无机化学第四版

无机化学第四版Tag内容描述：<p>1、第一章 原子结构和原子周期系1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：（a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22） （e）Zn（Z=30） （f）As（Z=33）答：（a）Ar4s1（b）Ne3s23p1（c）Ne3s23p5（d）Ar3d54s2（e）Ar 3d104s1（f）Ar4s24p31-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。（a）Be （b）N （c）F （d）Cl- （e）Ne+ （f）Fe3+ （g）As3+1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何？1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳？Al3+、Ga3+、Bi3。</p><p>2、第七章固体的结构与性质思 考 题1.常用的硫粉是硫的微晶，熔点为112.8，溶于CS2，CCl4等溶剂中，试判断它属于哪一类晶体?分子晶体2.已知下列两类晶体的熔点：(1)物质NaFNaClNaBrNaI熔点/993801747661(2)物质SiF4SiCl4SiBr4 SiI4熔点/-90.2 -705.4120.5为什么钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高? 而且熔点递变趋势相反? 因为钠的卤化物为离子晶体，硅的卤化物为分子晶体，所以钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高，离子晶体的熔点主要取决于晶格能，NaF、NaCl、NaBr、NaI随着阴离子半径的逐渐增大，晶格能减小，所以熔点降低。</p><p>3、第六章 分子的结构与性质思 考 题1根据元素在周期表中的位置，试推测哪些元素之间易形成离子键，哪些元素之间易形成共价键。答：A、A族与A、A元素之间由于电负性相差较大，易形成离子键，而处于周期表中部的主族元素原子之间由于电负性相差不大，易形成共价键。2下列说法中哪些是不正确的，并说明理由。（1）键能越大，键越牢固，分子也越稳定。不一定，对双原子分子是正确的。（2）共价键的键长等于成键原子共价半径之和。不一定，对双原子分子是正确的。（3）sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。由一个ns轨道和两个np。</p><p>4、第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案1解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。2解：氯气质量为2.9103g。3解：一瓶氧气可用天数解：= 318 K 解：根据道尔顿分压定律p(N2) = 7.6104 Pap(O2) = 2.0104 Pap(Ar) =1103 Pa解：（1） 0.114mol; （2）（3）7.解：（1）p(H2) =95.43 kPa（2）m(H2) = = 0.194 g8.解：（1）x = 5.0 mol（2）x = 2.5 mol结论: 反应进度(x)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。9.解：U = Qp - pV = 0.771 kJ10.解： （1）V1 = 38.310-3 m3= 38.3L（2） T2 = = 320 。</p><p>5、第九章 酸碱平衡9-1 以下哪些物种是酸碱质子理论的酸,哪些是碱,哪些具有酸碱两性?请分别写出它们的共轭碱或酸。SO, S, HPO, NH, HSO, Al(HO)OH, CO, NH, HS, HO, OH,HO, HS, HPO。解： 质子酸 共轭碱 HPO HPO HSO SO Al(HO)OHAl(HO)(OH)NH NH HS HS HO OH HO HO HS S HPO PO质子碱 共轭酸SO HSO S HS NH NH HSO HSOAl(HO)OHAl(HO) CO HCO HO HOOH HO HS HS HPO HPO酸碱两性：HPO， HSO， Al(HO)OH， HO， HS， HPO。9。</p><p>6、第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案1解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。2解：氯气质量为2.9103g。3解：一瓶氧气可用天数解：= 318 K 解：根据道尔顿分压定律p(N2) = 7.6104 Pap(O2) = 2.0104 Pap(Ar) =1103 Pa解：（1） 0.114mol; （2）（3）7.解：（1）p(H2) =95.43 kPa（2）m(H2) = = 0.194 g8.解：（1）x = 5.0 mol（2）x = 2.5 mol结论: 反应进度(x)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。9.解：U = Qp - pV = 0.771 kJ10.解： （1）V1 = 38.310-3 m3= 38.3L。</p><p>7、无机化学-1 (Inorganic Chemistry) (化学系2013级),万重庆 首都师范大学化学系无机教研室 2013年10月,绪论,化学研究的对象 化学变化的特征 化学的分支与进展 怎样学习化学,1, 化学研究的对象,Generally：化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门基础科学。,定义 (Definition),物质：任何有质量的东西都是物质。空气、水、咖啡、火、人和星体是物质。X-射线、光子、光、场、信息、电荷、电流、爱是不是物质？,Strictly： 化学一门研究分子、原子或离子、超分子层次上的化学物种的组成、结构、性质、变化以及变化过程中能量关系。</p><p>8、化学原理 Chemical Principles （1）,绪 论,一、什么是化学？,化学是一门在原子、分子层次上研究物质 的组成、结构、性质及其变化规律的科学。,化学是以研究物质的化学变化为主的科学。,Chemistry is the study of the properties of materials and the changes that materials undergo.,21世纪的化学是研究泛分子。详言之，化 学是研究原子、分子片、结构单元、分子、高 分子、原子分子团簇、原子分子的激发态、过 渡态、吸附态、超分子、生物大分子、分子和 原子的各种不同维数、不同尺度和不同复杂程 度的聚集态和组装态，直到分子材料。</p><p>9、第13章氢和稀有气体13-1 氢作为能源，其优点是什么？目前开发中的困难是什么？1、解：氢作为能源，具有以下特点：（1） 原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制；（2） 氢气燃烧时放出的热量很大；（3） 作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境；（4） 有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用13-2按室温和常压下的状态（气态 液态 固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？BaH2;SiH4;NH3;AsH3;PdH0.9;HI13-3试述从。</p><p>10、第四章 氧化还原反应 思 考 题 1 CH3Cl 2 CH4 4 CHCl3 2 CH2Cl2 0 CCl4 4 共价键数目均为4 2 1 3Ag2S 8HNO3 6AgNO3 3S 2NO 4H2O 2 4MnO4 4H 4MnO2 3 2O2 2H2O 3 2 NO2 4 2H 2I 2 NO I2 2 H2O 4 K2Cr2O7 6Fe2 14H 2C。</p>