2019_2020学年高中化学专题4硫、氮和可持续发展专题复习讲座学案（含解析）苏教版.docx_第1页
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硫、氮和可持续发展本专题在高考命题中出现概率较大的考点是1考查S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质的性质及应用。2考查N2、NO、NO2、NH3、NH3H2O、HNO3等物质的性质及应用。3考查NH3、HNO3、H2SO4的工业制法。4考查SO2、NH3的实验室制法。5考查SO2、NH3等气体及SO、NH等离子的检验方法。6考查SO2、NO、NO2等物质对环境的影响。7考查有关含硫、含氮物质的化学计算和实验。一、硫及含硫化合物的相互转化二、氮及含氮化合物的相互转化有关铜与浓硝酸反应的计算例38.4 mg Cu跟适量的浓硝酸反应，Cu全部作用后，在标准状况下收集到气体22.4 mL(不考虑NO2部分转化成N2O4)，则消耗HNO3的物质的量是()A1.0103 molB1.6103 molC2.2103 mol D2.4103 mol思路点拨铜与浓硝酸反应时可能涉及两个反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；根据反应可以确定无论是生成NO还是NO2或既生成NO又生成NO2,1 mol气体均对应1 mol HNO3被还原，而1 mol Cu1 mol Cu(NO3)2对应2 mol HNO3未被还原。故反应的HNO3可以分成两部分来求算。解析解法一：极限法。(1)从极限的观点分析，38.4 mg Cu若与浓硝酸完全反应生成标准状况下26.88 mL NO2；若与稀硝酸反应放出标准状况下8.96 mL NO，而实际收集到22.4 mL气体，说明Cu和适量浓硝酸反应过程中开始浓度较大，后来浓度逐渐减小，所以收集到的气体为NO2和NO的混合气体。(2)按平行计算，设和稀硝酸反应的Cu的物质的量为3x，和浓硝酸反应的Cu的物质的量为y，则：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O3x 8x 2xCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2Oy 4y 2y根据题意，得方程组解得共消耗HNO3：8x4y2.2103 mol解法二：原子守恒法。(1)HNO3被还原为NO2和NO。被还原的HNO3的物质的量即气体(NO2和NO)的物质的量。标准状况下22.4 mL气体的物质的量为1103 mol。(2)未被还原的HNO3的物质的量是Cu(NO3)2即Cu的物质的量的2倍。n(Cu)0
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