学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度

学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度Tag内容描述：<p>1、第一节 化学反应的方向,义乌市私立群星学校 褚开朗,专题2 化学反应速率与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度,冰融化,一、自发反应和非自发反应： 1、自发反应：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自发进行的化学反应。 2、非自发反应：不能自发地进行，必须借助某种外力才能进行的反应。, 自然界的自发过程： 在一定条件下，不需要外力作用就能自发进行的过程。,冰融化,水往低处流,【交流与讨论】下列。</p><p>2、第二单元 化学反应的方向和限度 第1节 化学反应的方向 1A 下列过程是非自发的是（） A水由高处向低处流 B天然气的燃烧 C铁在潮湿空气中生锈 D室温下水结成冰 2A 碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（） A其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B其分解是因为外界给予了能量 C其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解 D碳酸盐都不稳定。</p><p>3、宜兴市汇文中学07-08(上)高二化学选修一体化教学案(7) 课 题 化学反应的方向和限度 课时 2 课型 新授课 教学目标 知识与技能：1、能初步根据反应的焓变、熵变判断化学反应的方向；2、认识可逆反应的限度，建立化学。</p><p>4、专题2 化学反应速率与化学平衡第二单元 化学反应的方向和限度第3课时 化学平衡常数 本节教材分析 （1） 三维目标 知识与技能目标 1.知道化学平衡常数的意义及表示方法。 2.能知道平衡转化率 3.能运用化学平衡常数进行简单的计算。 过程与方法目标 1.通过对书中表格的数据分析，培养学生利用各种图表分析、处理数据的能力 2.通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生归纳、概括能力、口。</p><p>5、用心 爱心 专心 专题专题 2 2 化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应速率与化学平衡第二单元 化学反应的方向和限度化学反应的方向和限度 第第 1 1 课时课时 化学反应的方向化学反应的方向 本节教材分析本节教材分析 1 1 三维目标 三维目标 知识与技能目标知识与技能目标 1 通过化学反应的焓变与反应的方向 使学生了解反应焓变与反应方向有关 但不是唯一 的影响因素 2 通过介绍熵的概念 使学生。</p><p>6、熵判据【考点精讲】1. 自发过程的混乱度特点在同一密闭容器中的气体，不需要外界的任何作用，气态物质会通过分子的扩散自发地形成均匀混合物。相互接触的固体物质，经过长期放置后，人们能够找到通过扩散而进入到另一种固体中的原子或分子（这种现象可以作为纯物质难以保存的最本质的解释）。硝酸铵溶于水虽然要吸热，它却能够自发地向水中扩散。火柴盒中有序排列的火柴散落时成为无序排列。以扑克牌为例，经过多次的洗牌之后，严格按照花色和序号排列的机会与花色和序号毫无规律地混乱排列的机会相比，大概要相差几十个数量级。这些不用。</p><p>7、用心 爱心 专心1 第第 2 2 课时课时 化学平衡状态教学设计化学平衡状态教学设计 教学过程教学过程 新课引入 教师 在化学工业生产中 转化率该词出现的频率很高 为什么会出现转化率呢 学生 追求高利润 损失 教师 那反应物为什么不能达到 100 转化来追求更大利益呢 不妨从化学的角度出 发思考 这是由于并不是所有的反应都能彻底进行 反应物无法完全被利用 教师 以前我们将化学反应按不同类型可分为置。</p><p>8、用心 爱心 专心1 专题专题 2 2 化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应速率与化学平衡第二单元 化学反应的方向和限度化学反应的方向和限度 第第 2 2 课时课时 化学平衡状态化学平衡状态 本节教材分析本节教材分析 1 1 三维目标三维目标 知识与技能目标知识与技能目标 1 理解化学反应中存在可逆反应 化学平衡状态的形成本质过程 2 重点掌握平衡状态成立的条件 特征 3 懂得判断一个体系已达到平。</p><p>9、专题2化学反应速率与化学平衡,第二单元化学反应的方向和限度第1课时化学反应的方向,方向性,能量较高,能量较低,增大,自发进行,混乱度,越大,越大,S,增大,增大,熵增加,熵减少,降低,增大,温度,判断反应方向的复。</p><p>10、化学平衡常数 【考点精讲】 1. 概念：在一定温度下，达到平衡的可逆反应，其生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值是一个常数，该常数即为平衡常数，用K表示。 2. 表达式：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD。</p><p>11、随着社会的高速发展 大气污染越来越严重 科学调查表明 汽车尾气是大气污染主要原因之一 主要污染物是一氧化氮以及一氧化碳 为了减轻大气污染 科学家提出了以下反应来处理汽车尾气 2NO 2CO N2 2CO2你能否判断这一方案是否可行 有没有理论依据 第二单元化学反应的方向和限度第一课时化学反应的方向 自然界中有许多自然而然发生的现象 那么什么是自发反应呢 是否所有的化学反应都能够自发进行呢 一 自发。</p><p>12、复合判据【考点精讲】很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的复合判据将更适合于所有的反应过程。根据G HTS可准确判断反应进行的方向：G HTS0，反应不能自发进行。反应是否自发进行与温度有关，一般低温时以焓变影响为主；高温时以熵变影响为主。【典例精析】例题1试判断用于汽车尾气净化的一个反应2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g）在298 K、100 kPa下能否自发进行？已知：在298 K、100 kPa下该反应的H113.0 kJmol1，S145.3 Jmol。</p><p>13、焓判据【考点精讲】1. 自发过程在一定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的过程。自发性只能用于判断过程的方向，不能确定该过程是否一定会发生和过程发生的速率。在讨论过程方向的问题时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可以出现相反的结果。水往低处流，如果有水坝阻拦，水不能流下。但是“有”“无”水坝对于水来说，往低处流的自发性是相同的。水往低处流，而不会自发地向上流；如果有抽水机做功，水可以从低处往高处流。2. 自发反应在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自。</p><p>14、化学平衡常数 【考点精讲】 1. 概念：在一定温度下，达到平衡的可逆反应，其生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值是一个常数，该常数即为平衡常数，用K表示。 2. 表达式：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g。</p>