学案无答案沪教版

学案无答案沪教版Tag内容描述：<p>1、第6章 第3节 物质的溶解性(第3课时) 一、学习目标: 1、了解结晶现象及其在生产、生活中的应用。2、知道混合物分离的原理，知道粗盐提纯的方法。3、知道蒸发结晶和冷却热饱和溶液结晶的区别。二、学习重、难点：知道蒸发结晶和冷却热饱和溶液结晶的区别。三、学习过程（一）自主先学：阅读课本P21-23，划出内容并填空：1 蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的 ；加热时，应不断用玻璃棒 溶液，防止液体因局部 造成液滴飞溅；加热到蒸发皿中出现 固体时，停止加热，并用玻璃棒不断 ，利用将滤液蒸干； 热的蒸发皿应用 夹持小心地放在 上。2。</p><p>2、第7章 第2节 常见的酸和碱（2）一、学习目标：1了解稀硫酸、稀盐酸的主要化学性质，知道常见的酸在生产、生活中的应用；2初步学会用科学探究的方法认识稀硫酸、稀盐酸的化学性质；3会背金属活动性顺序表，学会应用。二、重、难点：稀硫酸、稀盐酸的化学性质。三、学习过程（一）复习旧知和自主先学：阅读课本P40-44，划出内容再填写1.稀盐酸、稀硫酸的化学性质：与酸碱指示剂反应：酸使 色石蕊变 色，无色 不变色。酸+活泼金属盐+氢气（置换反应） Mg+ HCl= ;Zn+ HCl= ; Al+ HCl= .酸+金属氧化物盐+水 （复分解反应）用稀盐酸除铁锈 ，用。</p><p>3、第7章 第2节 常见的酸和碱（1）一、学习目标1、知道常见的酸，会写出化学式；2、知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质；3、知道浓硫酸的特性及稀释方法。二、重点、难点1、知道常见的酸，会写出化学式；2、知道浓硫酸的特性及稀释方法。三、学习过程(一)自主先学：阅读课本P39-40；43-44，划出内容再填写1、人胃液中含有 酸，电瓶（铅酸蓄电池）中有 酸，食醋中含有 酸。“三酸”指 、 、 ，化学式为 、 、 。2、 浓硫酸是 的油状液体。浓盐酸为 色液体，有 气味，有强 。3、 浓硫酸能吸收 ，有很强的 ，可作为 。（干燥酸性气SO2/CO2/HCl等，中。</p><p>4、第6章 第3节 物质的溶解性(第2课时) 一、学习目标:1、了解用溶解度定量表示物质的溶解性 。 2、理解溶解度的含义。3、能理解溶解度定曲线的含义，并能灵活运用溶解度曲线。二、学习重难点：重点：掌握溶解度的概念 难点：理解固体溶解度的概念及溶解度曲线的意义。三、学习过程（一）自主先学：阅读课本18-21，划出内容并填空1、人们常用 来定量描述物质的 。固体物质的溶解度是指在下，该物质在 溶剂（通常溶剂为 ）中达到 状态时所溶解的 。2、 根据常温下（20）物质在水中溶解度的不同，可以将物质分为 、 、和 。 S10g, ; 1gS<10g, ; 。</p><p>5、第7章 第2节 常见的酸和碱（4）一、学习目标：1了解中和反应中pH的变化和热量变化；2了解中和反应在日常生产、生活中的应用；3初步感受对了统一的思想。二、重、难点：中和反应的概念及实质；中和反应的应用。三、学习过程（ 一）自主先学：阅读课本P47-49，划出内容再填写1 盐酸与氢氧化钠溶液发生反应生成 和 ，反应的化学方程式为：。2、 酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都 ，生成了 和 。酸与碱作用生成 和 的反应称为中和反应。中和反应也属于 反应（基本类型）。（二）小组合作：完成P48“活动与探究”中实验1实验3，把现象记录。</p><p>6、第2节 溶液组成的表示（第4课时）一、学习目标：1、理解溶液与化学反应的关系2、掌握溶液与化学方程式的有关计算二、学习重点、难点：在溶液中发生的化学反应的有关计算三、学习过程：（一）自主先学：1、阅读基础知识，互提互背：2、质量守恒定律的内容好人应用：3、学生阅读例题，分析解题思路：6.5g锌与100g稀硫酸溶液恰好完全反应，计算： （1）生成氢气的质量 （2）所用稀硫酸溶液的质量分数 （3）所得溶液中溶质的质量分数（二）小组讨论：交流解题思路和步骤1、 是纯净物，可以作为计算的依据。2、画图分析：反应后所得溶液的质量=。</p><p>7、第2节 溶液组成的表示 (第3课时)一、 学习目标1、学会浓溶液稀释的有关计算和操作。二 、学习重难点1、 难点：浓溶液稀释的有关计算三、学习过程（一）自主先学：阅读课本P13，划出内容，再完成1、 稀释得到的溶液的质量（稀）=所用的 的质量 + 稀释所用的 的质量m稀溶液= m浓溶液 + m水 ；溶液稀释前后 不变。 m溶质（浓）= m溶质（稀） 2、 溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算：溶液的质量= ；字母表示 。m质=m液a%= V液液a% （二）思考讨论：1、完成P15第7题于课本2、完成P30第10题（5）于课本3、把50g98%的硫酸稀释成20%的硫。</p>