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无机及分析化学第九章答案.
第九章第九章 习题解答习题解答 1．离子键无饱和性和方向性。而离子晶体中每个离子有确定的配位数。二者无矛盾。离子键无饱和性和方向性是由离子特征决定的。只要离子晶体里自带有 不同的电荷就会有库伦作用。无论周围的空间有多少带有相异电荷的离子。而电荷相异的离子在任意方向的这种作用依然存 在。而离子在离子。
无机及分析化学第九章答案.Tag内容描述：<p>1、第九章第九章 习题解答习题解答 1离子键无饱和性和方向性，而离子晶体中每个离子有确定的配位数，二者有无矛盾？ 答：二者无矛盾。离子键无饱和性和方向性是由离子特征决定的。只要离子晶体里自带有 不同的电荷就会有库伦作用，无论周围的空间有多少带有相异电荷的离子，都会产生库伦 吸引力，这就决定了离子键的不饱和性，而电荷相异的离子在任意方向的这种作用依然存 在。即没有固定方向，不存在方向性。而离子在离子晶体由于空间条件及离子本身大小的 限制，使一个离子周围只能有确定数目的作用，即配位数一定。但相邻的离子间库伦引力。</p><p>2、一、选择题 在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。1. 下列物质中，不适宜做配体的是（ ）A. S2O32- B. H2O C. Br D. NH4+解：选D。NH4+中的N没有孤对电子。2. 下列配离子中，属于外轨配合物的是（ ）A. FeF63 B. Cr(NH3) 63+ C. Au(Cl)4- D. Ni(CN)4 2解：选A, FeF63中心原子Fe3+采用sp3d2轨道进行杂化。3. 测得Co(NH3) 63+ 磁矩=0.0B.M ，可知CO3 离子采取的杂化类型是（ ）A. sp3 B. dsp2 C. d2sp3 D. sp3d2 解：选C 。 CO3价电子构型是3d6, 由磁矩=0.0B.M可以推断：该配合物中没有未成对的电子，在形成配合物时CO33d轨道上的电子先经。</p>
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