微粒间作用力与物质性质.ppt

考基导学考点导析活页限时训练 共价键 (1)本质 在原子之间形成_。 (2)基本特征 a_性。 b_性。 第二单元 微粒间作用力与物质性质 1 共用电电子对对 饱饱和 方向 考基导学考点导析活页限时训练 2共价键的类型 分类类依据类类 型 形成共价键键的原 子轨轨道重叠方式 键键 电电子云“_” 重叠 键键 电电子云“_” 重叠 形成共价键键的电电 子对对是否偏移 极性键键 共用电电子对发对发 生偏 移 非极性键键 共用电电子对对不发发生 偏移 头头碰头头 肩并肩 考基导学考点导析活页限时训练 键参数 (1)键能：气态基态原子形成_化学键释放的能量称键 能。释放的能量越多，键能越大，化学键越稳定。 (2)键长：形成共价键的两个原子之间的_ 。键长越 _，共价键越稳定。 (3)键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹 角。如O=C=O键角为180，HOH键角为104.5 。 等电子原理 原子总总数相同、 _相同的分子具有相似的_ _，它们们的许许多性质质相似，如CO和N2。 3. 4 1 mol 核间间距 短 价电电子总总数化学 化学键键特征 考基导学考点导析活页限时训练 1形成共价键键的条件是什么？ 提示 同种或不同种非金属原子之间相遇时，若原子的最 外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对 形成共价键。即电负性相同或差值小的非金属元素原子间 形成的化学键为共价键。 考基导学考点导析活页限时训练 2试试比较较键键和键键的特点和性质质。 提示 键型 项目 键键 成键方向沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩” 电子云 形状 轴对称镜像对称 牢固程度键强度大，不易断裂 键强度较小，容 易断裂 成键判断 规律 共价单键是键，共价双键中有一个是键，另一 个是键；共价叁键中一个是键，另两个为键 考基导学考点导析活页限时训练 怎样样理解共价键键的饱饱和性和方向性？ 提示 (1)自旋方向相反的未成对电子才能配对形成共价 键。所以每个原子所能形成共价键的数目取决于该原子 中的未成对电子数目。这就是共价键的饱和性。 (2)当原子间通过原子轨道重叠形成共价键时，两原子轨 道重叠得愈多，两核间电子云愈密集，形成的共价键愈 牢固，因此共价键具有方向性。 3. 考基导学考点导析活页限时训练 价层电子对互斥模型的两种类型 价层电子对互斥模型说明的是_的空间构型， 而分子的空间构型指的是_的空间构型，不包 括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型_； (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型_。 杂化轨道理论 当原子成键时键时 ，原子的价轨轨道相互混杂杂，形成与原轨轨道 数相等的能量相同的杂杂化轨轨道。杂杂化轨轨道数不同，轨轨道 间间的夹夹角不同，形成分子的立体构型不同。 1 2 价层电层电 子对对 成键电键电 子对对 一致 不一致 考基导学考点导析活页限时训练 价层电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子立体构型的关系 (1)杂化轨道理论 3 杂杂化类类型 杂杂化轨轨 道数目 杂杂化轨轨 道间夹间夹 角 立体构型实实例 sp_BeCl2 sp2_BF3 sp3_CH4 180 120 10928 直线线 形 平面三角形 四面体形 2 3 4 考基导学考点导析活页限时训练 (2)价层电层电 子对对互斥模型 电电子 对对数 成键键 对对数 孤电电 子对对 数 电电子对对空 间间构型 分子空间间 构型 实实例 220直线线形_形BeCl2 3 30 三角形 _形BF3 21_形SnBr2 4 40 四面体形 _ 形 CH4 31_形NH3 22_形H2O 直线线 正三角 V 正四面体 三角锥锥 V 考基导学考点导析活页限时训练 配合物 (1)配位键：成键原子一方提供_，另一方提供 _。 (2)配合物： _离子(或原子)与某些_(称为 配体)以_键结合形成的化合物。 (3)组成：如对于Ag(NH3)2OH，中心离子为_，配体 为_，配位数为_。 4. 孤对电对电 子 空轨轨道 金属分子或离子 配位 Ag NH3 2 考基导学考点导析活页限时训练 试试用杂杂化轨轨道理论论解释释苯分子的平面结结构？ 提示 形成苯分子的碳原子采用sp2杂化方式，每个碳原子 的两个sp2杂化轨道上的电子分别与相邻的两个碳原子的 sp2轨道上的电子形成键，每个碳原子与氢原子形成1个 键。每个碳原子未参与杂化的2p轨道上的未成对电子形成 一个大键。所以苯分子中六个碳原子和六个氢原子在同 一平面内，六个碳原子完全相同，表现出的性质完全相同 。 4 考基导学考点导析活页限时训练 范德华力及其对物质性质的影响 (1)概念 _与_之间存在着的一种把分子聚集在一起的作用力。 (2)特点 范德华力_ ，约比化学键的键能小12数量级。 (3)影响因素 _越大，则范德华力越大。 _越大，则范德华力越大。 (4)对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的_性质，化学键主要影响物质的 _性质。 1 分子分子 很弱 相对对分子质质量 分子极性 物理 化学 考基导学考点导析活页限时训练 氢键及其对物质性质的影响 (1)概念 氢键是一种_，它 是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一 个分子中_的原子之间的作用力。其表示方法 为_。 (2)特点 大小：介于_和_之间，约为化学键的_ 分之几，不属于化学键。 存在：氢键不仅存在于_，有时也存在于_。 氢键也和共价键一样具有_性和_性。 (3)对物质性质的影响 主要表现为使物质的熔、沸点_，对电离和溶解等产 生影响。 2 除范德华华力之外的另一种分子间间作用力 电负电负 性很强 AHB 范德华华力化学键键 分子内分子间间 方向饱饱和 升高 十 考基导学考点导析活页限时训练 分子的极性和手性分子 (1)键的极性和分子极性 极性键和非极性键 a极性键：_的共价键。 b非极性键： _的共价键。 极性分子和非极性分子 a极性分子：正电中心和负电中心_的分子。 b非极性分子：正电中心和负电中心_的分子。 3 电电子对发对发 生偏移 电电子对对不发发生偏移 不重合 重合 考基导学考点导析活页限时训练 (2)手性 手性异构：具有完全相同的组组成和原子排列的一对对分子， 如左手和右手一样样互为为_，在三维维空间间里_的现现 象。 手性分子：具有_的分子。 手性碳原子：在有机物分子中，连连有_的碳 原子。含有一个手性碳原子的分子是手性分子，如： 镜镜像 不能重叠 手性异构体 四个不同基团团 考基导学考点导析活页限时训练 如何理解“相似相溶”规规律？ 提示 (1)“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极 性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。如果存在氢键， 则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越强。 (2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如乙醇与水互 溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。 (3)如果溶质与水发生反应，将增加物质的溶解度，如SO2 与H2O等。 5 考基导学考点导析活页限时训练 无机含氧酸分子的酸性与分子结结构有什么关系？ 提示 无机含氧酸可写成(HO)mROn(m1，n0)，n值越大 ，R的正电性越高，使ROH中O的电子向R偏移，在 水分子的作用下越容易电离出H，酸性越强。如 HClOHClO2HClO3HClO4，HNO2HNO3， H2SO3H2SO4。 6 考基导学考点导析活页限时训练 微粒间间的作用（化学键键、氢键氢键 和范德 华华力）与物质质的性质质 考基导学考点导析活页限时训练 化学键键氢氢 键键范德华华力 概念 相邻邻的两个或多 个原子间间强烈的 相互作用 某些物质质的分子 间间(或分子内)氢氢核 与非金属原子的 静电电吸引作用 物质质的分子间间 存在的微弱的相 互作用 范围围 分子内或某些晶 体内 分子间间(分子内)分子间间 能量 键键能一般为为100 kJ/mol600 kJ/mol 在40 kJ/mol以下 约约几个至几十 个kJ/mol 性质质 主要影响物质质的 化学性质质 主要影响物质质的 物理性质质(熔沸点 、密度及溶解性 等) 主要影响物质质 的物理性质质 考基导学考点导析活页限时训练 下列化合物含有氢键氢键 ，且氢键键氢键键 能最大的是( )。 A甲醇 BNH3 C冰 D(HF)n 解析 氢键可表示为：XHYH(X、Y可相同或不同，一 般为N、O、F)，当X、Y原子半径越小，电负性很大时，在 分子间H与Y产生的静电吸引作用越强，形成的氢键越牢固。 观察A、B、C、D四个选项：甲醇中有OHO氢键(键能为 25.9 kJmol1)；NH3中存在NHN氢键(键能为5.4 kJmol 1)，冰中存在OHO氢键(键能为18.8 kJmol1)；(HF)n中 存在FHF氢键(键能为28.1 kJmol1)。所以氢键键能最大 的是FHF键。 答案 D 【典例1】 考基导学考点导析活页限时训练 下列叙述与分子间间作用力无关的是 ( )。 A气体物质质加压压或降温时时能凝结结或凝固 B干冰易升华华 C氟、氯氯、溴、碘单质单质 的熔沸点依次升高 D氯氯化钠钠的熔点较较高 解析 一般地由分子构成的物质，其物理性质通常与分子 间作用力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物 质都是分子，故其表现的物理性质与分子间作用力的大小 有关系；只有D选项中的NaCl不是分子，而是离子化合物 ，不存在小分子，其物理性质与分子间作用力无关。 答案 D 【应应用1】 考基导学考点导析活页限时训练 分子的构型与分子的极性 考基导学考点导析活页限时训练 (2010合肥模拟拟)下列各组组分子中都属于含极性键键 的非极性分子的是 ( )。 ACO2、H2S BC2H4、CH4 CCl2、C2H2 DNH3、HCl 【典例2】 考基导学考点导析活页限时训练 答案 B 考基导学考点导析活页限时训练 (2010扬扬州模拟拟)已知CO2、BF3、CH4、SO3都是 非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此 可推知ABn型分子是非极性分子的经验规经验规 律是 ( )。 A分子中所有原子在同一平面内 B分子中不含氢氢原子 C在ABn分子中，A元素为为最高正价 D在ABn型分子中，A原子最外层电层电 子都已成键键 解析 结合所给出的例子进行分析，可知当A元素最外层 电子均已成键时，分子无极性，此时A的化合价也均是最 高正价。所以D选项正确。 答案 D 【应应用2】 考基导学考点导析活页限时训练 等电子体 等电子体：原子数相同、价电子数也相同的微粒，如： CO和N2，CH4和NH，等电子体性质相似。 等电子体原理 原子总总数相同、价电电子总总数相同的分子具有相似的化学 键键特征，它们们的许许多性质质是相似的。 互为为等电电子体的条件 (1)在微粒的组组成上，微粒所含原子数目相同 (2)在微粒的构成上，微粒所含价电电子数目相同 等电电子体原理及其应应用 1 2 3 考基导学考点导析活页限时训练 等电子原理的应用 (1)具有相同的通式AXm。这里的“结构特征”的概念既 包括分子的立体构型，又包括化学键的类型，但键角并不 一定相等。 4 考基导学考点导析活页限时训练 (2)根据已知的一些分子结结构推测测出另一些与它等电电子的 分子立体构型。 考基导学考点导析活页限时训练 1919年，Langmuir提出等电电子体的概念，由短周 期元素组组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层层 电电子数之和相同，也可互称为为等电电子体。等电电子体的结结 构相似，物理性质质相近。据上述原理，下列各对对粒子中， 立体构型相似的是 ( )。 ASO2和O3 BCO2和NO2 CCS2和NO2 DPCl3和BF3 解析 由题中信息可知，只要算出分子中各原子的最外层 电子数之和即可判断。B的最外层电子数为3；C的最外层 电子数为4；N、P的最外层电子数为5；O、S的最外层电 子数为6；F、Cl的最外层电子数为7。 答案 A 【