氧化还原反应课件

氧化还原反应课件Tag内容描述：<p>1、氧化还原反应第一课时教学设计本节教材是化学1（人教版）第二章化学物质及其变化的第三节，在这一章的第一节物质的分类中，学生已学习了简单的分类法及其应用。在第一节的“思考与交流”教学活动，学生曾对化学物质和化学反应进行了简单的分类。学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。学生在初三已经学习了化合价，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。</p><p>2、化学,专题2从海水中获得的化学物质,第一单元氧化还原反应,电子转移（得失或偏移）,化合价,氧化性,还原反应,还原产物,还原性,氧化反应,氧化产物,MnO2,Cl2,HCl,MnCl2,2mol,2mol,置换,复分解,还原,氧化,等于,等于,归中,交叉,较强,较强,较弱,较弱,强,强,反应,电子,质量,电荷,最小公倍数,本部分内容。</p><p>3、化学反应,按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少,化合反应（A+B=AB）,分解反应（AB=A+B）,置换反应（A+BC=AC+B）,复分解反应（AB+CD=AD+BC）,按反应中是否有离子参加,离子反应,非离子反应,按反应中是否有电子转移,氧化还原反应,非氧化还原反应,按反应中能量变化,吸热反应,放热反应,2019/3/24,滦平一中高三化学组,高中化学基本概念基本理论复习之,氧 化 还 原 反 应,考纲解读,理解氧化还原反应的本质,了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。 掌握物质氧化性、还原性相对强弱的比较方法。 能根据质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒。</p><p>4、第三讲氧化还原反应,1了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化剂、还原剂。2了解常见的氧化还原反应。1物质氧化性和还原性相对强弱的比较。2以元素化合物知识为载体，有关氧化还原反应的综合考查。,一、氧化还原反应1定义：在反应过程中有元素的化学反应。2实质：反应过程中有。3特征：反应前后元素的化合价有。,化合价变化,电子转移,变化,4有关概念及相互关系,5四种基本反应类型和。</p><p>5、1,（第一课时）,第三节 氧化还原反应,常见化合价口诀,一价氢氯钾钠银 二价氧汞钙镁锌 铝三硅四铜一二 三五变价有氮磷 二三铁来二四碳 二四六硫要记全,练习标化合价,CuO H2O Na2O CO2 NaCl H2 Na HCl,1,1,4,1,0,0,1,-1,-2,-2,-2,-1,-2,一、氧化还原反应,（一）初中化学反应的四大基本类型,CaO + H2O = Ca(OH)2,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,优点：,例：Fe2O3 + 3CO 2 F e + 3CO2,根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。,缺点：,。</p><p>6、氧化还原反应,一、化学反应的类型,1.基本反应类型,(以生成CO2的化学方程式为例),分类依据:,依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来区分,A+B+.=AB,AB=A+B+.,A+BC=AC+B,AB+CD=AD+CB,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Fe2O33CO=2Fe3CO2,高温,讨论,反应属于何种基本反应类型?,2.氧化反应。</p><p>7、专题三氧化还原反应,1.理解氧化还原反应的有关概念及其本质。2.掌握常见氧化还原反应的配平和计算。,考点一基于“双线桥”辨析概念,考点二氧化还原反应的基本规律及应用,考点三氧化还原反应的综合应用,理清知识线索,题组集训,题组一氧化还原反应相关概念理解,1.正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应。</p><p>8、第5讲氧化还原反应,一、氧化还原反应的概念及应用1.氧化还原反应(1)概念:有元素化合价升降的化学反应。(2)特征:反应前后元素的化合价发生了改变。(3)实质:反应过程中有电子转移(包括电子得失和电子对偏移)。,教材研读,例如:反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中氧化剂是MnO2,还原剂是HCl,氧化产物是Cl2,生成1molCl2时转移电子,2.有关概念及相互关系。</p><p>9、第一篇回扣基础排查考点,六、氧化还原反应,1.双线桥理解基本概念,2.多种方法判断强弱(1)金属活动性顺序,(2)非金属活动性顺序一般来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。,(3)依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性、还原性的强弱,同周期，从左至右，核电荷数递增，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，氧化性逐渐，还原性逐渐；同主族，从上至。</p><p>10、第四节氧化还原反应,考点一氧化还原反应的相关概念及其表示方法1氧化还原反应的特征是：___________________________________。2氧化还原反应的本质是：____________________________________。,元素的化合价,是否发生变化,电子转移,(得失或偏移),3反应特点,MnO2,Cl2,2mol,2mol,4电子转移的表示方法请分别用单线。</p><p>11、第一节氧化还原反应,第一课时,一、化学反应的类型,1.基本反应类型：依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来区分。,常见的化合反应,金属非金属无氧酸盐,金属氧气金属氧化物,非金属氧气非金属氧化物,碱性氧化物水可溶性碱,例：CaOH2OCa(OH)2,酸性氧化物水可溶性含氧酸,例：SO3H2OH2SO4,碱性氧化物酸性氧化物含氧酸盐,分解反应,不稳定含氧酸。</p><p>12、第5讲 氧化还原反应,返回目录,典型易错必纠,教师备用习题,考向互动探究,返回目录,1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。 5.能运用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。,考纲要求,返回目录,网络导图, 探究考向一 氧化还原反应基本概念 知 识 梳 理 1氧化还原反应的本质及特征 (1)本质：反应过程中______________________。 (2)特征：。</p><p>13、第三节氧化还原反应(共2课时),你看过泰坦尼克号这部电影吗？还记得搜索人员在船舱里到处找寻宝藏的那一幕吗？我们只是看到，在海床上的“泰坦尼克号”早已生锈，成了一堆废铁。相比之下，虽然渡轮没有什么宝藏，锈却不多，既然渡轮每天都在海面上航行，要长时间与水接触，为什么不会发生生锈的现象而安然无恙呢？你学完了“氧化还原反应”，就会找到答案。氧化还原反应是一类非常重要的化学反应。人类的生产、生活乃至人体。</p><p>14、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应 仁和中学 潘学娟,化合反应,氧化反应,可见对化学反应可以从不同的角度进行分类，这样更有利于了解各类化学反应的本质。,1、基本反应类型,化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应,一、化学反应的类型,A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB,反应类型 得失氧的情况,氧化反应 物质得到氧的反应（被氧化）,还原反应 物质失去氧的反应（被还原）,讨论,Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种 基本反应类 型？,该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，它不属于四种基本类型的反应中的。</p><p>15、一、氧化还原反应1概念：某些物质被，同时某些物质被的反应,2特征：有元素化合价(判断依据),3本质：电子转移(包括电子的、共用电子对的),氧化,还原,变化,得失,偏移,4关系,(1)MnO2在反应中电子，所含元素的化合价，被，发生反应，作剂(2)HCl在反应中电子，所含元素的化合价，被，发生反应，作剂,降低,得到,还原,还原,氧化,失去,升高,氧化,氧化,还原,5氧化还原反应与。</p>