元素周期律及卤素与碱金属的性质递变规律.ppt

2 8 8 18 18 32 26 I-VIII依次现,I-0再一遍,见就改族 1 2 3 7 6 5 4 VAIVA VIB IA IIIAIIAVIAVIIA 0 IIIBIVB VBVIIB VIIIIB IIB 2 10 18 36 54 86 Na H N Cl Ne 判断下列说法是否正确 对 错,还有0族元素 对 1、非金属元素全是主族元素 2、短周期元素全是主族元素 3、副族元素全是过渡元素 4、过渡元素全是金属元素 对 5、同主族元素原子的最外层电子数一定相同 正确，主族族序数=最外层电子数。但0族或 副族元素原子的最外层电子数不一定相同 6、同周期元素原子的电子层数一定相同 正确，周期数=电子层数 7、IA族元素称为碱金属元素，VIIA族元素称 为卤族元素 错，第IA族中的氢元素不属于碱金属元素 8、每一副族所含元素种数比每一主族所含元 素种数少 错，第IIIB族所含元素种数最多 与钠元素同周期的元素有 _ 同周期元素原子结构上的相同点为 _ 不同点为 _ 与钠同主族的元素有 _ 同主族元素原子结构上的相同点为 _ 不同点为 _ Mg Al Si P S Cl Ar 电子层数相同 质子数不同，最外层电子数不同 H Li K Rb Cs Fr 质子数不同，电子层数不同 最外层电子数相同 原子结 构包括: 质子数 、电子 层数、 最外层 电子数 质量数是指 _ _. 质量数(A) = _; 核素是指_ _, 同位素是指 _ _ 核内所有质子和中子的相对质量取近似 整数值相加所得的数值 质子数(Z)+中子数(N) 具有一定数目质子和一定数目中 子的一种原子 质子数相同而中子数不同的同一种元素 的不同原子 决定元素种类: 决定原子种类: 质子数 质子数和中子数 明确以下几点: 1.许多元素具有多种同位素 2.同一元素的各种同位素虽然质量数不同,但化 学性质基本相同. 3.我们所说的某种元素的相对原子质量,是按 各种天然同位素原子所占的一定百分比算出 来的平均值. 主族元素原子半径 同周期元素从左到右，原子半径_, 得电子能力_, 失电子能力 _；同主族元素从上到下, 原子半径_, 得电子能力 _,失电子能力_。 减小 增强 减弱 增大 增强减弱 元素位置得失电电子能力 同周期元素从 左到右 同主族元素从 上到下 得电子能力增强 失电子能力减弱 得电子能力减弱 失电子能力增强 实验实验 内 容 实验现实验现 象实验结论实验结论 钾钾在空 气中燃 烧烧 钠钠、钾钾 分别别与 水反应应 钾与水反应更 剧烈，有轻微 爆炸 K比 Na更 活泼 K比Na 更活泼 钾与O2反应更 剧烈，发出紫 色火焰 碱金 属 单质单质 色态态 密 度 熔沸 点 与氧 气反 应应 与水 反应应 Li Na K Rb Cs 银白色固体 略带金属光 泽固体 银白色固体 银白色固体 银白色固体 增大趋势但有反常 逐渐降低 越来越剧烈 越来越剧烈 实验实验 内容实验现实验现 象实验结论实验结论 1、将少量 氯氯水分别别加 入NaBr、KI 溶液中，后 加CCl4 2、将少量 溴水加入KI 溶液中，后 加淀粉溶液 CCl4层分 别呈橙红 色、紫色 溶液变 蓝色 Cl2可置换出 Br2 、 2， Br2可置换出 2 Cl2的氧化性 比Br2 、 2 强 Br2的氧化性 比2 强 卤卤素单质单质 色态态 熔 沸 点 与氢氢 气反 应应 相互置 换换 F Cl Br I 淡黄绿色气体 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色 固体 逐渐升高 越来越难 Cl2可 置换出 Br2 、 I2 ，Br2可 置换出 I2 元素性质与_有密切的关系,主 要与原子_,特别是 _有关。_ 相似的一族元素,它们在化学性质上表现 出_和_。在元素周期表 中，同主族元素从上到下原子核外 _,原