物质结构与性质选考

物质结构与性质选考Tag内容描述：<p>1、物质结构与性质(时间：60分钟；满分：90分)1(15分)一定条件下， Ni2与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。(1)基态Ni2的核外电子排布式为_______________________________。(2)丁二酮肟分子中C原子的杂化轨道类型是________。(3)元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为________。(4)Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1 ，熔点为19.3 。Ni(CO)4的晶体类型是________。请写出1种由第2周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式：________________________。解析：(1)Ni的原子序数为28，根据能量最低原理可写。</p><p>2、题型五物质结构与性质(选修选考)题型限时训练1.(2018山西太原模拟)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子数相差8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差2。回答下列问题:(1)D2+的价层电子排布图为。(2)四种元素中第一电离能最小的是,电负性最大的是(填元素符号)。(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为;D的配位数为;列式计算该晶体的密度 gcm-3。(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学。</p><p>3、物质结构与性质历年真题集中研究明考情1(2018全国卷)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________(填标号)。(2)Li与H具有相同的电子构型，r(Li)小于r(H)，原因是________________________________________________________________________。(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为________。LiAlH4中，存在________(填标号)。A离。</p><p>4、四)基本理论综合应用1中国首台静默移动发电站MFC30已正式问世，MFC30是基于甲醇重整制氢燃料电池的发电技术。(1)甲醇制氢方式主要有以下三种：反应：甲醇水蒸气重整制氢：CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)H149.4 kJmol1反应：甲醇分解制氢：CH3OH(g)CO(g)2H2(g)H290.6 kJmol1反应：气态甲醇氧化重整制氢同时生成二氧化碳和氢气。已知CO的燃烧热为283.0 kJmol1，则反应的热化学反应方程式为________________________________________________________________________。这三种制氢方式中，等量的甲醇产生氢气最多的是反应________(填“”“”或。</p><p>5、题型十四物质结构与性质(选考)1.(2017湖南郴州三模)A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成对电子数的两倍,C元素在地壳中含量最高,D的单质是短周期中熔点最低的金属,E的合金是我国使用最早的合金。(1)E元素的基态原子核外电子排布式为。(2)A的某种氢化物A2H2分子中含有个键和个键。</p><p>6、专题十五 物质结构与性质 选考 考纲要求 1 原子结构与元素的性质 1 了解原子核外电子的排布原理及能级分布 能用电子排布式表示常见元素 1 36号 原子核外电子 价电子的排布 了解原子核外电子的运动状态 2 了解元素电。</p><p>7、题型六 物质结构与性质 选考 1 2017福建省莆田第一中学高三考前模拟 Fe HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应 Fe 6HCN 2K2CO3 K4Fe CN 6 H2 2CO2 2H2O 回答下列问题 1 此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小。</p><p>8、第15讲 物质结构与性质 选考 非选择题 本题包括5个小题 共100分 1 2017江苏化学 21 铁氮化合物 FexNy 在磁记录材料领域有着广泛的应用前景 某FexNy的制备需铁 氮气 丙酮和乙醇参与 1 Fe3 基态核外电子排布式为 2 丙。</p><p>9、第37题 物质结构与性质 选考 命题人的忠告 1 熟练书写常见的4种金属及其离子的核外电子排布式 Cr Fe Cu Zn 2 掌握同周期元素第一电离能比较 同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势 但 A A A A A A。</p><p>10、专题6 物质结构与性质 选考 考 纲 点 击 1 原子结构与元素的性质 1 了解原子核外电子的排布原理及能级分布 会表示常见元素 1 36号 原子核外电子 价电子的排布 了解原子核外电子的运动状态 2 了解元素电离能的含义。</p><p>11、题型十四 物质结构与性质 选考 1 2017湖南郴州三模 A B C D E五种元素的原子序数依次增大 其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成对电子数的两倍 C元素在地壳中含量最高 D的单质是短周期中熔点最低的金属 E的。</p><p>12、第十二题 物质结构与性质 选考 1 2015山东泰安高三期末 元素周期表第四周期中共有18种元素 请回答下列有关问题 1 金属钒 V 在材料科学上有重要作用 被称为 合金的维生素 基态钒原子的价电子排布式为 第四周期元素的。</p><p>13、题型十四 物质结构与性质(选考) 1.(2020湖南郴州三模)A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成对电子数的两倍,C元素在地壳中含量最高,D的单质是短周期中熔点最低的金属,E的合金是我国使用最早的合金。 (1)E元素的基态原子核外电子排布式为 。 (2)A的某种氢化物A2H2分子中含有 个键和 个键。。</p><p>14、第15讲物质结构与性质(选考)非选择题(本题包括5个小题,共100分)1.(2020江苏化学,21)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。(1)Fe3+基态核外电子排布式为。(2)丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是,1 mol丙酮分子中含有键的数目为。(3)C、H、O三种元。</p><p>15、专题十五 物质结构与性质（选考）考纲要求1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子、价电子的排布，了解原子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。2.化学键与。</p><p>16、非选择题规范练(四)物质结构与性质(选考)(建议用时：40分钟)1B、C、N、Si是常见的几种重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。(1)基态硅原子的核外电子排布式为____________。B、C、N元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________。(2)BF3与一定量的水可形成如图甲所示晶体R。晶体R中各种微粒间的作用力涉及__。</p><p>17、专题六物质结构与性质 选考 第18讲物质结构与性质 一 原子结构与元素的性质1 基态原子的核外电子排布规律 1 能量最低原理 基态原子核外的电子先占有能量最低的原子轨道 当能量较低的原子轨道被占满后 电子才依次进入。</p><p>18、章末检测达标练 第十二章 物质结构与性质 选考 限时 45分钟 一 选择题 本题包括6小题 每小题6分 共36分 1 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 A K 1s22s22p63s23p64s1 B F 1s22s22p6 C Fe 1s22s22p63s23p63d54。</p>