选修4第三章难溶电解质的溶解平衡

选修4第三章难溶电解质的溶解平衡Tag内容描述：<p>1、课题难溶电解质的溶解平衡 难溶电解质的溶解平衡 (1教时)1教时【1教时目标】，学生掌握不溶性电解质溶解平衡和溶解平衡的应用，并利用平衡迁移原理分析和解决沉淀溶解和沉淀的转化问题。培养学生的知识转移能力，实践实验的能量和逻辑推理能力。2、引导学生根据已经有的知识经验分析和推理新知识。介绍了不溶性电解质的溶解平衡，沉淀转化教学困难症沉淀转化和溶解教学法教学法教学法实验法，自主学习。</p><p>2、高二化学备课组发言稿 研讨内容 沉淀溶解平衡的应用 中心发言人 吴素娟 难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡 我们可以通过改变条件 控制其进行的方向 沉淀转为溶液中的离子 或者溶液中的离子转化为沉淀 本节课我们共同探究沉淀反应的应用 沉淀溶解平衡的应用 1 沉淀的生成 1 应用 生成难溶电解质的沉淀 是工业生产 环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一 2 沉淀的方法 如 工业原料氯。</p><p>3、第3章 第四节 难溶电解质的溶解平衡 教学目标 1 认识什么是沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡是如何建立的 知道哪些外界条件会影响沉淀溶解平衡 2 认识溶度积的概念 初步学会利用溶度积计算溶液中各离子的浓度 3 知道沉淀。</p><p>4、训练8难溶电解质的溶解平衡基础过关一、物质的溶解性1下列属于微溶物质的是()AAgCl BBaCl2 CCaSO4 DAg2S2下列物质的溶解度随温度升高而减小的是()KNO3Ca(OH)2BaSO4CO2A B C D3下列对。</p><p>5、第3章 第四节 难溶电解质的溶解平衡【教学目标】1认识什么是沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡是如何建立的，知道哪些外界条件会影响沉淀溶解平衡。2认识溶度积的概念，初步学会利用溶度积计算溶液中各离子的浓度。3知道沉淀溶解平衡有哪些应用，会用沉淀溶解平衡原理解决有关化学问题（如沉淀转化、沉淀生成等）。 【教学重点、难点】运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉。</p><p>6、第3章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(学案)教学目标（1）了解饱和溶液、溶解度的概念。会分析溶解度曲线（2）了解难溶电解质的溶解平衡（3）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。 （4）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。教学重难点运用平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。教学过程：一。</p><p>7、互动课堂 疏导引导 一 溶解平衡 1 易溶物质的溶解平衡 以蔗糖为例 在一定温度下 把适量的蔗糖溶解在水里 蔗糖分子便不断离开蔗糖表面扩散到水里去 水溶液开始逐渐变甜 另一方面 溶解在水里的蔗糖分子又不断地在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体 随着时间的推移 蔗糖溶解的速率逐渐减小 结晶的速率逐渐增大 最终这两个相反过程的速率会相等 于是蔗糖的溶解达到最大限度 形成了饱和溶液 此时溶液最甜 我们就称之为。</p><p>8、第3章 第四节 难溶电解质的溶解平衡 【教学目标】 1认识什么是沉淀溶解平衡及沉淀溶解平衡是如何建立的，知道哪些外界条件会影响沉淀溶解平衡。 2认识溶度积的概念，初步学会利用溶度积计算溶液中各离子的浓度。 3知道沉淀溶解平衡有哪些应用，会用沉淀溶解平衡原理解决有关化学问题（如沉淀转化、沉淀生成等）。 【教学重点、难点】 运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成。</p><p>9、第四节难溶电解质的溶解平衡 【课标要求】1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题【学习重点】难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化【学习难点】沉淀的转化和溶解【学习过程】【情景创设】一、溶解平衡思考与交流 指导学生阅读P59-60，思考：1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl的饱和溶液？3、难溶电解质（。</p><p>10、溶解性表口诀,钾钠铵盐都可溶， 硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶铅和钡， 盐酸盐不溶银和亚汞。,可溶性碱只有钾钠钡， 微溶性碱只有钙， 其它都难溶。,思考与交流：P61,1、分析P61表3-4 ，结合物质溶解性表，找出其中常见的不溶物沉淀,难,3 10-9,Fe(OH)3,易,35.7,BaCl2,难,9 10-4,Mg(OH)2,难,1.3 10-16,Ag2S,微,0.21,CaSO4,微,0.796,Ag2SO4,微,0.165,Ca(OH)2,难,8.4 10-6,AgBr,难,2.4 10-4,BaSO4,易,222,AgNO3,可,3.89,Ba(OH)2,难,1.5 10-4,AgCl,类别,溶解度（g ）,化学式,类别,溶解度（g ）,化学式,不溶物准确讲应该叫难溶物，并非完全不。</p><p>11、第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 晨背关键语句 知识点一 理解教材新知 考向一 考向三 随堂基础巩固 课时跟踪训练 知识点三 知识点二 考向二 返回 返回 返回 返回 1沉淀生成的主要方法有调节 2沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。 3溶度积 “三要素 ”： 返回 (1)含义：难溶电解质溶液中离子浓度的幂之积； (2)影响因素： (3)意义： 同类型的难溶电解质， 解能力越小。 返回 4溶度积规则： (1)当 沉淀析出。 (2)当 液饱和，沉淀和溶解处于平衡状态。 (3)当 回 乙 不同类型的物质， 解能力越弱。如：溶解能力： 。</p><p>12、1)固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系：,0.01g,1g,10g,(2)溶解平衡状态：在一定温度下，固体溶质在水中形成溶液时，溶液中保持不变的状态，该状态下，固体溶质的速率和溶液中溶质分子的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。(3)Q与化学平衡常数K的关系QK时，反应达到状态。QK时，反应向方向移动。QK时，反应向方向移动。,饱和,溶质质量,溶解,结晶,平衡,逆反应。</p><p>13、第三章 水溶液中的离子平衡,第四节 难溶电解质的溶解平衡 （第一课时）,人教版选修4 化学反应原理,1 . 举例说明学过的“平衡”，它们有哪些特征？,化学平衡 2NO2 N2O4,电离平衡 H2O H+ +OH-,Kw = c（H+ ）.c（OH-）,K,水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,2.特征:“逆、等、动、定、变”,3.平衡移动原理勒夏特列原理,如果改变影响。</p><p>14、难溶电解质的溶解平衡 教学目标 知识与技能 能应用化学平衡理论描述难溶电解质在水中的溶解平衡过程 过程与方法 1 通过将 生成沉淀的离子反应 转化为 固体溶解的问题 来讨论 2 学会从不同的角度来重新认识和思考原。</p><p>15、第四节难溶电解质的溶解平衡,课程标准导航 1.了解难溶电解质的溶解平衡。 2了解溶度积的意义。 3知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。,自主学习,一、难溶电解质的溶解平衡 1概念 在一定温度下，当沉淀____的速率和沉淀____的速率相等时，形成溶质的________溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。,溶解,生成,饱和,如AgCl溶液中存在溶解平衡，可以表示为。</p><p>16、第四节 溶解平衡 （第1、2课时） 【知识要点】 一、对“Ag+与Cl的反应不能进行到底”的理解 1、不同电解质在中的溶解度差别很大，有的很大，有的很小。在20时电解质的溶解性与溶解度的关系如下： 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指“难溶”，绝对不溶的物质是没有的。 2、生成沉淀的离子反应之所以能发生，是因为 。 3。</p><p>17、自我小测 夯基达标 1 下列说法中正确的是 A 只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡 B 难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡 不存在电离平衡 C 溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立 D 溶解平衡时 电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等 2 下列属于微溶物质的是 A AgCl B BaCl2 C CaSO4 D Ag2S 3 下列物质的溶解度随温度升高。</p>