物质的量浓度的

物质的量浓度的Tag内容描述：<p>1、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费10物质的量浓度的计算班级 姓名 学号 【学习目标】1. 掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算2. 掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算【知识回忆】1下列说法正确的是 ( ) A1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/LB从1L2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L，该溶液中硫酸的浓度为1mol/LC配制500ml 0.5mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5g胆矾D中和100ml 1mol/L 的硫酸溶液，需称量4gNaOH【问题探究1】已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28 g/ml。</p><p>2、常温常压压下，48gO3的物质质的量 课前练习 1、谁的单位是：mol/L 2、谁的单位是：L/mol 例 1 求标准状况下11.2L水的物质的量 。 例 2 求44.8LHCl气体的物质的量。 例 3 将0.2molNa2CO3溶于500ml水中， 求Na2CO3的物质的量浓度C？ 溶液体积， 并非溶剂体 积 配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液 实验1-5 1、形状: 细颈，梨形， 平底的玻璃瓶； 构造: 颈部标有刻度线， 瓶上标有容积、温度 。 50ml 100ml 250ml 500ml. 2、常用容量瓶的规格 和选用 3 3、使用容量瓶的注意、使用容量瓶的注意 事项事项 选用等大或稍大的容量瓶 1、计计算 m = nM = 。</p><p>3、物质的量浓度的有关计算10.3 mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液，溶液浓度为 ()A0.3 molL1 B0.15 molL1C1.5 molL1 D0.015 molL1答案C解析c(NaCl)1.5 molL1。250 mL 0.6 molL1 NaOH溶液，含NaOH的物质的量为 ()A0.03 mol B0.04 molC0.05 mol D0.06 mol答案A解析n(NaOH)0.05 L0.6 molL10.03 mol。3下列溶液中Cl的物质的量浓度与100 mL 1 molL1 MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同的是()A50 mL 2 molL1 CaCl2溶液B100 mL 2 molL1 NaCl溶液C50 mL 4。</p><p>4、授课教案学生姓名： 授课教师： 班主任： 科目： 化学 上课时间：2013 年 4 月 28 日 时 时授课内容授课标题物质的量浓度的计算学习目标1. 掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算2. 掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算重点难点1.掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算2.掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算学生知识弱点以及针对性教学学生情况分析针对性教学负责人批阅意见： 学科主任批阅意见：授课学案学生姓名： 授课教师： 班主任： 科目： 化学 上课时间：2013 年 4 月 28 日 时 时跟踪上次授课情况上次授课回顾 完全掌。</p><p>5、为您服务教育网http:/www.wsbedu.com溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算一、知识概要（一）有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。由此可进行以下计算：（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。（5）饱和溶液中溶解度与溶。</p><p>6、课题：第二节 化学计量在实验中的应用(三)-一定物质的量浓度溶液的配置主备课人:姜红娟 审阅人:王丽娟教学目标知识与技能理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。过程与方法通过实验的教学培养学生仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。情感态度与价值观通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。重点物质的量浓度的概念，物质的量浓度溶液的配制。难点。</p><p>7、一定物质的量浓度溶液的配制教学目标1 进一步巩固物质的量浓度的概念2 使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。教学重点及难点学会配制一定物质的量浓度溶液的方法教学方法讨论总结法课堂结构1 导入亮标【课前检测】1下列说法正确的是 ( C ) A1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/LB从1L2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L，该溶液中硫酸的浓度为1mol/LC配制500ml 0.5mol/L的CuSO4溶液，需称量62.5g胆矾D中和100ml 1mol/L 的硫酸溶液，需称量4gNaOH2、配制100ml 0.1 mol/LNa2CO3溶液，需碳酸钠晶体（Na2CO310H2O） 。</p><p>8、专题02 物质的量浓度溶液的配制及误差分析（满分60分 时间30分钟）姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________1用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1)。（1）计算配制250 mL 0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是________g。（2）配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有________(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头。</p><p>9、第4课时物质的量浓度的计算学习目标定位1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。2.掌握溶质的物质的量浓度与质量分数的换算。3.学会有关物质的量浓度的简单计算。一、溶质物质的量浓度的求算1游泳池里的水一般常加适量的CuSO4，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2，则水样中CuSO4的物质的量浓度为________molL1。答案0.001解析c(CuSO4)c(Cu2)0.001 molL1。2已知V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则该溶液中Fe3的物质的量浓度为________molL1，SO的物质的量浓度为_______。</p><p>10、第4课时物质的量浓度的计算知识内容必考要求加试要求物质的量浓度的相关计算。cc目标定位1.能够根据物质的量浓度的概念表达式进行简单的计算。2掌握溶质的物质的量浓度与质量分数的换算。3学会有关物质的量浓度的简单计算。一根据定义式的简单计算1100 mL溶液中含28.4 g Na2SO4，c(Na2SO4)________ molL1。答案2.0解析c(Na2SO4)2.0 molL1。2在标准状况下，将5.6 L HCl气体溶于水，配成250 mL溶液，c(HCl)________ molL1。答案1.0解析c(HCl)1.0 molL1。3在100 mL葡萄糖溶液中含有1.2041023个葡萄糖分子，溶质的物质的量浓度为________ molL。</p><p>11、第4课时 物质的量浓度 溶液的配制1.配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是(A)天平量筒烧杯玻璃棒称量纸胶头滴管容量瓶药匙烧瓶A.B.全部C.D.2.在容量瓶上无须标记的是(C)A.刻度线B.温度C.浓度D.容量3.下列实验操作正确的是(D)A.将氢氧化钠放在滤纸上称量B.用托盘天平称取1.06 g碳酸钠固体C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，在量筒中稀释浓硫酸D.配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释4.实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，。</p><p>12、第3课时 物质的量浓度的有关计算1.从1 L物质的量浓度为1 mol/L的氢氧化钠溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是(A)A.物质的量浓度为0.1 mol/LB.物质的量浓度为1 mol/LC.含氢氧化钠4 gD.含氢氧化钠0.1 mol2.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是(D)A.200 mL 0.5 mol/L NaCl溶液B.100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液C.100 mL 0.5 mol/L Na3PO4溶液D.1 L 1 mol/L NaOH溶液3.某Al2(SO4)3溶液V mL中含有a g Al3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL后，的物质的量浓度为(B)A.125a/54V molL-1B.125a/36V mol。</p><p>13、一定物质的量浓度溶液的配制【学习目标】1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。2、应用物质的量浓度的概念分析一定物质的量浓度溶液配置实验中的误差。【预习学案】1、仪器：_______、烧杯、_______、_______、托盘天平（使用固体药品时用）和_______等。（1）配制固体溶质的溶液用______________称量，配制液体溶质的溶液可用______________量取。2、 配制步骤（配制100mL 1.00 molL1NaCl溶液）（1）计算 需要NaCl固体的质量：______________g。（2）称量 用______________准确称取NaCl固体______________g。（3）溶解 将称好。</p><p>14、物质的量浓度及其溶液的配制(建议用时：35分钟)A级基础达标1(2019大连模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同C当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1D10 时，100 mL 0.35 molL1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度大于0.35 molL1CA项，未指明溶液的体积，。</p><p>15、物质的量浓度,相关计算,复 习,物质的量,微粒数,NA,NA,M,M,质量,气体体积 (标准状况),Vm,物质的量浓度,V,配制溶液的计算,【例1 】在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。,解： n (HCl) =,0.73g,36.5g/mol,= 0. 02 mol,V (HCl) =,200mL,1000mL/L,= 0. 2 L,C (HCl) =,0.02 mol,0.2L,= 0. 1 mol/L,答： 这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L,【例2 】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量。,V (NaOH) =,500mL,1000mL/L,= 0. 5 L,n (NaOH) = 0. 1 mol/L 0. 5 L = 0. 05 mol,m (NaOH) = 0. 05 mol 40 g/mol = 2g,答： 。</p><p>16、第四讲 一定物质的量浓度的溶液及配制【真题速递】1.（2019全国卷）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（ ）A. 每升溶液中的H+数目为0.02NAB. c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH)C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D. 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A、常温下pH2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H数目为0.01NA，A错误；B、根据电荷守恒可知选项B正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D、加入NaH2PO4固体，H2PO4浓度增大，抑制磷酸的。</p><p>17、第04讲一定物质的量浓度溶液的配制【引导】上堂课我们已经学过物质的量浓度，那么如何配置一定物质的量浓度的溶液？【新课知识梳理】11容量瓶2配制步骤(以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例)(1)计算：根据ncV知，n(NaCl)0.1_mol，m(NaCl)5.85_g。(2)称量：准确称量NaCl固体5.9 g。(3)溶解：用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却至室温。(4)移液：(5)洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹。</p><p>18、1.掌握物质的量浓度的概念。 2.掌握溶液浓度的有关换算和计算方法。 3.了解物质的量浓度溶液的配制方法。 4.了解化学定量实验中的误差分析方法。,一、物质的量浓度 c（）,溶 质的物质的量浓度 ,溶质B的物质的量（mol）,溶液的体积（L）,n（B）c（B）V Vn（B）c（B）,（molL）,1、定义：,单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,单位：mol / L 或 molL-1,计算公式：, V 是指溶液的体积，单位：L n 是指溶质的物质的量，单位：mol c 为溶质的物质的量浓度单位： mol/L 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。但随体。</p>