无机化学元素

无机化学元素Tag内容描述：<p>1、高中化学专题高中化学专题复习复习 【专题一专题一】 无机元素化学无机元素化学 【专题二专题二】 物质结构基础物质结构基础 【专题三专题三】 电解质溶液电解质溶液 【专题四专题四】 电化学基础电化学基础 【专题五专题五】 化学反应速率与平衡化学反应速率与平衡 【专题六专题六】 化学热力学化学热力学 【专题七专题七】 有机化学有机化学 【专题八专题八】 化学实验化学实验 【专题九专题九】 化学与生活、技术、环境和工业化学与生活、技术、环境和工业 专题一：无机元素化学 【基本要求基本要求】 1、物质的分类及有关概念 2、离子。</p><p>2、2019年5月16日11时4分,第十三章 金属元素通论和铬、锰,13-1 金属元素通论 13-2 铬及其化合物 13-3 锰及其化合物,13-1 金属元素通论,13-1-1 自然界中的存在情况,13-1-2 主族金属元素,ns1-2,ns2np1-3,1. 主族金属元素的原子结构与化学性质,化学性质,强活泼性金属,2. 氧化物和氢氧化物的酸碱性,用ROH规则解释,强碱,中强碱,两 性,3. 金属元素及其化合物的氧化还原性,还原性,氧化性,6S2 惰性电子对效应,4. 重要的盐类, 硫化物(sulfides),SnS2 + Na2S = Na2SnS3 （SnS2可溶于碱性的 Na2S中） SnS32- +2H+ = H2SnS3 不稳定 | SnS2 + H2S SnS +(NH。</p><p>3、第一部分、氢,一、氢 一、氢在自然界的分布 二、氢的成键特征 氢的电子层构型为1s1，电负性为2.2。 形成离子键：Na、K、Ca等形成H-，这个离子因有较大的半径(208 pm)，仅存在于离子型氢化物的晶体中。,无机化学元素部分,一、氢,形成共价键 1)、H2 (非极性) 2)、极性共价键 H2O、 HCl 独特的键型 1)、氢原子可以填充到许多过渡金属晶格的空隙中，形成一类非整比化合物，一般称之为金属氢化物。如，LaH2.87。ZrH1.30 2)、氢桥键 3)、氢键,硼烷的结构,B：利用sp3杂化轨道，与氢形成三中心两电子键。（氢桥）,记作：,要点：B的杂化方式，三中。</p><p>4、1,无机化学（下）： 元素无机化学,龚 孟 濂 教 授 主 讲 Tel. 3668728, (020) 84038640 E-mail: cesgmlmail.sysu.edu.cn 教材：元素无机化学 蔡少华黄坤耀张玉容 编著 中山大学出版社,2,什么是大学？, 培养人才；服务社会；思想宝库；理想源泉。 做人；做学问。 大大的学，自由地学，自觉地学。 理想主义: 最高堡垒 最后堡垒 Your dream is coming true here！,3,希望寄托在你们身上。 毛泽东，1957,今日之责任，不在他人，而全在我少年。少年智则国智，少年富则国富，少年强则国强，少年独立则国独立，少年自由则国自由，少年进步则国进。</p><p>5、元素无机化学总结 学习知识的几个层次了解理解掌握运用 性质变化规律与原子结构知识 单质的制备方法和活泼性规律氢氧化物酸碱性判断和酸强度变化规律盐的溶解性和盐的水解规律盐的热稳定性规律氧化还原性及其规律 结构理论 原子半径价电子层结构电负性离子极化理论空间构型d p 键 IAVIIA非金属性高价态氧化物酸性化合物共价性元素变价性 增强 增强 增强 增强 A族1金属活泼性2氧化物碱性3化合物离子性4高。</p>