合金中。。</p><p>11、化学 选修3 物质结构与性质 专题3微粒间作用力,第三单元共价键 上课课件,一、共价键的形成,以氢分子的形成为例：,自旋方向相反的两个电子之间可以形成化学键。,通常哪些元素的原子之间能形成共价键? 元素的电负性相差大于1.7。非金属元素原子之间形成的化学键就是共价键。某些金属与非金属元素原子之间形成的化学键也是共价键。,氢气分子形成过程的能量变化,从核间距和成键电子的自旋方向来观察能量的变化情况。,1、形成共价键的要点,电子配对原理,最大重叠原理,两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。,两个原子轨道重叠部分越大。</p><p>12、第37讲 微粒间作用力与物质的性质课时作业1分子晶体中如果只有范德华力，它的晶体一般采取密堆积结构，原因是分子晶体中()A范德华力无方向性和饱和性B占据晶格结点的粒子是原子C化学键是共价键D三者都是答案：A2关于晶体的下列说法正确的是()A溶质从溶液中析出是得到晶体的三个途径之一B区别晶体和非晶体最好的方法是观察是否有规则的几何外形C水晶在不同方向上的硬度、导热性、导电性相同D只有无色透明的固体才是晶体答案：A3下列变化需克服相同类型作用力的是()A碘的升华和干冰的升华B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解D溴和汞的汽化。</p><p>13、微考点371(2018合肥市第一中学高三月考)下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是()原子晶体离子晶体分子晶体A氮化硅磷酸单质硫B单晶硅氯化铝白磷C金刚石烧碱冰D铁尿素冰醋酸2.(2018江西八校高三联考)下列说法正确的是()A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强3(2018长沙一中调研)下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A熔点：NaFMgF2AlF3B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF2D硬度：。</p><p>14、破解微粒间作用力与晶体性质的关系1(2018合肥市第一中学高三月考)下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是()原子晶体离子晶体分子晶体A氮化硅磷酸单质硫B单晶硅氯化铝白磷C金刚石烧碱冰D铁尿素冰醋酸2.(2018江西八校高三联考)下列说法正确的是()A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强3(2018长沙一中调研)下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A熔点：NaFMgF2AlF3B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配。</p><p>15、物质结构与性质 专题3微粒间作用力与物质性质,第二单元离子键离子晶体 上课课件,化学选修3,1 、形成过程 以 NaCl 为例 。 第一步 电子转移形成离子： Na e Na+ ， Cl + e Cl ,第二步 靠静电作用， 形成化学键 。,相应的电子构型变化： 2s 2 2p 6 3s 1 2s 2 2p 6 ， 3s 2 3p 5 3s 2 3p 6 形成 Ne 和 Ar 的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。,离 子 键,回顾:化学2 使带相反电荷的阴、阳离子结合的 相互作用，称为离子键。,一 、离子键的形成,2Na + Cl2 = 2NaCl,2 、离子键的形成条件 1元素的电负性差比较大 X 1.7，发生电子转移，形成离子。</p><p>16、第3讲微粒间作用力与物质性质【2020备考】最新考纲：1.了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。知道金属晶体的基本堆积方式，了解简单晶体的晶胞结构特征(晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求)。4.知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构。</p><p>17、第四单元 分子间作用力 分子晶体 目标导航 1.掌握两种重要的分子间作用力(范德华力、氢键)的本质及其对物质性质的影响。2.掌握影响范德华力和氢键大小的因素。3.熟知分子晶体的概念、结构特点及常见的分子晶体。4。</p>