无机及分析化学第

无机及分析化学第Tag内容描述：<p>1、一、选择题在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。1. 水溶液中不能大量共存的一组物质为( D )A. Mn2+ ， Fe3+ B. CrO42- ， Cl-C. MnO4- ， MnO2 D. Sn2+ ， Fe3+2. 298K，p(O2)=100kPa条件下，O2+4H+4e=2H2O的电极电势为( D )A. j /V=jy/V +(0.0591pH)/V B. j/V =jy/ V (0.0591V pH)/VC. j/V =jy/V +(0.0148V pH)/V D. j/V =jy/V (0.0148V pH)/V3. 电极电势与溶液的酸度无关的电对为（ B ）A. O2/H2O B. Fe(OH)3/ Fe(OH)2C. MnO4- /MnO42-。</p><p>2、第五章第五章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法沉淀溶解平衡与沉淀滴定法 一、本章要求掌握的基本概念一、本章要求掌握的基本概念 1、溶度积；2、同离子效应；3、盐效应；4、分步沉淀；5、沉淀的转化；6、银量法； 7、吸附指示剂 二、本章要求理解和掌握的基本理论原理二、本章要求理解和掌握的基本理论原理 掌握沉淀滴定法（莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法）基本原理及其应用 三、例题与习题三、例题与习题 1写出下列难溶电解质的溶度积常数表达式： AgBr，Ag2S，Ca3(PO4)2，MgNH4AsO4 解： Ksp(AgBr) = c(Ag+)c(Br) Ksp(Ag2S) = c2(Ag+)c(S2) Ks。</p><p>3、第九章 配位滴定法,第九章 配位滴定法,第一节 乙二胺四乙酸的性质及其配合物 第二节 EDTA滴定的基本原理 第三节 金属指示剂 第四节 提高配位滴定选择性的方法 第五节 配位滴定法应用实例,第一节 乙二胺四乙酸（EDTA）的性质及其配合物,一、EDTA的性质及电离平衡 二、EDTA与金属离子的配合物的特点 三、EDTA与金属离子配合物的稳定常数 四、配位平衡的影响因素,一 、EDTA的性质及电离平衡 （一）性质,EDTA：白色粉末，难溶于水和一般有机溶剂，易溶于碱性或氨性溶液，在水中溶解度较小（22 0.22g/100mLH2O）。通常用其二钠盐Na2H2Y，习惯上。</p><p>4、一选择题一选择题 1一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过两条不同的途径完成： （1）放热 10 kJ，做电功 50 kJ；（2）放热 Q, 不做功，则（ ） A. Q = 60kJ B. Q = 10 kJ C. Q = 40kJ D. 反应的 QV =10kJ 解：选 A。 2在298 K，下列反应中 与 最接近的是（ ） mrH mrG A. CCl4 (g) +2H2O (g) =CO2 (g) + 4HCl (g) B. CaO (s) +CO2 (g) =CaCO3 (s) C. Cu2+ (aq) + Zn (s) =Cu (s) + Zn2+ (aq) D. Na (s) +H2O (l) =Na+(aq)+H2 (g)+OH(aq) 解：选 C。 rmrmrmrmrmrm G H S S = 0 , G HT当时 反应 C 中反应物和生成物中无气体物。</p><p>5、第九章 p 区 元 素（一） (硼、碳族）,元素周期表的分区,一、P区元素概述 1、单质 （1） 存在的形式 （丰度、分类） （2） 单质的物理性质 （3） 单质的化学性质 （4） 变化规律性 （5） 应用 2、 重要化合物 （1）分子型氢化物 （2）氧化物 （3）含氧酸 （4）含氧酸盐,3、p区单质及化合物性质变化的变化规律性与特点 （1）基本规律 1）电子结构： ns2np1-5 2)原子半径r:从左到右，从上到下（变化不明显） 3）电负性 4）价态变化：正氧化态R（） R（） 5）键型：共价键 很少是离子键 （2）可分成两类 1）p区非金属元素：共22种，特点？ 2。</p><p>6、第三章 酸碱平衡、沉淀平衡,3.1 酸碱理论概述,酸碱理论是化学基础理论的重要组成部分. 人们对酸碱理论的认识经历了由浅入深， 由低级到高级的过程。 现已提出多种酸碱理论，其中比较重要的理论有： Arrhenius 酸碱电离理论 1889年 Franklin 酸碱溶剂理论 1913年 Bronsted-Lowry 酸碱质子理论 1923年 Lewis 酸碱电子理论 1923年 Pearson 软硬酸碱概念 1963年, 酸碱电离理论： 理论要点：电解质在水溶液中电离出的阳离子全部是H+，阴离子为OH-。 优 点：化学上指出了酸碱的本质，能解释酸碱反应的实质。 不 足：有局限性，仅限于水溶液中，。</p><p>7、第八章 S 区 元 素,元 素化学,元素周期表的分区,绪论 元素化学概要 1、无机化学 基本理论 轻有色 元素化学 黑色金属 重有色 2、元素的分类 自然存在的72种 贵金属 金属元素88种 有色金属 稀有 110种元素 人造元素16种 准金属 非金属元素22种 3、元素的丰度 4、金属通论 （1）金属的存在：金属矿藏、金属单质等（矿物化学、地质化学） （2）金属的提取：高温冶金、湿法冶金（冶金化学） （3）金属的物理、化学性质 （4）金属的应用,5、非金属通论 （1）非金属的存在，聚集状态 （2）单质的制备 （3）非金属的物理、化学性质 （4）非金属的。</p><p>8、第六章 氧化还原反应,C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O + Q,C + O2 = CO2 + Q,NaCl + H2O = NaOH + Cl2 +H2,第一节 氧化还原反应的基本概念,生命活动,日常生活,化工生产,氧化还原反应在我们的身边无处不在，例如铁锈的生成，天然气的燃烧等，下面让我们从三个方面具体看一看。,Zn +,CuSO4,Cu +,ZnSO4,2H2 +,O2,2 H O H,本质：电子的得失或电子对的偏移,一、氧化还原反应的本质,H+ + OH-,2-,+,+,氧化反应：物质失去电子的反应； 还原反应：物质得到电子的反应。,铁生锈,CuSO4电解成Cu,氧气,氢气,氧化剂：得到电子的物质，发生还原反应。 还原剂。</p><p>9、无机及分析化学,南京大学化学化工学院,（第五版）,1,第一章 气体和溶液,2,1.1气体,3,1.1.1理想气体状态方程,pV = nRT,理想气体状态方程的其它形式：,1.1.2道尔顿分压定律,4,1801年道尔顿(Dalton J)通过实验发现: 混合气体的总压力等于各组分气体分压力之和。以上规律即道尔顿分压定律(Daltons law of partial pressure)。,在实验室中常。</p>