无机化学第四章 - 无机化学简明教程 天津大学 杨宏孝 第四版 课后思考题和习题答案.docx

第四章 氧化还原反应思考题1. CH3Cl（-2）, CH4（-4）, CHCl3（ 2）, CH2Cl2（0）, CCl4（ 4） (共价键数目均为4) 2. (1) 3Ag2S 8HNO3 6AgNO3 3S 2NO 4H2O (2) 4MnO4- 4H 4MnO2 （3）2O2 2H2O (3) （2）NO2- （4）2H 2I- （2）NO I2 （2）H2O (4) K2Cr2O7 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O 2K Cr2O72- 6Fe2 14H 2Cr3 6Fe3 7H2O (5) FeS 4HNO3 Fe(NO3)3 S NO 2H2O (6) （3）Fe2 NO3- 4H （3）Fe3 NO 2H2O3. (1) (-)AgAg Fe2 Fe( ) (-)FeFe2 （c1）Ag （c2）Ag ( ) (2) (-)Pt,I2(s)I-(c1)Fe2 (c2)Fe3 (c3) ( ) (-)Pt,I2(s)I-(c1)Fe3 (c2)，Fe2 (c3) Pt ( )(3) (-)PtFe2 (molL-1),Fe3 (0.10molL-1)Cl2(100kPa)Cl-(2.0molL-1),Pt( ) (-)PtFe2 (0.01molL-1),Fe3 (0.10molL-1)Cl-(2.0molL-1)Cl2(100kPa),Pt( )4. (1) 氧化型物质生成沉淀；E(2) 还原型物质生成弱酸。E5. (1) 氧化能力增强的是KClO4, KMnO4, H2O2,不变的是Br2,FeCl3。(2) E值最小的是H2O/H2。6. Cr2O72-/Cr3 , Fe(OH)3/ Fe(OH)2，Cl2/Cl-不变7. (1) 电池电动势E 及电极电势E与化学反应方程式的写法无关 (2) H2S易被空气氧化生成S (3) 不能，Fe Cu2 Fe2 Cu (4) Sn4 Sn2Sn2 (5) 不同Fe2 （HCl）, Fe3 (HNO3) (6) E(Ag Ag) E(H / H2), 而E(AgIAg) E(H / H2) 发生反应Ag HIAgI H28.(1) (2) (3) 9. 选H2O2，提示：E（H2O2/H2O）最大10. (1) Cu 和Au (2) Cu2 、 Ag 、Fe3 、Au3 习 题1.(1)3 Cu 8HNO3(稀) = 3 Cu(NO3)2 2 NO 4H2O(2) 4Zn 5H2SO4(浓稀)= 4ZnSO4 H2S 4H2O(3) KClO3 6FeSO4 3H2SO4 =KCl 3Fe2(SO4)3 3H2O2.(1) 2I- H2O2 2H = I2 2H2O(2) Cr2O72- 3H2S 8H = 2Cr3 3S 7H2O(3) ClO3- 6Fe2 6H = Cl- 6Fe3 3H2O(4) Cl2 2OH- = Cl- ClO- H2O(5) Zn ClO- OH- Zn(OH)42- Cl-(6) 2MnO4- SO32- 2OH- = 2MnO42- SO42- H2O3. (1) (-)Pt,I2(s)I-(c1)Cl(c2)Cl2(P),Pt( ) (2) (-)PtFe2 (c1),Fe3 (c2)MnO4-(c3),Mn2 (c4),H (c5)Pt( ) (3) (-)ZnZnSO4(c1)CdSO4(c2)Cd( )4. 解：由于E(I2I-)E(Fe3 Fe2 ) E(Br2Br-) E(Cl2Cl-) E(Cr2O72-Cr3 ) E(PbO2Pb2 ) E(MnO4-Mn2 ) E(H2O2H2O) E(F2HF)。故氧化能力顺序为：I2FeCl3Br2Cl2K2Cr2O7PbO2KMnO4H2O20, 则rGm0 反应自发向右进行(3) rGm E(Cu2 /Cu)- E(Fe2 /Fe) 故Ag 先被Fe还原。C(Ag )=5.47*10-9mol.L-112. (1) E(Ag /Ag)=0.74V, E(Zn2 /Zn)=-0.78V,E=0.74-(-0.78)= 1.5V (2) K=5.76*1052 , E= 1.5617V, rGm =-3.014*102KJ.mol-1 (3) C(Ag )=2.5*10-27mol.L-113.(1) 2.27V, 1.0V (2) MnO42- , Mn3 (3) 是Mn2 ，故反应式为 Mn 2H Mn2 H214.(1) 0.91V ,-0.74V (2) Cr3 和Cr2 均不歧