物质结构元素周期律

1 / 12 物质结构元素周期律 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 教案 课题：第一章复习授课班级 课时 教 学 目 的知识 与 技能 1、理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及前 20 号元素的核外电子排布 2、理解离子键、共价键的含义，了解键的极性 3、掌握元素周期表的实质及元素周期表的结构 4、掌握同一周期元素性质，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 过程 与 方法 1、培养学生 的空间想象能力，抽象思维能力，科学的分析推理能力 2 / 12 2、学会运用所学知识的能力 3、从对元素周期律的理解去叙述元素周期表的意义，组成结构，元素递变规律与组成元素的粒子结构的联系 4、能初步具有总结递变的能力，能把元素的性质、元素在周期表中的位置与组成元素的粒子结构联系起来，并能较熟悉地运用 情感 态度 价 值 观 1、使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质 2、科学地、辩证地看问题的能力。 3、通过对 “ 位置、结构、性质 ” 三者关系的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神 4、培养学生由个别到 一般的研究问题的方法，从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法 重点 1、元素周期表与原子结构的关系及元素周期表中元素性质递变规律 2、元素周期律的实质 3、原子结构与元素性质的递变关系 难点 1、核素、同位素、相对原子质量的涵义及计算；元素周期表中元素性质递变规律。 3 / 12 2、位、构、性三者之间的规律及其应用 知 识 结 构 与 板 书 设 计第一章物质结构元素周期律复习 （一）原子结构知识 一、原子结构和构成粒子数量间的关系 二、理解同位素的概念： 三、理解相对原子 质量的概念 四、核外电子排布 (二 )元素同期表 一、元素同期表的结构： 二、元素周期表中元素性质递变规律 三、元素周期表与原子结构的关系 （三）元素周期律 (四 )、元素性质的递变规律 (五 )、 “ 位、构、性 ” 的关系 4 / 12 （六）化学键 教学过程 教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动 引言 物质结构元素周期律这一章的概念较多，理论性又强。为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以巩固。 板书 第一章物质结构元素周期律复习 （一）原子结构知识 一、原子结构和构成粒子数量间的关系 投影 1原子 (AzX)中，质子有个，中子有个，核外电子有个。 2、相互关系 (1)质量数 = (2)原子中：质子数 = (3)阳离子中：质子数 = (4)阴离子中：质子数 = (5)质子数 +中子数 （ 6）核电荷数 =核外电子数 （ 7）核电荷数 =离子的核外电子数 +离子电荷数 （ 8）核电荷数 =离子的核外电子数离子电荷数 核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在的电子层里，每层电子不能超过个，最外层电子不能超过个，次外 层电子不能超过个，倒数第三层电子5 / 12 不能超 过个。 投影练习 1电荷数分别为 16 和 6 的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的 4 倍的是（） A、电子数 B、最外层电子数 c、电子层数 D、次外层电子数 2 2311Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。 3 3216S2-中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。 板书 二、理解同位素的概念： 投影练习 1 1H、 2H、 3H、 H2是（） A氢的 5 种同位素 B 5 种氢元素 c氢的 5 种同素异形体 D氢元素的 5 种不同微 粒 2原计划实现全球卫星通讯需发射 77颗卫星，这与铱（ Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为 “ 铱星计划 ” 。已知铱的一种同位素是 19177Ir则其核内的中于数是（） A 77B 114 c 191D 268 投影小结 （ 1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。 （ 2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种6 / 12 原子。 （ 3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。 注意：同位素的 “ 同 ” 的含义是指质子数相同 ，电子数、电子排布相同，原子的化学性质相同，原子的化学性质相同，元素符号相同，在元素周期表中位置相同。 同位素有二个特性：同一元素的各种同位素化学性质基本上相同；天然存在的元素里各种天然同位素原子所占的百分比一般是不变的。 板书 三、理解相对原子质量的概念 投影练习 1 R 原子的核内质子数为 m，中子数为，则下列叙述错误的是（） A这种元素的相对原子质量为 B不能由此确定该元素的相对原子质量 c其原子质量与 c 原子质量之比约为： ( )12 D原子核内中子数为的 原子可能是 R 原子的同位素 2硼有两种天然同位素 105B、 115B，硼元素的原子量为10 80，则对硼元素中 105B 质量百分含量的判断正确的是A 20%B略大于 20% c略小于 20%D 80% 7 / 12 投影小结 （ 1）相对原子质量： （ 2）元素的相对原子质量（平均值）： （ 3）同位素的相对原子质量： m 换算关系： 板书 四、核外电子排布 投影练习 1下列叙述正确的是（） A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原 子的核外电子排布 c两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 投影小结 各电子层最多容纳 2n2 个 排布规律最外层不超过 8 个 （分层）次外层不超过 18个 最先排布在能量较低的电子层里 板书 (二 )元素同期表 一、元素同期表的结构： 投影小结 元素周期表一共行，纵列。从横的方面看，分为个短周期，个长周期，共为个周期。从纵的方面看，分为个主族，个副族，一个族和族。 8 / 12 板书 二、元素周期表中元素性质递变规律 板书 三、元素周期表与原子结构的关系 周期序数 =。 主族序数 =价电子数 主族元素的最低负化合价 =8 。 投影 答案 投影练习 1下列变化的比较 ,不正确的是（） A酸性强弱 :Hclo4H2So4H3Po4H4Sio4 B原子半径大小 :NaSo c碱性强弱 :koHNaoHLioH D还原性强弱 :F-cl I 2下列各组中，属于同位素的是（） A H2、 D2、 T2B金刚石和足球烯 c60 c H2o和 D2oD 16o和 18o 3硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场 ,已知它与氧元素同族 ,与 k同周期 ,关于硒的说法中不正确的是（） A原子序数为 34 B最高价氧化物的水化物的分子式为 :H2Seo4 c Se的非金属性比 Br弱 D气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强 9 / 12 4有 A、 B、 c、 D 四种短周期元素 ,它们的原子序数由 A 到D 依次增大，已知 A 和 B 原子有相同的电子层数 ,且 A 的 L 层电子数是 k 层电子数的两倍 ,c 在空气中燃烧时呈现黄色火焰 ,c 的单质在高温下与 B 的单质充分 反应 ,可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物 ,试根据以上叙述回答： （ 1）元素名称 :A_B_c_D_。 （ 2） D 元素位于周期表中周期族。 （ 3）写出 AB2 与 c2B2反应的化学方程式。 （ 4）画出 B 的原子结构简图 _。 （ 5）电子式表示化合物 c2D的形成过程：。 5 c、 H、 cl、 o、 Na 五种元素的相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有 (写两种 )，共价化合物有 (写四种 )，在三种元素组成的化合物中，其中离子 化合物有 (写两种 )共价化合物有 (写两种 ) 板书 （三）元素周期律 投影小结 一、元素性质的内涵 元素的性质微观性质 原子半径、化合价、电子得失能力 宏观性质 金属性、非金属性 二、金属性、非金属性和氧化性、还原性的关系一般说来，元素的金属性强，元素的失电子能力，单质的还原性，其阳离子的氧化性，如钠和镁。 投影练习 元素的非金属性强，元素的原子得电子能力，单10 / 12 质的氧化性，其阴离子的还原性。如硫和氯。 投影小结 三、金属性和非金属性强弱判断依据 1、金属性强弱的判断依据：（如钠和镁） 2非金属性强弱判断依据：（如硫和氯） 思考 请阅读下列材料： 1与 Na、 mg、 Al有关的是（） （ 1）与水或酸反应的剧烈程度： NamgAl （ 2）碱性： NaoHmg（ oH） 2Al（ oH） 3 （ 3）还原性： NamgAl （ 4）氧化性： Na+mg2+H2S（ 2）酸性： Hclo4H2So4 （ 3）氧化性： cl2S（ 4）还原性： cl S2 （ 5） H2S+cl2=2Hcl+S 从以上材料你能得到什么结论？ 练习 请你设计一个实验，证明镁的金属性比铝强。 1与热水反应 2 与相同浓度的盐酸反应 3 设法证明碱性 mg(oH)2 的碱性比 Al(oH)3 强 板书 (四 )、元素性质的递变规律 投影小结 由左至右：金属性减弱，非金属性增强；最高价氧化物对应水化物酸性增强，碱性减弱；气态氢化物稳定性11 / 12 增强。 由上至下：最高价氧化物的水化物酸性减弱、碱性增强；气态氢化物稳定性减弱还原性增强；金属性增强非金属性减弱。 板书 (五 )、 “ 位、构、性 ” 的关系 投影练习 A、 B、 c 三种元素的原子具有相同的电子层数，B 的核电荷数比 A 大 2 个单位， c 的质子数比 B 多 4 个， 1moLA的单质和稀盐酸反应能置换出 1gH2，这时 A 转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子。试回答下列问题： （ 1）写出这三种元素的元素符号 A、 B、 c。 （ 2）写出 A、 c 最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式。 （ 3）写出 A、 B 的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式。 板书 （六）化学键 投影练习 下列叙述正确的是 A co2分子间存在着非极性共 价键 B co2分子内存在着极性共价键 c So2与 H2o反应的产物是离子化合物 D盐酸中含 H和 cl故 Hcl为离子化合物 投影小结 1化学键：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用。 12 / 12 注意：（ 1）必须是直接相邻的原子间。 （ 2）此强烈的作用是指静电作用，包括吸引力和排斥力，且达