第三章第四节难溶电解质的溶解平衡

(1)固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系：,0.01g,1g,10g,(2)溶解平衡状态：在一定温度下，固体溶质在水中形成溶液时，溶液中保持不变的状态，该状态下，固体溶质的速率和溶液中溶质分子的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。(3)Q与化学平衡常数K的关系QK时，反应达到状态。QK时，反应向方向移动。QK时，反应向方向移动。,饱和,溶质质量,溶解,结晶,平衡,逆反应,正反应,一、沉淀溶解平衡1概念在一定温度下，当沉淀和的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的溶解平衡。如AgCl溶于水的溶解平衡表示为：。,溶解,生成,2特征,二、沉淀溶解平衡的应用1沉淀的生成(1)调节pH法：如加入氨水调节pH4，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：。,(2)加沉淀剂法：以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应离子方程式如下：加Na2S生成CuS：。通入H2S生成CuS：。,S2Cu2=CuS,H2SCu2=CuS2H,2沉淀的溶解(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。,减少,(2)实例：CaCO3沉淀溶于盐酸中：,沉淀溶解,Mg(OH)2沉淀溶于浓NH4Cl溶液中：,降低,沉淀溶解,3沉淀的转化(1)转化实验：难溶性银盐之间的转化：,白,黄,黑,NaClAgNO3,=AgCl,NaNO3,AgClKI,=AgI,KCl,2AgINa2S,=Ag2S,2NaI,Mg(OH)2与Fe(OH)3之间的转化：,产生白色沉淀,产生的白色沉淀逐渐变,为红褐色,MgCl22NaOH=,Mg(OH)22NaCl,3Mg(OH)22FeCl3=,2Fe(OH)33MgCl2,(2)转化的实质：溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀，两种沉淀的溶解度差别，沉淀越容易转化。,越大,CuSO4,铜蓝(CuS),1(1)AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)(2)AgCl=AgCl问(1)式和(2)式所表示的意义？答案：(1)式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的溶解平衡方程式。(2)式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。,2常温条件下，CaCO3在水中的溶解度大还是在Na2CO3溶液中的溶解度大？,答案：在水中溶解度大。,3在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2除去，可加入()ACuCl2BAgClCNaOHDAg2S,分析：利用沉淀溶解平衡原理，加入氯化银可形成更难溶的硫化银沉淀，而除去硫化钠；要注意的是本题不能选用氯化铜，否则会因加入过量的氯化铜而引入新杂质。答案：B,4下列对沉淀溶解平衡的描述中正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解,分析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立和特征。A项：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；B项正确；C项：沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项：沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。答案：B,5类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp，且Kspc(An)mc(Bm)n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33104g，则其Ksp为()A2.33104B1105C11010D11012,答案：C,1影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质。(2)外因：温度：温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。稀释：向溶解方向移动。,同离子效应：加入与难溶电解质构成离子相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。能反应的物质：加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向沉淀溶解的方向移动。,2沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成、溶解及其转化，均是利用了沉淀溶解平衡移动原理。利用沉淀溶解平衡的移动，可以促使沉淀溶解或沉淀生成。例如CuS不溶于稀H2SO4或稀盐酸，但却溶于稀HNO3，就是因为CuS在水中存在如下平衡：CuS(s)Cu2S2，HNO3能氧化S2，使c(S2)降低，促使CuS沉淀溶解。,例1双选题(2012北京海淀区高二检测)石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)；加入下列溶液，可使Ca(OH)2明显减少的是()ANa2CO3溶液BKCl溶液CNaOH溶液DCaCl2溶液,答案AB,3影响因素,4溶度积Ksp与离子积Qc的关系通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。(1)QcKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和达到新的平衡；(2)QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；(3)QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。,例2(2012常州检测)已知25时，AgCl的溶度积Ksp1.81010，则下列说法正确的是()A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl),C温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI,解析Ksp只与温度有关，A项不正确；B项混合后可能c(Ag)或c(Cl)有剩余，不一定有c(Ag)c(Cl)；C项QKsp时达到溶解平衡，没有AgCl沉淀析出；D项符合沉淀转化的规律。答案D,(1)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。(2)同温条件时，对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgClAgBrAgI，Cu(OH)2Mg(OH)2。,(3)不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。如(25)：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，Ksp1.81010，Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，Ksp1.81011，虽然Mg(OH)2的Ksp较小，但不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶。,点击下图进入“课堂10分钟练习”,(1)一定温度下，难溶电解质的