氧化还原反应的基本

氧化还原反应的基本Tag内容描述：<p>1、知 识 要 点 一、氧化还原反应中的基本规律 二、氧化性和还原性强弱判定 夯实基础： 三、判断氧化性和还原性强弱的误区 一、氧化还原反应中的基本规律 1.守恒律 质量守恒 元素种类及原子个数守恒 得失电子守恒 元素化合价升降数值相等！ 得失电子数相等！ 事例评析： 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 2、归中律： 同种元素高价态与低价态原子之间 也可以发生氧化还原反应，但元素化合价“只 靠拢、不相交”。 事例评析： H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2 + 3H2O 3、强弱率： 氧。</p><p>2、第3节 氧化还原反应导学案（第3课时）-氧化还原反应的基本规律及其应用【学习目标】知识与技能：1学习氧化还原反应的规律，理解氧化还原反应中的得失电子守恒。过程与方法：通过对氧化还原反应规律的学习，练习归纳推理能力。情感态度与价值观：通过对氧化还原反应规律的学习，增强科学的态度、探索精神。【学习重点】氧化还原反应的规律【新课导学】导入将Zn片加入Cu(NO3)2与AgNO3的混合溶液中，按反应的先后写出离子方程式 。一、强弱律：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物氧化剂的氧化性越强，则其。</p><p>3、专题2.4 氧化还原反应考纲解读了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 考纲解读氧化还原反应是高考的高频知识点，和2016年大纲相比，没有变化。2019年应关注社会热点，特别关注工业生产、环境保护和能源的开发和利用与氧化还原反应的结合点。试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。本讲内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有。</p><p>4、第6讲氧化还原反应的基本概念和规律考纲要求1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念1氧化还原反应的本质和特征2基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。例用双线桥法标出反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O电子转移的方向和数目：__________________________________________________，此反应中氧化剂是________，还原剂是_______，氧化产物是________，还原产物是________，MnO2发生________反应，HCl发生________反应；生成1molC。</p><p>5、氧化还原反应的基本概念1下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是()A附有银镜的试管用稀硝酸清洗B附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C附有 MnO2 的烧瓶用热的浓盐酸清洗D附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗解析：银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水属于氧化还原反应，故A错误；附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，是非氧化还原反应，故B正确；MnO2 与热的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水属于氧化还原反应，故C错误；硫与热的烧碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠、水属于氧化还原反应，故D错误。答案：B2NaClO2可用作造纸。</p><p>6、六、氧化还原反应1.双线桥理解基本概念2.多种方法判断强弱(1)金属活动性顺序(2)非金属活动性顺序一般来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。(3)依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性、还原性的强弱同周期，从左至右，核电荷数递增，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族，从上至下，核电荷数递增，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。(4)根据原电池的正负极来判断：在原电池中，在负极反应的物。</p><p>7、氧化还原反应的基本概念1下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：A中Na2O2发生自身氧化还原反应；B、C中均有元素化合价的变化；D为复分解反应，元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应。答案：D2下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂不是同一种物质的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B3Cl26NaOH5NaClNaClO33H2OC2H2O22H2OO2DH2SH2SO4(浓)=SSO22H2O解析：D为不同物质间S元素化合价的变化。答案：D3.氧化还原反应与四种基本反。</p>