无机化学第二章

无机化学第二章Tag内容描述：<p>1、第二章 热化学,2-1 热力学的术语和基本概念 2-2 热力学第一定律 2-3 化学反应的热效应 2-4 Hess定律 2-5 反应热的求算,2.1 热力学的术语和基本概念,热力学：研究热和其它形式能量相互转化 之间关系的科学 化学热力学(chemical thermodynamic) ： 把热力学的定律、原理、方法用来研究化学过程以及伴随这些化学过程发生的物理变化,化学热力学不能解决的问题,化学热力学研究的问题,化学变化过程中的能量转换问题（热力学第一定律）； 化学变化的方向和限度以及化学平衡和相平衡的有关问题（热力学第二定律）。,微观粒子的性质； 变化过程的速。</p><p>2、2017 6 4 第一节第一节 化学反应的方向化学反应的方向 和吉布斯自由能变和吉布斯自由能变 第二章第二章 化学反应的方向 速率和化学反应的方向 速率和 限度限度 1 掌握的掌握的 G H S 计算 能用计算 能用 G判断判断反。</p><p>3、第二章 气体 本章摘要 1 气体的状态方程 理想气体 实际气体的状态方程 2 混合气体的分压定律 基本概念 分压定律 分压与总压的关系 分压与组成之间的关系 3 气体分子的速率分布和能量分布 准备知识 气体分子的速率分布 气体分子的能量分布 1 气体的状态方程 一 理想气体 1 描述气体状态的物理量 物理量 单 位 压 强 P 帕斯卡 Pa Nm 2 体 积 V 立方米 m3 温 度 T 开尔文。</p><p>4、第二章 热化学,2.1 热力学术语和基本概念,2.2 热力学第一定律,2.3 化学反应的热效应,2.4 Hess定律,2.5 反应热的求算,2.1 热力学术语和基本概念,2.1.1 系统和环境,2.1.5 化学反应计量式和反应进度,2.1.4 相,2.1.3 过程和途径,2.1.2 状态和状态函数,2.1.1 系统和环境,系统：被研究对象。,环境：系统外与其密切相关的部分。,敞开系统：与环境有物质。</p><p>5、第二章 化学反应的方向、速率和限度,1、了解标准摩尔熵、标准摩尔生成吉布斯自由能的概念，掌握反应的标准摩尔熵变、标准摩尔吉布斯自由能变的简单计算。 2、掌握rGm 与rHm 和rSm 的关系，学会用rGm 判断标准状态下反应进行的方向。 3、理解反应速率、基元反应和反应级数的概念及速率方程式的表达，掌握活化能、活化分子的概念并能用其说明浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。 4、掌握可逆反应与化学平。</p><p>6、1,第二章 溶 液,Solution,2,溶液(solution) 是一种特殊的混合物，是指含有两种或两种以上的气体、液体或固体物质的均匀体系。其中以水溶液最为常见。 水溶液与医学和药学的关系十分密切。 本章学习内容包括： 溶解过程及溶解度的概念；溶液的组成标度；稀薄溶液的依数性；强电解质溶液理论。,溶液的一般概念,3,第一节 溶 解,溶质(solute)溶解在溶剂(solvent)中形成溶液。</p><p>7、第二章 分子结构 一、选择题 1.下列分子中，相邻共价键夹角最小的是（ ） （A）CH4 （B）CO2 （C）BF3 （D）NH3 2. 按分子轨道理论，下列分子或离子中，不可能存在的是（ ） （A）H2+（B）Li2（C）Be2（D）Ne2+ 3. 下列分子中，哪一个分子具有极性（ ） （A）SF6 （B）PCl3 （C）SiCl4 （D）PCl5 4. 下列物质中，既含有共价键又含有。</p>