性质的递变规律

性质的递变规律Tag内容描述：<p>1、实验探究 元素性质递变规律的实验探究 探究元素的性质递变规律，主要是比较元素的金属性、 非金属性的强弱。其主要理论依据有： 1.元素的金属性与非金属性的对比分析 元素的金属性是指元素原子失电子能力的大小，或形成 化学键时成为阳离子的倾向大小，或价电子偏离的能力。 失电子能力越大或形成阳离子倾向越大，或价电子偏离 越远，其元素的金属性越强。相反，元素的非金属性就 越强，其原子越易得电子，或成键时形成阴离子的倾向 越大，或强烈吸引成键电子。 2.比较元素金属性强弱的依据 同周期从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减。</p><p>2、2 8 8 18 18 32 26 I-VIII依次现,I-0再一遍,见就改族 1 2 3 7 6 5 4 VAIVA VIB IA IIIAIIAVIAVIIA 0 IIIBIVB VBVIIB VIIIIB IIB 2 10 18 36 54 86 Na H N Cl Ne 判断下列说法是否正确 对 错,还有0族元素 对 1、非金属元素全是主族元素 2、短周期元素全是主族元素 3、副族元素全是过渡元素 4、过渡元素全是金属元素 对 5、同主族元素原子的最外层电子数一定相同 正确，主族族序数=最外层电子数。但0族或 副族元素原子的最外层电子数不一定相同 6、同周期元素原子的电子层数一定相同 正确，周期数=电子层数 7、IA族元素称为碱金属元素，VIIA。</p><p>3、专题一主要知识点1. 元素周期表中元素性质的递变规律同 周 期（从左到右）同 主 族（从上到下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层排布电子层数相同最外层电子数递增电子层数递增最外层电子数相同失电子能力逐渐减弱逐渐增强得电子能力逐渐增强逐渐减弱金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价（1 7）非金属负价 = （8族序数）最高正价 = 族序数非金属负价 = （8族序数）最高氧化物的酸性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱对应水化物的碱性碱性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物的形成难易、稳定性形成由难 易稳定性逐。</p><p>4、第三节 元素周期表的应用,一、认识同周期元素性质的递变规律,1、元素原子得失电子能力强弱的 判断方法,、元素原子失电子能力强弱的 判断方法,、比较元素的单质与水（或酸）反应 置换出氢气的难易程度。,、比较元素最高价氧化物的水化物的 碱性强弱。,Na、Mg、Al性质比较,与冷水剧烈反应,与冷水反应缓慢， 与热水反应迅速,剧烈反应 剧烈反应， 但较镁慢,NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3,强碱 中强碱 两性氢氧化物,与沸水缓慢反应,非常剧烈,、元素原子得电子能力强弱的 判断方法,、比较元素的单质与氢气化合的难易 程度以及气态氢化物的稳定性。,、比。</p><p>5、授课教师：郑红艳,碱金属元素的性质,知识梳理,一、碱金属元素的原子结构和性质递变规律,元素,原子结构,电子层数,原子半径,失电子能力,还原性,金属性,2,3,4,5,6,逐 渐 增 大,逐 渐 增 强,逐 渐 增 强,逐 渐 增 强,碱金属元素原子最外层都只有1个电子，容易失去，跟钠相同，表现出强还原性如钾也能跟O2、卤素单质等非金属单质及水等发生氧化还原反应,（1）从碱金属原子结构示意图可看出 随着核电荷数的递增，其电子层数依次增多，则原子半径依次增大，最外层电子离原子核越来越远远，原子核对外层电子的吸引力依次减弱，原子失电子能力依次。</p><p>6、卤素性质的递变规律,F2,Br2,I2,Cl2,单质,颜色,密度,状态,熔沸点,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气 态,气 态,液 态,固 态,逐渐增大,逐渐升高,一、卤素单质物理性质,1 . 递变规律,试一试：能否根据氯、溴、碘的物理性质推测氟 的物理性质？,2.氟(F2)的物理性质,状态： 颜色： 气味： 毒性： 溶解性：,气体 很淡的黄绿色 刺激性 剧毒 与水剧烈反应,*常。</p>