物质的结构和元素周期律

物质的结构和元素周期律Tag内容描述：<p>1、1 / 13 物质结构 元素周期律 教材分析 物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识 ,也是中学化学教学的重要内容 .通过学习这部分知识 ,可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳 ,从理论进一步加深理解 .同时作为理论指导 ,也为学生继续学习打下基础 .本章内容虽然是理论性知识 ,但教材结合元素化合物知识相互融合 ,以利于学生理解和掌握 . 第一节元素周期表 第 1 课时 教学目标 1、能描述元素周期表的结构。 2、了解元素原子核外电子排布 . 3、通 过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义。</p><p>2、1 / 12 物质结构元素周期律 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 教案 课题：第一章复习授课班级 课时 教 学 目 的知识 与 技能 1、理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及前 20 号元素的核外电子排布 2、理解离子键、共价键的含义，了解键的极性 3、掌握元素周期表的实质及元素周期表的结构 4、掌握同一周期元素性质，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 过程 与 方法 1、培养学生 的空间想象能力，抽象思维能力，科学的分析推理能力 2 / 12 2、学会运用所学。</p><p>3、第五章 物质结构和元素周期律 三 化学键 复习课 一 考点要求 1 了解化学键的定义 了解离子键 共价键的形成 2 了解共价键的主要类型 能用键能 键长 键角等说明简单分子的某些性质 3 了解极性键和非极性键 二 复习内。</p><p>4、第5讲物质结构 元素周期律 原子 原子核 核外电子 知识网络 中子 质子 质量数 同位素 相对原子质量 原子序数 核电荷数 元素 元素周期律 元素周期表 排布规律 决定元素的化学性质 重点知识 一 原子结构 1 原子组成 1 原子 原子 原子核 核外电子 中子 质子 决定元素种类 决定同位素 最外层电子数决定元素的化学性质 原子核 原子 原子组成符号AZX 质子 Z个中子 A Z个核外电子 Z个。</p><p>5、北京高考门户网站www.beijinggaokao.com 电话：010-62754468 物质结构 元素周期律 1、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一。（1）B在周期表中的位置是 ，甲的电子式是 E的元素符号是___ ；（2）单质D与C的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________________。</p><p>6、核电荷数 核外电子数 质子数 中子数 元素 核素 同位素 元贝驾考元贝驾考2016科目一科目四驾考宝典网 氢元素 核电荷数 质子数 8种 3种 互为同位素 相同的质子数和不同的中子数的 由低到高 2n2 8个 2个 18个 32个。</p><p>7、物质结构 元素周期律 1 2011江苏高考5 短周期元素X Y Z W Q在元素周期表中的相对位置如图1所示 下列说法正确的是 A 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B 原子半径的大小顺序为 rX rY rZ rW rQC 离子Y2 和Z3 的核外电子数和电子层数都不相同D 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 解析 该题以 周期表中元素的推断 为载体 考查学生对元素周期表的熟。</p><p>8、第一章 物质结构 元素周期律复习课师：同学们，大家好！孔子曰：“学而时习之，温故而知新”，因此，对学过的内容进行认真的复习、归纳、总结，是我们学习知识必不可少的一个环节。上节课，我们复习了原子结构和元素周期表的相关知识，这节课我们来复习元素周期律,讲解“位、构、性”之间的关系和几个规律。大家注意，我们下节课进行本章测试。还有听课过程。</p><p>9、物质结构 元素周期律 单元测试题 班级 姓名 1 X Y是元素周期表 A族中的两种元素 下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C X的气态氢化。</p><p>10、物质结构与元素周期律易错知识点总结2011-12-02 10:48:08来源: 作者: 【大 中 小】 浏览:155次 评论:0条【内容讲解】第一部分物质结构一原子组成1、并不是所有的原子都含有中子，11H原子核内就只有一个质子而没有中子。2、只有呈电中性的原子核电荷数才等于核外电子数；核电荷数和核外电子数相等的微粒一定是同类微粒（原子、阳离子或阴。</p><p>11、高一第五章复习 物质结构 元素周期律 第一课时,本课时主要内容：,（一）原子结构知识 （二）元素周期律知识 （三）元素同期表,（一）原子结构知识 一、 原子结构和构成粒子数量间的关系 1、原子(AzX)中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个。 2、相互关系 (1) 质量数= (2) 原子中：质子数= (3) 阳离子中：质子数=,Z,A-Z,Z,质子数+中子数,核电荷数=核外电子数,核电荷数=离子的核外 电子数+离子电荷数,二、核外电子排布的一般规律 归纳为：一低四不超。 即核外电子总是尽先排布在 的电子层里，每层电子不能超过 个，最外层电子不能超过 个。</p>