江苏省淮安中学高三化学一轮复习《氧化还原反应的规律》课件 .ppt

新课标苏教版2012届高三化学第一轮复习 8february2020 第7讲氧化还原反应的规律 1 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的判断 2 标明电子转移的方向和数目 3 比较氧化性或还原性的强弱 4 依据质量守恒 电子守恒 电荷守恒进行计算 2011年化学科考试说明 江苏卷 1 守恒规律 得失电子 化合价升降相等 得电子总数 失电子总数 转移电子总数 例题1 用0 3mo1 lna2so3溶液20ml 恰好将2 4 10 3mol的ro3 离子还原 则元素在还原产物中的化合价为a 4价b 3价c 1价d o价 d 2 价态转化规律 同一元素不同价态之间的氧化还原反应 其产物的价态的变化 在一般情况下是邻位转化的 最多只能变化到同一价态 绝不交换 也不交叉 ssss kclo3 6hcl kcl 3cl2 3h2o 相邻价态的两种物质 无中间价 不反应 如浓h2so4与so2 高价 低价 中间价 3 强制弱规律 强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性 例题 根据下列三个反应的化学方程式 判断有关物质的还原性的强弱顺序为 i2 so2 2h2o h2so4 2hi2fecl2 cl2 2fecl32fecl3 2hi 2fecl2 2hcl i2a i fe3 cl so2b cl fe2 so2 i c fe2 i cl so2d so2 i fe2 cl d 1 根据方程式判断 氧化性 还原性的含义氧化性 物质得电子的能力 还原性 物质失电子的能力 注意 氧化性 还原性的强弱取决于得 失电子的难易程度 与得 失电子的多少无关 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 氧化性 还原性的强弱判断方法 弱氧化性 弱还原性 强氧化性 强还原性 左 右 例题 根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是 h2so3 i2 h2o 2hi h2so4 2fecl3 2hi 2fecl2 2hcl i2 3fecl2 4hno3 2fecl3 no 2h2o fe no3 3a h2so3 i fe2 nob i h2so3 fe2 noc fe2 i h2so3 nod no fe2 h2so3 i a 关键 找准两剂 两产 2 根据反应进行的难易判断 不同氧化剂与同一还原剂反应 越容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越强 不同还原剂与同一氧化剂反应 越容易进行的反应其中还原剂的还原性越强 3 根据金属活动顺序表kcanamgalznfesnpb h cuhgagptau 失电子能力逐渐减弱 还原性逐渐减弱 其阳离子得电子能力逐渐增强 氧化性逐渐增强 根据非金属活动顺序判断f2cl2br2i2s 氧化性逐渐减弱 还原性逐渐增强 f cl br i s2 金属单质的还原性随金属性增强而增强 其离子的氧化性相应减弱 非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强 其离子的还原性相应减弱 4 根据元素周期表判断 5 根据电极反应判断 1 两种不同的金属构成原电池时 做负极的金属的还原性比正极金属的还原性强 2 用惰性电极电解混合溶液时 在阴极先放电的金属离子的氧化性强 在阳极先放电的阴离子的还原性强 6 其他 浓度 酸碱性 温度 稳定性等 cl2 br2 fe3 ag cu2 fe2 zn2 氧化性 还原性 s2 so32 i fe2 br cl 4 先后规律 多种氧化剂同时存在 强的先反应 还原剂亦然 例 将cl2通入febr2溶液中 先氧化 后氧化 如果把fe粉加入含fe3 和cu2 的溶液中 先还原 后还原 fe2 br fe3 cu2 写出反应式cl2 fei2 练习 将fe cu粉与fecl3 fecl2 cucl2的混合溶液放在某一容器里 根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质同时存在 哪些不能同时存在 1 反