物质的量浓度相关计算.ppt

物质的量浓度,相关计算,复 习,物质的量,微粒数,NA,NA,M,M,质量,气体体积 (标准状况),Vm,物质的量浓度,V,配制溶液的计算,【例1 】在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。,解： n (HCl) =,0.73g,36.5g/mol,= 0. 02 mol,V (HCl) =,200mL,1000mL/L,= 0. 2 L,C (HCl) =,0.02 mol,0.2L,= 0. 1 mol/L,答： 这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L,【例2 】计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量。,V (NaOH) =,500mL,1000mL/L,= 0. 5 L,n (NaOH) = 0. 1 mol/L 0. 5 L = 0. 05 mol,m (NaOH) = 0. 05 mol 40 g/mol = 2g,答： 配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 2g 。,解：,【例3 】标准状况下，将448L NH3 溶于1L 水中，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。,解： n (NH3) =,448L,22.4L/mol,= 20 mol,m (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g,V(氨水) =,1340g,0. 9g/mL 1000mL/L,= 1. 49 L,答： 此氨水的浓度是 13. 4 mol/L,m (氨水) = 340g + 1000g = 1340g,C(氨水) =,20 mol,1. 49L,=13. 4 mol/L,溶液稀释的计算,【例4 】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？,6 mol/LV = 0.6mol/L 500mL,V = 50 mL,答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。,解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V,分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：,C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可）,混合溶液物质的量浓度的计算,【例5 】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量 浓度（设溶液体积变化忽略不计）。,C (Cl-) =,50mL 0. 5mol/L 2 + 100mL 0. 5mol/L,50mL+ 100mL,= 0. 67 mol/ L,答： 溶液中Cl- 的物质的量浓度是 0.67 mol/L,解：,物质的量浓度与溶质质量分数的换算,【分析 】设溶液的体积为1L ，溶液的质量分数为%， 密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol,则有： C =,而 % =,C mol/L1L M g/mol,1000mL g/cm3,物质的量浓度与 溶质质量分数 的换算必须以密度为桥梁。,1000mL g/cm3 % M g/mol,1L,=,1000mL g/cm3 %,M g/mol 1L, 100%,物质的量浓度与溶质质量分数的换算,【例6 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质 的量浓度为多少？,C ( H2SO4 ) =,1000mL1. 84 g/cm3 98%,98 g/mol 1L,= 18. 4 mol/L,解：,答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L,有关化学方程式的计算,【例7 】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升 的1 mol/L H2SO4 溶液？,2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,解：,答：需 1mol/L H2SO4 溶液 0.25L。,设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为 x,2 mol 1 mol,(0. 5 mol/L)(1L),(1 mol/L)(x),2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L) = 1mol