2019-2020学年新教材高中化学 第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用随堂巩固验收 新人教版必修第一册

第二课时物质的量在化学方程式计算中的应用1在500 ml naoh溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72 l，生成物naalo2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)()a1 mol/lb0.4 mol/lc1.5 mol/l d2 mol/l解析2al2naoh2h2o=2naalo23h2 2 mol 322.4 l n(naalo2) 6.72 ln(naalo2)0.2 mol，c(naalo2)0.4 mol/l。答案b2下列判断正确的是()a足量金属na与标准状况下11.2 l o2反应一定转移2 mol电子b金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物c金属钠与h2o反应生成naoh，金属铜也能与h2o反应生成cu(oh)2d2.7 g al分别与足量koh溶液和稀硫酸反应产生气体的体积(相同条件下)相等解析标准状况下，11.2 l o2的物质的量为0.5 mol，若0.5 mol o2与足量金属钠完全反应生成na2o则转移2 mol电子，若完全反应生成na2o2则转移1 mol电子，a项错误；如fe与o2反应可生成fe2o3或fe3o4，b项错误；cu的性质不活泼，不能与h2o反应，c项错误；al与koh溶液、稀硫酸反应都生成h2，当质量相同的al分别与足量koh溶液和稀硫酸反应时，产生h2的体积相等，d项正确。答案d3若1.8 g某金属与足量盐酸充分反应，放出2.24 l(标准状况下)h2，则该金属是()aal bmgcfedzn解析标准状况下，2.24 l h2的物质的量为0.1 mol，反应转移的电子数为0.2 mol，故每转移1 mol电子，消耗该金属1.8 g9 g。al的摩尔质量为27 gmol1，与盐酸反应每转移1 mol电子，消耗al的质量为9 g，故选a。mg的摩尔质量为24 gmol1，与盐酸反应每转移1 mol电子，消耗mg的质量为12 g，故不选b项；同理，每转移1 mol电子消耗fe的质量为28 g，消耗zn的质量为32.5 g，故不选c、d项。答案a4将4.6 g金属na投入到100 g不同浓度的下列盐酸中0.365%3.65%36.5%，则放出h2的物质的量()a最少 b最多c都一样多 d无法确定解析n(na)0.2 mol，中n(hcl)0.01 mol，中n(hcl)0.1 mol，中n(hcl)1 mol，由2na2hcl=2naclh2，、中hcl不足，中hcl过量，但由于过量的na会与水反应2na2h2o=2naohh2，故na在溶液中全部反应，转移电子数相同，生成的h2物质的量相同。答案c5把6.5 g zn放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：(1)6.5 g zn的物质的量；(2)参加反应的hcl的物质的量；(3)生成h2的体积(标准状况)。解析根据物质的量、质量和摩尔质量的关系，先计算出6.5 g zn的物质的量，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出参加反应的hcl的物质的量和生成h2的体积。(1)zn的摩尔质量是65 gmol1。n(zn)0.1 mol(2)zn2hcl=zncl2h2 1 201 moln(hcl)n(hcl)0.2 mol。(3)zn2hcl=zncl2h2