物理化学第三章

物理化学第三章Tag内容描述：<p>1、第三章 热力学第二定律 3.1 自发变化的共同特征 3.2 热力学第二定律 3.3 卡诺定理 3.4 熵的概念 3.5 克劳修斯不等式与熵增加原理 3.7 熵变的计算 3.9 热力学第二定律的本质和熵的统计意义 3.6 热力学基本方程与T-S图 3.11 变化的方向和平衡条件 3.12 G的计算示例 3.13 几个热力学函数间的关系 3.14 热力学第三定律与规定熵 3.10 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能 3.1自发变化的共同特征-不可逆性 自发变化 无需借助外力，任其自然,可以自动发生的 变化称为自发变化。 (1) 气体向真空膨胀 (Q =0, W=0 U=0) (2) 热量从高温物体传入低温物体 (3)。</p><p>2、第三章 化学势一基本要求1了解混合物的特点，熟悉多组分系统各种组成的表示法。2掌握偏摩尔量的定义和偏摩尔量的加和公式及其应用。3掌握化学势的狭义定义，知道化学势在相变和化学变化中的应用。4掌握理想气体化学势的表示式，了解气体标准态的含义。5掌握Roult定律和Henry定律的含义及用处，了解它们的适用条件和不同之处。6了解理想液态混合物的通性及化学势的表示方法，了解理想稀溶液中各组分化学势的表示法。7了解相对活度的概念，知道如何描述溶剂的非理想程度，和如何描述溶质在用不同浓度表示时的非理想程度。8掌握稀溶液的依数。</p><p>3、第三章习题解答第 5 页共 5页第三章习题解答H2O(g)pH2O(l)pDGDG3DG2DG1H2O(g)3166PaH2O(l)3166PaT=298K1. 先求H2O(g)H2O(l)的相变热：DG2=0DG3=Vl(p-3166)DG=DG1+DG2+DG3=8590.9 JDrGm(l)= DrGm(g)+DG=228.578.59 =237.16 kJ2.反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)DrGm=19397 Jmol1摩尔分数0.80.1(1) T=1000K时，QpKp反应不会正向进行。(2) 设压力为p，当时，即p1.61p时，反应才能进行。3. SO2Cl2(g) + SO2(g) Cl2(g)反应前压力(kPa)4。</p><p>4、若某可逆热机分别从(a)600K, (b)1000K的高温热源吸 热, 向300K的冷却水放热, 问每吸100kJ热各能作多少功? Q2 W可 Q1 热源T1 热源T2 可 (a) T1 = 600K, T2 = 300K, Q1 =100kJ = Wr/ Q1 = (T1 T2 )/ T1 =(600K 300K )/ 600K = 0.5 Wr= Q1 = 0.5 100kJ = 50kJ (b) T1 = 1000K, T2 = 300K, Q1 = 100kJ = Wr/ Q1 = (T1 T2 )/ T1 = (1000K 300K ) / 1000K = 0.7 Wr= Q1 = 0.7 100kJ = 70kJ 1 Date1 5 这是一个自发过程。可设想在高温热源T1 和低温热源 T2之间有无数个热源，每个热源的温度仅相差 dT， 将系统逐个与每个热源接触并达到热平衡，最。</p><p>5、第三章 热力学第二定律The second lawThe second law 3.0 概述 2005年第五次课 1 一个化学或物理变化在给定的条件下， 向哪个方向进行？进行到何种程度？ S、G 、A 热力学第二定律 自然界中发生的一切 变化都是有方向的 气体扩散 气体混合 热量传递 2004年第五次课2 1. 热力学第二定律的两种表述 克劳修斯说法: 热不可能自动从低温流向高温。 开尔文说法: 不可能从单一热源吸热作功而无其他变化。 3.1 热力学第二定律 第二类永动机问题 Second kind of perpetual motion machine 3 热量转化成功的最高效率是多少 ？此即卡诺循环和卡诺定理。</p><p>6、第三章 选择1.在300时,2 mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能F的差值为： ( ) (A) G-F=1.247 kJ (B)G-F=2.494 kJ (C) G-F=4.988 kJ (D) G-F=9.977 kJ 2.某化学反应在300 K, p$下于烧杯中进行，放热 60 kJmol-1，若在相同条件下安排成可逆电池进行，吸热 6 kJmol-1，则该体系的熵变为： ( ) (A) 200 JK-1mol-1 (B) 200 JK-1mol-1 (C) 20 JK-1mol-1 (D) 20 JK-1mol-1 (2) 当反应进度x。</p><p>7、2019/4/25,电化学的基本概念和法拉第定律,第三章 电化学,可逆电池反应的电势,不可逆电极过程,电解过程在水处理中的应用,电导及其应用,2019/4/25,3.1 电化学的基本概念和法拉第定律,（1）基本概念,研究对象,电化学用途,两类导体,阴极、阳极,电流效率,（2）法拉第定律,定律的文字表示,法拉第常数,定律的数学式,粒子的基本单元,离子的电迁移,2019/4/25,电化学研究对象,2019/4/25,电化学的用途,电分析 生物电化学,2019/4/25,一、电解质溶液的导电机理,A.自由电子作定向移动而导电,B.导电过程中导体本身不发生变化,C.温度升高，电阻也升高,D.导。</p><p>8、第三章 热力学第二定律,3.1 自发变化的共同特征,3.2 热力学第二定律,3.3 卡诺循环与卡诺定理,3.4 熵的概念,3.5 克劳修斯不等式与熵增加原理,3.6 熵变的计算,3 7 热力学第二定律的本质和熵的统计意义,3.8 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能,第三章 热力学第二定律,3.9 变化的方向和平衡条件,3.10 几个热力学函数间的关系,3.0问题的提出,热力学第一定律主要解决能量转化及在转化过程 中各种能量具有的当量关系，但热力学第一定律无法 确定过程的方向和平衡点，这是被历史经验所证实的 结论。 十九世纪，汤姆荪（Thomsom）和贝塞罗特 （Berthlot。</p><p>9、解:,(1) 在气液两相中,根据拉乌尔定律有,(2) 相似地, 对于组元B也有:,4两液体A、B形成理想溶液，在一定温度下，溶液 的平衡蒸气压为53.297 kPa，蒸气中A的摩尔分数 0.45，溶液中的摩尔分数 0.65。求该温 度下两种纯液体的饱和蒸气压。,解：,7某油田向油井注水，对水质量要求之一是其中的 含氧量不超过1 mgdm-3，若河水温度为293.15 K， 空气中含氧21%(体积)，293.15K时氧气在水中溶解 的亨利常数为406.31104 kPa，试问293.15 K时用 此河水做油井用水，水质是否合格?,8. 在298.15K时，要从下列理想溶液中分出1mol的纯A，试计 算最少需做多。</p><p>10、第三章 化学反应系统热力学 习题答案 2007 6 6 3 1 标准热化学数据 练习 1 所有单质的 T 皆为零 为什么 试举例说明 答 所有处于标准状态的稳定单质的 T 因为生成稳定单质 稳定单质的状态未发生改变 如单质碳有石墨和。</p><p>11、将1mol双原子理想气体从298K、100kPa的始态，恒熵压缩到体积为5dm3，求终态温度及过程的Q、W、U、H、S。,解：,2.将298.15K、100kPa的0.1mol的双原子理想气体绝热不可逆压缩至150kPa，测得此过程系统得功502J，求终态温度T2及该过程的Q、U、H、S系统、S环境和S隔离。,解：,3.1molO2，始态为300K和1013.25kPa，经过恒温可逆膨胀至终态压力。</p><p>12、第三章 统计热力学,3.2 玻兹曼分布,3.1 引 言,3.3 配分函数,3.4 配分函数与热力学函数的关系,3.5 配分函数的分离,3.6 配分函数的计算及对热力学贡献,3.7 原子晶体热容理论,3.8 平衡常数的统计计算,3.1 引 言,1.统计热力学的研究对象和方法,热力学研究方法 (唯象方法) :,研究对象同热力学, 大量分子的集合体, 即宏观物体.,特点: 其结论有高度的可靠性, 且不。</p><p>13、第三章 热力学第二定律,College of Chemistry & Chemical Engineering, FZU,The Second Law of Thermodynamics,3.1 卡诺循环与卡诺定理,3.2 热力学第二定律,3.3 熵与克劳修斯不等式,3.4 熵变的计算,3.5 热力学第三定律及化学变化过程熵变的计算,3.6 亥姆霍兹函数和吉布斯函数,3.7 热力学基本方程。</p><p>14、第三章 热力学第二定律,广东工业大学轻化学院,3.热力学第二定律,3.1热力学第二定律,一、自发过程,二、自发过程的共同特征,三、热、功转换,三、热、功转换,三、热、功转换,三、热、功转换,四、热力学第二定律,热力学第二定律经典表述,3.2卡诺循环与卡诺定理,一、卡诺循环,一、卡诺循环,二、卡诺定理,3.3熵与克劳修斯不等式,一、熵的导出 二、克劳修斯不等式 三、熵增原理,一、熵的导出,二、克劳修。</p><p>15、第三章 热力学第二定律,广东工业大学轻化学院,3.热力学第二定律,3.1热力学第二定律,一、自发过程,二、自发过程的共同特征,三、热、功转换,三、热、功转换,三、热、功转换,三、热、功转换,四、热力学第二定律,热力学第二定律经典表述,3.2卡诺循环与卡诺定理,一、卡诺循环,一、卡诺循环,二、卡诺定理,谢 谢。</p><p>16、物理化学电子教案第三章,The Second Law of Thermodynamics,第三章 热力学第二定律,3.1 自发变化的共同特征,3.2 热力学第二定律,3.3 Carnot定理,3.4 熵的概念,3.5 Clausius不等式。</p>