氧化还原反应的规律

氧化还原反应的规律Tag内容描述：<p>1、氧化还原反应 -基本规律 怨 研 匹 径 完 深 嘴 脓 蕴 咎 汰 苏 鳖 赘 败 摈 郝 仰 契 伤 谅 凸 往 忧 南 困 测 议 乒 骆 豹 釜 氧 化 还 原 反 应 - - - 基 本 规 律 和 氧 化 性 还 原 性 强 弱 的 比 较 方 法 ( 1 1 年 ) 氧 化 还 原 反 应 - - - 基 本 规 律 和 氧 化 性 还 原 性 强 弱 的 比 较 方 法 ( 1 1 年 ) 在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将电 子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与 还原产物都是同一反应中的两个方面，它们是对立而又。</p><p>2、2-3-2 考点二 氧化还原反应的规律1在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为()A123 B321C632 D236解析：由题意知，3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等，假定参加反应的氯气为1 mol，则根据各反应的化学方程式可得出需要：n(KI)2 mol，n(Zn)1 mol，n(FeBr2)1 mol mol，故n(KI)n(Zn)n(FeBr2)2 mol1 mol mol632。答案：C2某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将Fe2完全氧化。x值为()A0.80 B0.85C0.90 D0.93解析：根。</p><p>3、第4讲氧化还原反应的基本概念和规律考纲要求理解氧化还原反应的本质。考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念1.氧化还原反应的本质和特征2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。例用双线桥法标出反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________，此反应中氧化剂是__________，还原剂是___________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO2发生________反应，HCl发生________反应；生成1mo。</p><p>4、考点二氧化还原反应的规律李仕才1氧化还原反应的三大规律(1)守恒规律氧化还原反应遵循以下三个守恒规律：质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3Cu=Fe2Cu2(错误)，2Fe3Cu=2Fe2Cu2(正确)。(2)转化规律同种元素的相邻价态间不发生氧化还原反应。价态归中规律即同种。</p><p>5、2-3-2 考点二 氧化还原反应的规律7现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl解析：根据所给化学方程式判断氧化性顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，选项D不具备氧化I的能力，而A、B项中两物质除能氧化I外，还能氧化Fe2，不符合题意，故选C。答案：C8已知溶液中可发生反应：2FeBr2Br2=2FeBr3，现向100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L Cl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl和Br的物质的量浓度。</p><p>6、2-3-2 考点二 氧化还原反应的规律11氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2KOHKXKY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KXKYKZ(未配平，KY与KZ关系比为13)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是()A1B3C5D7解析：反应Cl2KOHKXKY是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯分别显正价和1价；由于KX也发生歧化反应KXKYKZ，可断定KY为KCl，化合价高低是：Z中ClX中Cl(均为正价)。假设KX中Cl为a价，KZ中Cl的化合价为b价，依据化合价守恒原理及KXKY3KZ，有a13(ba)，把a1、a3、a5代入上式讨论，可知a5时，b7符合题意。</p><p>7、氧化还原反应的规律、配平与计算1固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是()AMg(NO2)2、O2BMgO、NO2、O2CMg3N2、O2 DMgO、NO2、N2解析：A、B、C三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；D项中由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征。答案：D2在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是()AO2是还原产物，Mn2是氧。</p><p>8、降,失,还原,相等,相等,相等,电子,电荷,大于,大于,强,强,降低,氧化,还原,升高,降低,氧化,还原,交叉,不,升高,代数,和为零,升高,降低,最小公倍数,化学计量数,原子,电子,电荷,得到5e,失去5e,失去2e,得到2e,得到ne,失去ne,答案 C,答案 A,答案 C,答案 D,答案 B,+1,+1,+2,+5,+2,+5,0,0,+3,(紫色),(无色),答案 B,答案 C,答案 D,解析 方程式中电子转移关系为3I25e，故不正确。,(2) 若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为12( ) (2010全国理综10B),解析,+3,+4,+7,+3,（3）Fe（OH）。</p><p>9、氧化还原反应 第五课时,氧化还原反应的基本规律及应用,1.守恒规律： 质量守恒 电荷守恒 电子守恒： 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数 即:升价总数=降价总数,应用：进行有关氧化还原反应的计算及配平。,在一定条件下，RO3n-与F2可发生反应RO3n- +F2+2OH - =RO4 -+2F - +H2O,从而可知在RO3n-中, 元素R的化合价为（ ） A.+4 B.+5 C.+6 D.+7,【例1】,B,练习：MnO4-在酸性条件下能氧化I-，每1molMnO4-能氧化I-生成2.5mol I2，则MnO4-转化成（ ）,A、MnO42- B、MnO2 C、Mn2+ D、Mn2O3,C,1、标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价。</p><p>10、新课标苏教版2012届高三化学第一轮复习 8February2020 第7讲氧化还原反应的规律 1 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的判断 2 标明电子转移的方向和数目 3 比较氧化性或还原性的强弱 4 依据质量守恒 电子守恒 电荷守。</p><p>11、此文档收集于网络 仅供学习与交流 如有侵权请联系网站删除 第3节 氧化还原反应导学案 第3课时 氧化还原反应的基本规律及其应用 学习目标 知识与技能 1 学习氧化还原反应的规律 理解氧化还原反应中的得失电子守恒 过程与方法 通过对氧化还原反应规律的学习 练习归纳推理能力 情感态度与价值观 通过对氧化还原反应规律的学习 增强科学的态度 探索精神 学习重点 氧化还原反应的规律 新课导学 导入 将Zn片。</p><p>12、课课 后后 作作 业业 限时 限时 45 分钟分钟 满分 满分 100 分分 一 选择题一 选择题 每小题每小题 4 分 共分 共 48 分 分 1 下列说法正确的是 下列说法正确的是 A 金属单质在反应中只能作还原剂 非金属单质只能作氧化 金属单质在反应中只能作还原剂 非金属单质只能作氧化 剂剂 B 失电子多的金属还原性强 失电子多的金属还原性强 C 某元素从化合态到游离态 该元素一定被还原 某。</p>