2018年高考化学二轮复习第一篇基础知识巩固六氧化还原反应.docx_第1页
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文档简介

六、氧化还原反应1.双线桥理解基本概念2.多种方法判断强弱(1)金属活动性顺序(2)非金属活动性顺序一般来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。(3)依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性、还原性的强弱同周期，从左至右，核电荷数递增，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；同主族，从上至下，核电荷数递增，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。(4)根据原电池的正负极来判断：在原电池中，在负极反应的物质还原性一般比作正极物质的还原性强。3.典型物质判断(1)典型粒子氧化(或还原)性强弱：氧化性：Br2Fe3I2S还原性：S2IFe2Br氧化性：Fe3AgCu2Fe2Zn2Al3(2)有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(O2O3)。(3)金属阳离子被还原，不一定得到金属单质。如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2。(4)向FeBr2、FeI2的混合物中加入新制氯水，最先被氧化的是I。(5)盐酸有酸性、氧化性、还原性；亚硫酸有酸性、氧化性、还原性、漂白性。(6)Ca(ClO)2溶液中通SO2、FeSHNO3、Na2SO3HNO3、F
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