氧化还原滴定法.

氧化还原滴定法.Tag内容描述：<p>1、第六章 配位滴定法 (Complexometry ) 以配位反应为基础 的一种滴定分析方 法 第第1 1节、概论节、概论 第第2 2节、配合物的稳定常节、配合物的稳定常 数数 第第3 3节、副反应系数和条节、副反应系数和条 件稳定常数件稳定常数 第第4 4节、金属离子指示剂节、金属离子指示剂 第第5 5节、配位滴定的曲线节、配位滴定的曲线 第第6 6节、混合离子的分别节、混合离子的分别 滴定滴定 第第7 7节、配位滴定的方式节、配位滴定的方式 和应用和应用 学习重点： n为何引入条件稳定常数 n为何滴定时需使用缓冲溶液控制pH值 n金属指示剂的作用原理和使。</p><p>2、条件电势和氧化还原滴定 Conditional electric potential and Oxidation-reduction titration Chapter 11 11.1 Conditional electric potential of oxidation-reduction reaction 11.2 Titration curve and indicator 11.3 Important oxidation- reduction titration 11.1 氧化还原反应的条件电势 Conditional electric potential of oxidation-reduction reaction 11.1.1 副反应系数： 副反应对半反应电势的影响 11.1.2 条件电势 11.1.1 副反应系数：副反应对半反应电 势的影响 eg：HCl介质中电对Fe3/Fe2 主反应： Fe3 e = Fe2 副反应：F。</p><p>3、第7章 氧化还原滴定法,7.1 氧化还原反应及平衡 7.2 氧化还原滴定基本原理 7.3 氧化还原滴定中的预处理 7.4 常用的氧化还原滴定法 7.5 氧化还原滴定结果的计算,1 概 述,氧化还原：得失电子, 电子转移,反应机理比较复杂，常伴有副反应,控制反应条件，保证反应定量进行，满足滴定要求,7.1 氧化还原平衡,aOx+ne=bRed,氧化还原电对,对称电对：氧化态和还原态的系数相同 Fe3+/Fe2+，MnO4-/Mn2+ 等 不对称电对：Cr2O72-/Cr3+, I2/I- 等,可逆电对：任一瞬间都能建立平衡，电势可用能斯特方程描述。Fe3+/Fe2+， I2/I- 等 不可逆电对：Cr2O72-/Cr3+,。</p><p>4、Chapter 55.1 K3Fe(CN)6在强酸溶液中能定量地氧化I-为I2，因此可用它为基准物标定Na2S2O3溶液。试计算2mol/LHCl溶液中Fe(CN)63-/Fe(CN)64-电对的条件电位。解： 5.2 银还原器(金属银浸于1mol/LHCl溶液中)只能还原Fe3+而不能还原Ti(IV)。计算此条件下Ag+/Ag电对的条件电位，并加以说明。解： 5.3计算在pH3.0 ，c（EDTA）=0.01mol/L时Fe3+/Fe2+电对的条件电位解：5.4 将等体积的0.04mol/L的Fe2+溶液和0.10mol/LCe4+溶液相混合。若溶液中H2SO4浓度为0.5mol/L, 问反应达平衡后，Ce4+的浓度是多少？解： Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+5.6 用一定体。</p><p>5、第六章 氧化还原滴定法,oxidation-reduction titration,氧化还原滴定法: 以氧化还原反应为基础的一类滴定方法。 特点： 反应机制比较复杂 反应往往分步进行 反应速度慢且常伴有副反应发生 分类： 高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、 硫酸铈法、溴酸钾法等。,第一节 氧化还原平衡,一、电极电位 1.氧化还原电对 氧化还原反应： Ox1Red2 = Red1 Ox2 氧化剂的还原反应： Ox1 n e = Red1 电对: Ox1 / Red1 还原剂的氧化反应： Red2 = Ox2n e 电对: Ox2 / Red2,可逆电对与不可逆电对 可逆电对能迅速建立氧化还原平衡，实际电位符合计算的理论电位。</p><p>6、氧化还原滴定法第一节 氧化还原滴定法 方法的特点与分类：以氧化还原为基础的滴定分析法叫氧化还原滴定法。氧化还原反应是基于电子的转移，机理比较复杂，有的速度较慢，有的还伴随着副反应。有时介质对反应有较大的影响，因此，在讨论氧化还原反应时，除从平衡的观点判断反应的可行性外，还应考虑反应的机理、反应速度、反应条件及滴定条件等问题。可以用来进行氧化还原滴定的反应很多，根据所用的氧化剂和还原剂不同，可将其分为：高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、溴酸钾法、铈量法、钒酸盐法等。氧化学原滴定法应用较广。可以直接测定。</p><p>7、第十章 氧化还原反应与氧化还原滴定法 【内容】 1、电对与原电池之间熟练转换。 2、各类平衡对电极电位的影响：浓度、酸度、氧还反应、配位反应、沉淀反应（均由能斯特方程）。 3、元素电示图的应用：（1）基化反应；（2）计算未知电极电势。 4、滴定曲线。 5、滴定的三种应用及相关计算。 101 氧化还原反应 一、基本概念,1、氧化数：某元素一个原子的荷电荷，这种荷电荷是把成键电子指定给电负性较大的原子而求得。 规则：（1）单质中为0； （2）氢一般为+1，但在NaH、KH为1； （3）氧一般为2，但H2O2为1，KO2为，OF2为+2； （4）简单离。</p><p>8、第七章 氧化还原滴定法,一、氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的滴定 分析方法 二、实质：电子的转移 三、特点： 1）机理复杂、多步反应 2）有的程度虽高但速度缓慢 3）有的伴有副反应而无明确计量关系 四、分类： 碘量法、高锰酸钾法、重铬酸钾法、 亚硝酸钠法、溴量法、铈量法 五、应用：直接或间接测定无机物、有机物,2019/5/4,analytical chemistry,1,第一节 氧化还原平衡,一、电极电位与能斯特方程 二、条件电位及影响因素 三、氧化还原反应进行的程度 四、氧化还原反应的速度 五、化学计量点电位,2019/5/4,analytical chemistry。</p><p>9、第一节 氧化还原反应的基本概念 第二节 原电池 第三节 电极电势和原电池的电动势 第四节 电极电势的应用 第五节 直接电势法测定溶液的,第七章 氧化还原反应和电极电势,pH,2,本章重点,氧化还原反应的基本概念 标准电极电势及其应用 Nernst方程,3,四、氧化还原反应方程式的配平,三、氧化还原电对,第一节 氧化还原反应的基本概念,二、氧化剂和还原剂,一、氧化值,一、氧化值（Oxidation number）,氧化值：定义为某元素一个原子的荷电数， 这种荷电数由假设把每个化学键中的电子指定 给电负性较大的原子而求得。,如： H Cl,H O H,ClCl,5,确定元。</p><p>10、第五章 氧化还原 滴定分析法,一、外界条件对电极电势的影响,外界条件对电极电势的影响主要表现在： 1.配位、沉淀等副反应使有效浓度降低； 2.有H+（或OH-）参与反应时，pH对电极电势的影响。 电对的氧化态（cOX）生成沉淀（或配位）时，电极电势降低；还原态（cRed）生成沉淀（或配位）时，电极电势增加。,从标准电极电势来看，不能反应，但实际上反应进行的很完全，这是由于反应中生成了难溶物CuI，改变了氧化还原反应的方向。 KSP（CuI） = Cu+I-=1.110-12,例：判断二价铜离子能否与碘离子反应 2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2,若控制Cu+=I-=1.。</p><p>11、氧化还原滴定法,一、基本原理,碘量法是利用 I2 的氧化性和I的还原性进行滴定分析的方法。,（一）概要,（二）方法概述,1、直接碘量法（碘滴定法）,2、间接碘量法（滴定碘法）,凡标准电极电位高于 的电对，其氧化态可用I还原，定量置换出I2，置换出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，此方法称为置换碘量法。,有些还原性物质可与过量的I2标准溶液反应，待反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定多余的I2，此方法称为剩余碘量法或回滴碘量法。,（三）反应条件,1、直接碘量法（碘滴定法）,必须在酸性、中性或弱碱性溶液中进行，若溶液pH9，则发生如下副反。</p>