物理化学考研

物理化学考研Tag内容描述：<p>1、2015 年硕士研究生入学考试大纲及真题答案 考试科目名称：物理化学 考试时间：180 分钟，满分：150 分 一、考试要求： 物理化学是大学本科化学及化工专业的一门重要专业基础理论课。它 是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律的一门科学。 主要内容包括气体 PVT 关系、热力学第一定律、热力学第二定律、统计热力学 初步、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、化学动力学、电化学、界面现 象及胶体化学。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法， 并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。</p><p>2、2006 年硕士研究生入学考试科目复习大纲 401物理化学复习大纲 第一章气体（8 分） 掌握理想气体状态方程及其应用（分压定律、分体积定律） ； 掌握理想气体的微观模型； 掌握实际气体的压缩因子、液化、临界参数、饱和蒸气压的概念； 理解对应状态原理、了解普遍化压缩因子图； 理解范德华状态方程的两个参数的意义。 第二章热力学第一定律（30 分） 熟练掌握系统、环境、状态、状态函数、过程、途径等热力学基本概念； 理解热力学第一定律的意义（能量守恒） ； 熟练掌握理想气体各种过程的 Q、W、U、H 的计算； 理解恒压热容、恒容热容。</p><p>3、试题三试题三 一、单选题（每选 1 分，共 20 分） 一、单选题（每选 1 分，共 20 分） 1、 在 PV 图上，卡诺循环所包围的面积代表了 A、 循环过程的Q B、循环过程的自由能变化G C、 循环过程的熵变 D、循环过程的焓变 SH 2、 摩尔理想气体的 A、0 T V U C、0= P T H D、0 )( = T P PV 3、 实际气体化学反应仅与温度有关的是 A、 B、 p K x K C、 D、 f K C K 4、 组分 A 和组分 B 在形成理想溶液的过程中 A、 B、0G C、 D、0=H0=F 5、反应 的 C 25)(2)()( 22 gHClgClgH+ A、 B、 mrmr UH mrmr UH S r C、 D、以上。</p><p>4、物理化学 习题 第一部分第一部分 化学热力学基础化学热力学基础 1.11.1 本章学习要求本章学习要求 1. 掌握化学热力学的基本概念和基本公式 2. 复习热化学内容；掌握 Kirchhoff 公式 3. 掌握熵变的计算；了解熵的统计意义 1.21.2 内容概要内容概要 1.2.1 热力学基本概念 1. 体系和环境 体系（system）:热力学中，将研究的对象称为体系。热力学体系是大量微 观粒子构成的宏观体系。 环境（surroundings）：体系之外与体系密切相关的周围部分称作环境。 体系与环境之间可以有明显的界面，也可以是想象的界面。 敞开体系（open system）：体系。</p><p>5、第六章统计热力学初步答案一、判断题：1错。U，V，N一定时，系统有多少种分布以及每一种分布的微态数都是确定的。2错。U，V，N一定时，粒子可以在不同能级间转移。3错。E，V，N一定时系统处于每一个微观状态的概率相等。4前半句话对，后半句话不对。玻尔兹曼分布就是最概然分布，但它不是平衡分布，只是能代表平衡分布。 5对。6对。7错。8对。9错。10对。11错。S、CV 与零点选择无关。12对。13错。14错，WB r，不能用于低温。二、单选题：1. B；2. D；3. C；4. B；5. A；6. C；7. B；8. B；9. B；10.C；11.A；12.C；13.D；14.B；15.C；16.。</p><p>6、第四章化学平衡练习题答案一、判断题答案：1错，是反应进度为时，反应产物与反应物的偏摩尔吉布斯函数的代数和。2错，是在大量系统中的差值。3错，达到平衡时，反应的吉布斯函数变为零。4错，与反应进度无关。5错，当有非体积功时，rGm 0的反应可以进行，如电解冰。6对。7错，只能用rGm 0来判断方向。8错，rGm < 0只是在给定反应进度那一时刻的判定条件。当反应进行后，rGm会发生变化，到rGm = 0时达到平衡。一般情况下反应物不可能都变成产物。9错，热力学中无时间量，因而无快慢。10错，K由决定。11对。12对。13对。14错。平衡组成与压。</p><p>7、专业收集我校最新的考研资料和信息，如需帮助请联系EMAIL：glacier1986126.com更多我校最新的考研资料, 请见http:/shop36642530.taobao.com/（时时更新）专业收集我校最新的考研资料和信息，如需帮助请联系EMAIL：glacier1986126.com更多我校最新的考研资料, 请见http:/shop36642530.taobao.com/（时时更新）专业收集我校最新的考研资料和信息，如需帮助请联系EMAIL：glacier1986126.com更多我校最新的考研资料, 请见http:/shop36642530.taobao.com/（时时更新）专业收集我校最新的考研资料和信息，如需帮助请联系EMAIL：glacier1986126.c。</p><p>8、第一章热力学第一定律练习题一、判断题（说法对否）：1道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。2在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。3物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。其热的概念与热力学相同。4恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。5实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。6凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。7当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，。</p><p>9、物理化学分章练习题第六章统计热力学初步练习题一、判断题：1当系统的U，V，N一定时，由于粒子可以处于不同的能级上，因而分布数不同，所以系统的总微态数不能确定。2当系统的U，V，N一定时，由于各粒子都分布在确定的能级上，且不随时间变化，因而系统的总微态数一定。3当系统的U，V，N一定时，系统宏观上处于热力学平衡态，这时从微观上看系统只能处于最概然分布的那些微观状态上。4玻尔兹曼分布就是最概然分布，也是平衡分布。5分子能量零点的选择不同，各能级的能量值也不同。6分子能量零点的选择不同，各能级的玻尔兹曼因子也不同。7。</p><p>10、第四章化学平衡练习题一、判断与问答题：1反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。2在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的rGm就是在一定量的系统中进行1mol的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。3因为= -RTlnK，所以是平衡状态时的吉布斯函数变化。4是反应进度的函数。5在等温等压条件下，rGm 0的反应一定不能进行。6rGm的大小表示了反应系统处于该反应进度时反应的趋势。7任何一个化学反应都可以用来判断其反应进行的方向。8在等温、等压、W = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。。</p><p>11、热 力 学 （宏观） 统 计 热 力 学 量子力学 （微观） 动 力 学 物理化学 电化学 表面化学 胶体化学 热力学 1.热力学第一、第二定律。 2.多组分体系热力学 3.相平衡 4.化学平衡 动力学 1.宏观反应动力学 2.反应速率理论 电化学 表面及胶体化学 统计热力学 从宏观、整体的角度对体系进行研究，讨论宏观热力学 性质的关系 热力学(Thermodynamics) 1. 研究对象是由大量粒子组成的宏观体系 2. 不关心粒子的微观行为，只关心他们表现出来的宏观 统计平均行为 3 基本概念 1. 体系( system): 被研究的对象 环境(surrouding): 与体系相关联的事物 。</p><p>12、第五章相平衡练习题一、判断题： 1在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。2单组分系统的物种数一定等于1。3自由度就是可以独立变化的变量。4相图中的点都是代表系统状态的点。5恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。 6单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。7根据二元液系的px图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。8在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。9杠杆规则只适用于Tx图的。</p><p>13、北京化工大学2004(选择题30题50分，其余计算题6题100分，共150分)注意事项：答案写在答题纸上，p=100kPa101.325kPa，用红色或铅笔不计成绩。一、选择题(50分)1. 1mol理想气体经恒温膨胀、恒容加热和恒压冷却三步完成一个循环回到始态，此过程气体吸热20.0 kJ。则过程的W： A. =20kJ； B. 20kJ； D.等于其它值。2. 若要通过节流膨胀达到致冷的目的，则焦耳-汤姆生系数为： A. =0 B. 0C. ； B. =； C. <； D. 无法比较5. 在298K时已知气相反应的为514.2 kJmol-1，则发生1mo。</p><p>14、物理化学分章练习题第六章统计热力学初步练习题一、判断题：1当系统的U，V，N一定时，由于粒子可以处于不同的能级上，因而分布数不同，所以系统的总微态数不能确定。2当系统的U，V，N一定时，由于各粒子都分布在确定的能级上，且不随时间变化，因而系统的总微态数一定。3当系统的U，V，N一定时，系统宏观上处于热力学平衡态，这时从微观上看系统只能处于最概然分布的那些微观状态上。4玻尔兹曼分布就是最概然分布，也是平衡分布。5分子能量零点的选择不同，各能级的能量值也不同。6分子能量零点的选择不同，各能级的玻尔兹曼因子也不同。7。</p>