物理化学习题

物理化学习题Tag内容描述：<p>1、化学系物理化学实验思考题及答案 实验一 液体饱和蒸汽压的测定 一.液体饱和蒸气压的测定 1. 测定液测量体饱和蒸气压的方法有哪些？本系物理化学实验室采用的是什么方法？ 答：(1)静态法：在某一温度下直接饱和蒸汽压。 (2)动态法：在不同外界压力下测定沸点。 (3)饱和气流法：使干燥的惰性气体通过被测物质，并使其为被测物质所饱和，然后测定 所通过的气体中被测物质蒸汽的含量，就可根据道尔顿分压定律算出此被测物质的饱和蒸汽压。 本实验采用静态法测定乙醇的饱和压。 2 等压计 U 型管中的液体起什么作用？冷凝器起什么作用？为什么可。</p><p>2、1 以氨的分解反应2NH3= N2 3H2 为例，导出反应进度的增加速率 与 ， ， 之间 解： ， ， 2 甲醇的合成反应如下： CO 2 2 = CH3OH 已知 ， 求 ， 各为多少? （答案：2. 44 ，4. 88mol dm-3 h-1 ） 解： ， 3 下列复杂反应由所示若干简单反应组成，试根据质量作用定律写出以各物质为准的速率方程 式。 ( 1) ( 2) ( 3) ( 4) 解：( 1) ， ， ( 2) ( 3) ( 4) 4 理想气体反应 2N2O5 4NO2 O2 ，在298. 15 K 的速率常数k 是1. 7310-5 -1 ，速率方程为 。( 1) 计算在298. 15K 、 、12. 0 dm3 的容器中，此反应的 和。</p><p>3、1. 甲醇（CH3OH）在 101.325kPa 下的沸点（正常沸点）为 64.65C，在此条件 下的摩尔蒸发焓 -1 vapm=35.32kJ mol H。求在上述定温、定压条件下，1kg 液体 甲醇全部变为甲醇蒸气时的 Q、W、U 和H。 1.解：甲醇的物质的量为： 1000 mol 32 m n M 上述定温、定压条件下的相变为可逆相变，因此: 3 31.25 35.32 101103.75kJ pvapm QHnH 21 =31.25 8.31464.65+273.15 87.76 kJ 外外 （V -V）=（V -V）V （） glg Wppp nRT 1103.75( 87.76)1015.99kJUQ W 1. 2mol 氦气(理想气体)，始态为 T1=273K，p1=3.04105Pa，该系统经过恒温反抗 外压为 2.0310。</p><p>4、物理化学习题参考答案第1章 热力学第一定律及应用1-2解：（1） 解得 （2）由pV=nRT，得1-4解：(1)可逆膨胀过程（2）向真空膨胀（3）变化过程框架图如下：（4） 1-5解： 1-8解：根据题意设计如下框图1-14解：2+2-得=2（-285.8）+2（393.4）-（-870.3）= -488.1kJ1-18解：又知=而 所以 =2(-393.15）+3(-241.82-44.01)+1366.8=-276.99Jmol-1。</p><p>5、纤维化学与物理练习题集纤维化学与物理练习题一、名词解释练习题 高分子化合物（High Molecular Compound）：是一种由许多相同的、结构简单的单元通过共价键重复连接而成的分子质量很大、分子链较长的化合物，亦称大分子或高聚物。（有文献称聚合物似乎不太严谨，因为聚合物还可包括高聚物和低聚物的，但是低聚物一般不宜称为高分子化合物）重复单元（Repeating Unit）：在聚合物的大分子链上重复出现的、组成相同的最小基本单元，又称为链节。 结构单元（Structural Unit）：在大分子链中出现的以单体结构为基础的原子团称为结构单元。单。</p><p>6、第三章 化学势一基本要求1了解混合物的特点，熟悉多组分系统各种组成的表示法。2掌握偏摩尔量的定义和偏摩尔量的加和公式及其应用。3掌握化学势的狭义定义，知道化学势在相变和化学变化中的应用。4掌握理想气体化学势的表示式，了解气体标准态的含义。5掌握Roult定律和Henry定律的含义及用处，了解它们的适用条件和不同之处。6了解理想液态混合物的通性及化学势的表示方法，了解理想稀溶液中各组分化学势的表示法。7了解相对活度的概念，知道如何描述溶剂的非理想程度，和如何描述溶质在用不同浓度表示时的非理想程度。8掌握稀溶液的依数。</p><p>7、第七章习题解答第 5 页 共 5 页第七章习题解答1 (1)小球比表面 = 设r1 = 103 m， r2 = 106 m倍(2) 液滴数 个分散前m2分散后 m2DA = A2 A1 A2DG = sDA = 0.072884p103 = 9.158104 J(3) 环境至少做的功 Wr=DG =9.158104 J2（1）总表面积 m2DA=AWr=DG=sDA=621033=0.186 J(2) 加入表面活性剂Wr=DG=s DA=421033=0.126 J比原来过程少做功=0.1860.126=0.060 J3 s =7.5641021.4104t=7.5641021.410410=7.42410。</p><p>8、3.0B 补充题 卡诺循环的每一个步骤是可逆的，这一点无疑！但 整个循环结束后，总体结果是：从高温热源得到了 ，它的一部分( )释放给了低温热源，另一 部分对环境做功，即 。也就是说，循环 结束后尽管系统回到原始状态，但环境并未复原。 这不是与可逆循环的概念矛盾吗？你如何解释？ 解答 2.10中的可逆循环环，是 “按原路返回”的可逆循环环 ，其中的温度视为视为 不变变；而卡诺循环尽管可逆， 但并不“按原路返回” ，其实际工作温度是两个。 3.0C 补充题 明显小于 ，请从物理概念给予说明。 解答 用体积熵的概念，很容易说明这个问题。</p><p>9、应用物理化学习题及部分思考题解答刘志明 孙清瑞 吴也平 编解黑龙江八一农垦大学齐 齐 哈 尔 大 学河 南 科 技 大 学2009年7月31日第一章 热力学定律思考题1. 设有一电炉丝浸入水槽中(见下图)，接上电源，通以电流一段时间。分别按下列几种情况作为体系，试问U、Q、W为正、为负，还是为零？以水和电阻丝为体系； 以水为体系； 以电阻丝为体系； 以电池为体系； 以电池、电阻丝为体系； 以电池、电阻丝和水为体系。 答：该题答案列表如下。序号体系水和电阻丝水电阻丝电池电池、电阻丝电池、电阻丝、水环境电池电池、电阻丝水、电池水、电。</p><p>10、第六章习题解答第 7 页 共 7 页第六章 化学动力学习题答案1 （1）一级反应k=0.01928 min1（2）r = kcr0=0.019280.03=0.005784 mol1l1min1r20=0.019280.03(132%)=0.003933 mol1l1min1（3）设水解百分数为x，x=53.75%2.（1）（2）t=10s时p=66.34 kPat=600s时p=49.98 kPa总压计算：N2O5 2NO2 +t=0p0t=tp2(p0p) t=10 s 时，p总 =67.14 kPat=600 s 时，p总 =91.68 kPa3. 从表中数据看，反应物无吸收度，吸收度A表征产物的浓度。t= 时，反应完全，（AA）表。</p><p>11、物理化学期末复习一、单项选择题1. 涉及焓的下列说法中正确的是()(A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：()A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶3. 热力学第一定律U=Q+W 只适用于()(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化4. 第一类永动机不能制造成功的原因是()(A) 能量不能创造也不能消灭(B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功(D) 热不能全部转换成功5. 。</p><p>12、计算、分析与证明题*1. 设有300K的1mol理想气体做等温膨胀，起始压力为1500kPa，终态体积为10 dm3。试计算该过程的Q,W及气体的U，H。2、在水的正常沸点（373.15K，101.325Kpa）,有1molH2O(l)变为同温同压的H2O(g)，已知水的VapH=40.69kJmol-1，请计算该变化的Q、W、U、H各为多少？3、已知下列反应在标准压力和298K时的反应焓为：（1）CH3COOH(l)+2O2=2CO2+2H2O(l) rHm(l)=-870.3 kJmol-1（2）C(s)+O2(g) = CO2 rHm(l)=-393.5 kJmol-1（3）H2+ O2(g) =H2O(l) rHm(l)=-285.8 kJmol-1试计算反应：（4）2C(s)+2H2(g)+O2 = CH3COOH(l)的 rHm。</p><p>13、第七章 电化学7.1 用铂电极电解溶液。通过的电流为20 A，经过15 min后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的?(2) 在的27 C，100 kPa下的？解：电极反应为电极反应的反应进度为因此：7.2 在电路中串联着两个电量计，一。</p><p>14、同济医科大学药学院物理化学题库一、 热力学(三) 填空题1. 1. (dH/dV)T=0, 说明焓只能是温度的函数，与 _______________________ 无关。2. 2. 热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 _________________________ 。3. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为 ___________________________________________________ 。4. 用G0判断过程的方向和限度的条件是 ______________________________ 。5. 当某气体的压缩因子z1时,说明理想气体比此真实气体__难于___压缩(易于,难于。</p><p>15、第一章 热力学第一定律与热化学例题1 1mol 理想气体于27 、101325Pa状态下受某恒定外压恒温压缩到平衡，再由该状态恒容升温到97 ，则压力升到1013.25kPa。求整个过程的W、Q、U及H。已知该气体的CV，m 恒定为20.92Jmol-1 K-1。解题思路：需先利用理想气体状态方程计算有关状态：(T1=27, p1=101325Pa，V1)(T2=27, p2=p外=?，V2=?)(T3=97, p3=1013.25kPa，V3= V2)例题2水在 -5 的结冰过程为不可逆过程，计算时要利用0 结冰的可逆相变过程，即H1H2O（l，1 mol，-5 ， ） H2O（s，1 mol，-5，）H2 H4H3H2O（l，1 mol， 0，） H2O（s。</p><p>16、第一章 热力学第一定律练习题下一章 返 回一、判断题（说法对否）：1 1 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。2 2 体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。3 3 在101.325kPa、100下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。4一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与。</p><p>17、物 理 化 学 练 习 题(上册)北京师范大学化学学院22第一章 热力学第一定律及热化学一判断题：正确划()，错误划()( ) 1凡是体系的温度升高时，就一定吸热，而温度不变时，则体系既不吸热，也不放热。( ) 2对于一定量的气体，温度一定，内能就一定。( ) 3状态一定，焓值就一定，状态变化了，焓也一定变。( ) 4W = (P1V1 P2V2)/(- 1)，此公式是在绝热可逆条件下推出的，所以此公式只能在绝热条件下使用。( ) 5H = U + (PV)适用于封闭体系中任何过程的H的计算。( ) 61摩尔乙醇在恒温下变为蒸气，假定为理想气体，因该过程温度未变，故U = 0，H。</p><p>18、第三章习题解答第 5 页共 5页第三章习题解答H2O(g)pH2O(l)pDGDG3DG2DG1H2O(g)3166PaH2O(l)3166PaT=298K1. 先求H2O(g)H2O(l)的相变热：DG2=0DG3=Vl(p-3166)DG=DG1+DG2+DG3=8590.9 JDrGm(l)= DrGm(g)+DG=228.578.59 =237.16 kJ2.反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)DrGm=19397 Jmol1摩尔分数0.80.1(1) T=1000K时，QpKp反应不会正向进行。(2) 设压力为p，当时，即p1.61p时，反应才能进行。3. SO2Cl2(g) + SO2(g) Cl2(g)反应前压力(kPa)4。</p>