2020学年高中化学专题4硫

2020学年高中化学专题4硫Tag内容描述：<p>1、专题4 硫、氮和可持续发展 备课资源 链接 一、“四抓”学好二氧化硫 (一)抓规律,学好SO2的化学性质 SO2属于化合物,化合物发生的化学反应有两种类型:元素化合价不发生变化的化学反应,遵循酸碱反应规律;元素化合价发生变化的化学反应,遵循氧化还原反应规律。只要抓住酸碱反应规律和氧化还原反应规律,就可以学好SO2的性质。 1.从酸碱反应规律分析,SO2是一种酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。 2。</p><p>2、本专题总结一、硫及其化合物的转化关系二、氮及其化合物的转化关系1硫及其化合物写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。(1)S与铁加热反应SFeFeS；(2)SO2气体通入足量NaOH溶液SO22OH=SOH2O；(3)SO2气体通入少量NaOH溶液SO2OH=HSO；(4)SO2气体通入H2S溶液SO22H2S=3S2H2O；(5)Cu与浓硫酸的反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；(6)C和浓硫酸的反应CH2SO4(浓)CO2SO2H2O。2氮及其化合物写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。(1)N2和H2的反应N23H22NH3；(2)实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH32NH4ClCa(OH)22NH32。</p><p>3、微型专题重点突破(六)核心素养发展目标1.正确理解二氧化硫的漂白性和还原性，会检验、鉴别二氧化硫和二氧化碳，促进“科学探究与创新意识”的发展。2.熟知“三酸变稀”对其反应的影响。3.掌握硝酸的强氧化性及与金属反应的计算。一、二氧化硫的漂白性和还原性例1下列变化可以说明SO2具有漂白性的是()ASO2通入溴水中，溴水褪色BSO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去CSO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去DSO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去答案C解析A、B项，二氧化硫气体通入溴水或高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现了二。</p><p>4、硫 氮和可持续发展 本专题在高考命题中出现概率较大的考点是 1 考查S SO2 H2SO3 H2SO4等物质的性质及应用 2 考查N2 NO NO2 NH3 NH3H2O HNO3等物质的性质及应用 3 考查NH3 HNO3 H2SO4的工业制法 4 考查SO2 NH3的实验。</p><p>5、硫的存在与性质高考频度：难易程度：典例在线已知0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6 g，则该单质可能是A钙 B铜 C铁 D铝【答案】B 【解析】质量增加1.6 g，即增加了1.6 g的S，所以反应的S的物质的量为0.05 mol，因为0.1 mo。</p><p>6、专题4 硫、氮和可持续发展(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分).下列说法正确的是()ApH6的降雨是酸雨B氯气泄漏后应顺风向低处跑CSO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同D我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等解析：选D。酸雨pH<5.6，A错误；氯气密度比空气大，氯气泄漏后应逆风向高处跑，B错误；二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白，二者漂白原理不同，C错误；D正确。.实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是()AH2BSO2。</p><p>7、专题质量检测（四） 硫、氮和可持续发展 时间：60分钟 满分：100分 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1下列有关酸雨的说法不正确的是( ) A空气中的SO2溶于水，最终形成酸雨 B汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物 C工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 D为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料脱硫处理 解析：选C 工业废水任意排放引。</p><p>8、专题检测试卷(四)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)12017年世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列现象与污染源对应不正确的是()A酸雨硫的氧化物、氮的氧化物B光化学烟雾碳氢化合物、氮的氧化物C臭氧空洞氟氯烃(如氟利昂)D温室效应SO2答案D解析酸雨与人们排放的SO2、NOx等有关；光化学烟雾与碳氢化合物和氮的氧化物有关；臭氧空洞与氟氯烃(如氟利昂)有关；温室效应与大气中CO2浓度不断上升有关。2(2018。</p><p>9、专题4 学业水平测试 本试卷分第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 满分100分 考试时间90分钟 第 卷 选择题 共45分 一 选择题 每小题3分 共45分 1 下列变化中不能一步实现的是 A N2 NH3 B N2 NO2 C NH3 NO D NO2 H。</p><p>10、专题08 酸碱中和滴定一、盐类水解实质及水解离子方程式的书写1在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大C溶液的pH发生了较大改变D水解后溶液一定呈酸性或碱性【答案】B2下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HClH2OH3OClAlCl33H2O=Al(OH。</p><p>11、周末培优高考频度： 难易程度：典例在线下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A用排饱和食盐水法收集Cl2B加压有利于合成氨反应C冰镇的啤酒打开后泛起泡沫D对2HIH2I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深【参考答案】D解题必备勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，则平衡将向着能够减弱这种改变的方向移。</p><p>12、4.2化学电源一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1利用生活中常见的材料可以制作出一些有实际应用价值的装置，如废铝罐和碳棒、食盐水等材料制作用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，有关说法正确的是 ()A铝罐将逐渐被腐蚀B碳棒上发生的反应为O24e=2O2C碳棒应与玩具电池的负极相连D该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻【答案。</p><p>13、专题06 化学反应进行的方向一自发过程和自发反应1.根据是否有外力作用，过程可分为自发过程和非自发过程。自发过程是在一定条件下，不借助外力而自发进行的过程。回答下列问题：(1)下列现象的发生，你认为是自发过程的是________(填字母)。A.水由高处往低处流 B.气温升高冰雪融化C.室温下，水自动结成冰 D.生锈的铁变光亮【答案】AB【解析】水由高处往低处。</p><p>14、专集的统合：，专集1，专集2，硫酸和硝酸的性质的比较，专集1，专集2，【应用例】(1)开放的浓硫酸和浓硝酸，放置中，浓度会，其原因分别为： 由此可知，浓硫酸(或浓硝酸)在铁(或铝)容器中贮藏时是必须的，贮藏时必须采取的另一种措施是原因。 (向KNO3溶液中滴加少量浓盐酸，分为等量的三部分，首先滴加淀粉碘化钾溶液，溶液变成颜色的第二个是放入铜片，反应的离子方程式第三个是滴加少量的AgNO3溶液，就可。</p><p>15、第四章 电化学基础 第二节 化学电源【 学习目标】 1、常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池；2、认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池；3、学习化学电池的构成，电极反应式及总反应式的书写。【学习重点】 化学电源的结构及电极反应的书写【学习过程】化学电源是将化学能转化为电能的装置，它包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。一次。</p><p>16、课时跟踪检测（五） 化学电源 1下列有关电池的说法不正确的是( ) A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极 解析：选B 手机用电池是可充电电池，A正确；铜锌原电池，Cu为正极，Zn为负极，外电路中电子由负极流向正极，B错误；燃料电池将化学能转化为电能，C正确；锌锰干电池，Z。</p><p>17、专题11 原电池、化学电源、燃料电池一、可充电电池1“天宫二号”飞行器白天靠太阳能帆板产生电流向镍氢电池充电，夜间镍氢电池向飞行器供电。镍氢电池的结构示意图如图所示。若电池总反应为2Ni(OH)22NiOOHH2。则下列说法正确的是()A放电时，NiOOH发生氧化反应B充电时，a电极的pH增大，K移向b电极C充电时，a电极的电极反应为2H2O2e。</p><p>18、专题10 沉淀溶解平衡及应用一、Ksp的理解计算和应用1下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小【答案】D【解析】只有相同类型的难溶电解质作比较时，K。</p><p>19、专题05 化学平衡常数及应用一、化学平衡常数及应用1在一定条件下，有已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)，下列说法中正确的是()A平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：KB改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小【答案】A【解析。</p>