无机化学酸碱平衡

无机化学酸碱平衡Tag内容描述：<p>1、第9章 酸碱平衡 n9-1 酸碱质子理论 n9-2 水的离子积和PH n9-3 酸碱盐溶液中的电离平衡 n9-4 水溶液化学平衡的计算 n9-5 缓冲溶液 n9-6酸碱指示剂 n习题 9-1 酸碱质子理论 一、酸碱的定义 酸：凡能给出质子的物质都是酸。 碱：凡能接受质子的物质都是碱。 酸和碱可以是分子或离子。如HCl、NH4+、 HSO4-是酸；Cl-、NH3、HSO4-是碱。 如：HCl H+ + Cl- 酸 质子 + 碱 这样的一对酸碱，它们依赖获得或给出质子互 相依存这样的酸碱对叫做共轭酸碱对，这里Cl-离子是 HCl的共轭碱，而HCl是Cl-离子的共轭酸。即 HA H+ + A- 共轭酸 共轭碱 酸碱质子。</p><p>2、第9章 酸碱平衡1 (3668) 按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（ C ）(A) Cl- (B) (C) (D) H3O+2. (0616) pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的（ D ）(A) 4倍 (B) 12倍 (C) 4000倍 (D) 10000倍3. (6681) 恒温下，某种弱酸溶液的一级电离常数约为1.7 10-5，并有1.3 %电离成离子，该溶液弱酸的浓度是 （ A ）(A) 0.10 moldm-3 (B) 0.13 moldm-3 (C) 1.3 moldm-3 (D) 2.0 moldm-34 (6627) Kw的值是0.6410-14 (18) 和1.00 10-14 (25)，下列说法中正确是（ C ）(A。</p><p>3、第八章 电离平衡和酸碱理论本章摘要1.溶度积和溶解度溶度积常数溶度积常数与溶解度的关系2.沉淀溶解平衡的移动沉淀的生成沉淀的溶解沉淀分离法沉淀的转化本章讨论的对象是难溶性强电解质。难溶性物质一般是指在 100 克水中溶解的量少于 0.01 克的物质。但是有些物质并不符合这个标准，例如：PbCl2CaSO4Hg2SO4g/100g H2O0.6750.1760.055由于这些物质的式量很大，所以其饱和溶液的体积摩尔浓度相当小，故这些化合物仍作为难溶性化合物讨论。1. 溶度积和溶解度 一.溶度积常数 AgCl 在 H2O 中有如下平衡 ,AgCl(s) (aq) + (aq)K = 式中的 K 是。</p><p>4、第六章酸碱平衡,6.1酸碱质子理论,6.2酸碱平衡的移动,6.3酸碱平衡中有关浓度的计算,6.4缓冲溶液,6.1酸碱质子理论复习酸碱电离理论：酸、碱的定义？,6.1.1酸碱质子理论：定义：凡是给出质子（H+）的物质是酸，凡是接受质子的物质是碱。,酸=H+碱HCl=H+ClHAc=H+AcH2CO3=H+HCO3-,HCO3-=H+CO32-H2O=H+OHH3O+=H+H2ON。</p><p>5、第1页 第四节缓冲溶液 营养学专家指出 碱性食物对大鱼大肉的现代人来说多有裨益 但这跟食物的酸碱度没有多大关系 其好处在于被归类为 碱性 的食物普遍含有现代人所缺乏的营养物质 食物的酸碱度本身对人体酸碱度及健。</p><p>6、第四节缓冲溶液 营养学专家指出 碱性食物对大鱼大肉的现代人来说多有裨益 但这跟食物的酸碱度没有多大关系 其好处在于被归类为 碱性 的食物普遍含有现代人所缺乏的营养物质 食物的酸碱度本身对人体酸碱度及健康影响甚微 第1页 食物本身是酸性或碱性 不代表摄入体内的PH值是一定的 林秀红说 多数碱性食物摄入体内表现为碱性 但也有的碱性或降低 甚至变为酸性 以牛奶为例 钙离子燃烧之后的灰分 遇水生成氢氧化物。</p><p>7、第五章 酸碱平衡 无机化学反应大多在水溶液中进行，参加反应的物质基本都是酸、碱、盐等电解质。本章主要讨论电解质及配合物在水溶液中的平衡以及相关的计算。并简要介绍酸碱理论的发展。,5.1水的离解平衡和溶液的pH值 5.1.1水的离解平衡 水是一种弱电解质，存在离解平衡 H2O + H2O = H3O+ + OH- 或简为 H2O = H+ OH- 其平衡常数称为水的离子积 Kw =H+OH。</p>