新人教版高铁 金属材料中化学必修

新人教版高铁 金属材料中化学必修Tag内容描述：<p>1、第三章 铁 金属材料,第二节 金属材料,目录,学 习 目 标： 1.了解金属材料组成、性能与应用的联系。 2.掌握铝的性质及两性氧化物-氧化铝的性质。 3.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。 学习重难点： 1.教学重点：铁合金、铝合金及新型合 金组成、性质及用途；铝和氧化铝的 性质的探究 2.教学难点：铝和氧化铝的性质的探究,铝和氧化铝的性质及铝合金,新型合金,物质的量在化学方程。</p><p>2、第一课时金属材料学习目标：1.认识合金的含义及常见合金。2.认识铁合金的组成、性能与应用的联系。3.认识铝合金的组成、性能与应用的联系，掌握铝及其氧化铝的性质。4.认识新型合金的性能。1合金的定义及优点(1)合金的概念由纯金属(或金属与非金属)制得的金属材料。(2)合金的一般性质硬度：合金的硬度及机械加工性能一般高于各成分金属。熔点：合金的熔点一般低于各。</p><p>3、第一课时金属材料学习目标：1.认识合金的含义及常见合金。2.认识铁合金的组成、性能与应用的联系。3.认识铝合金的组成、性能与应用的联系，掌握铝及其氧化铝的性质。4.认识新型合金的性能。1合金的定义及优点(1)合金的概念由纯金属(或金属与非金属)制得的金属材料。(2)合金的一般性质硬度：合金的硬度及机械加工性能一般高于各成分金属。熔点：合金的熔点一般低于各。</p><p>4、质量检测(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(48分，每题3分，共16小题，每小题只有一个正确答案)1下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用解析生铁、普通钢。</p><p>5、第一课时金属材料1钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它()A有良好的导热性B有一定的机械强度C不易受空气和水的作用D有良好的导电性解析钢材具有一定的机械强度，可用作桥梁的结构材料。答案B2“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。下列关于铝合金的说法中错误的是()A铝合金是一种混合物，它比纯铝。</p><p>6、质量检测(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(48分，每题3分，共16小题，每小题只有一个正确答案)1下列有关金属及其合金的说法不正确的是()A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用解析生铁、普通钢。</p><p>7、实验活动2铁及其化合物的性质实验名称铁及其化合物的性质。实验目的1认识铁及其化合物的重要化学性质。2学会铁离子的检验方法。3认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。实验仪器试管、胶头滴管。实验药品CuSO4溶液、FeCl3稀溶液，FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉。</p><p>8、实验活动2铁及其化合物的性质实验名称铁及其化合物的性质。实验目的1认识铁及其化合物的重要化学性质。2学会铁离子的检验方法。3认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。实验仪器试管、胶头滴管。实验药品CuSO4溶液、FeCl3稀溶液，FeCl2溶液、FeSO4溶液、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉。</p><p>9、章末整合提升一、铁及其化合物1铁单质2铁的化合物二、铝及铝合金突破点一Fe3、Fe2、Cu、Fe之间的转化【典例1】已知Cu2Fe3=Cu22Fe2，Zn2Fe3=Zn22Fe2，现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn三种物质置于盛有水的容器中，充分反应后，容器中除SO、Cl外还有()AZn2。</p><p>10、章末整合提升一、铁及其化合物1铁单质2铁的化合物二、铝及铝合金突破点一Fe3、Fe2、Cu、Fe之间的转化【典例1】已知Cu2Fe3=Cu22Fe2，Zn2Fe3=Zn22Fe2，现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn三种物质置于盛有水的容器中，充分反应后，容器中除SO、Cl外还有()AZn2。</p><p>11、第一课时铁的单质学习目标：1.了解铁在自然界中的存在形态及冶炼方法。2.了解铁的物理性质。3.掌握铁的主要化学性质。1铁元素在自然界的存在形态(1)像陨铁中的铁那样以单质形态存在。(2)以2价和3价化合物的形态存在，铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。2铁的冶炼工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。3铁的物理性质铁有延展。</p><p>12、第二课时物质的量在化学方程式计算中的应用1在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72 L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)()A1 mol/LB0.4 mol/LC1.5 mol/L D2 mol/L解析2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。</p><p>13、第二课时物质的量在化学方程式计算中的应用学习目标：1.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。2.了解化学计算中常见的命题规律和常用的解题方法。1以物质的量为中心的计算(1)物质的量浓度(c)和溶液质量分数(w)的换算关系是c。(2)阿伏加德罗定律及其应用同温同压下，气体的体积比等于气体的物质的量之比，即。同温、定容时，气体的压强比等于气体的物质的量之。</p>